8．下列電子式書寫正確的是（　　）
A．N2：B．NH3     C．H2O  H+[：O：]2-H+D．NaCl     

分析 A．氮氣分子中存在氮氮三鍵，每個氮原子還含有1對孤對電子對；
B．氨氣分子的氮原子中含有1對孤電子對；
C．水是共價化合物，原子間通過共用電子對形成化學鍵；
D．氯化鈉為離子化合物，電子式中需要標出陰陽離子所帶電荷；

解答 解：A．氮氣分子中存在氮氮三鍵，氮原子最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，每個氮原子還含有1對孤對電子對，所以氮氣正確的電子式為，故A錯誤；
B．氨氣分子的氮原子中含有1對孤電子對，氨氣分子的電子式為：，故B錯誤；
C．水是共價化合物，原子間通過共用電子對形成化學鍵，其電子式為，故C錯誤；
D．氯化鈉屬于離子化合物，電子式中鈉離子形成離子符號形式，氯離子需要標出最外層電子，即氯化鈉的電子式為，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了電子式的判斷，該題是高考中的常見題型與重要的考點，該題基礎性強，難易適中，主要是考查學生對常見化學用語的熟悉掌握程度，注意掌握電子式的概念及正確的表示方法．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)元素化合物的敘述中正確的是（　�。�
A．鈉在空氣中燃燒生成白色的氧化鈉固體
B．檢驗FeCl2溶液中的少量Fe3+，可以用KSCN溶液
C．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液變紅，隨后使之褪色
D．普通玻璃的組成可用Na2O•CaO•6SiO2表示，是純凈物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．根據(jù)反應Cu+H2SO4$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$CuSO4+H2↑可推出Cu的還原性比H2的強
B．因Cl2的氧化性強于I2的氧化性，所以置換反應I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2不能發(fā)生
C．用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液變黃色，證明氧化性：H2O2比Fe3+強
D．在2Na+2C+2NH3=2NaCN+3H2↑反應中的還原劑為C和Na

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．目前“低碳經(jīng)濟”正成為科學家研究的主要課題．請回答下列問題：
I．甲烷自熱重整是一種先進的制氫方法，其反應方程式為：
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）
（1）閱讀圖1，計算該反應的反應熱△H=+161.1kJ/mol．
Ⅱ．用CH4或其他有機物、O2為原料可設計燃料電池．
（2）以CnH2nOn、O2為原料，H2SO4溶液為電解質(zhì)設計成燃料電池，則負極的電極反應式為CnH2nOn-4ne-+nH2O═nCO2+4nH+．
（3）以CH4、O2為原料，100mL 0.15mol/L NaOH溶液為電解質(zhì)設計成燃料電池，若放電時參與反應的氧氣體積為448mL（標準狀況），產(chǎn)生的氣體全部被溶液吸收，則所得溶液中溶質(zhì)的成分及物質(zhì)的量之比為n（Na2CO3）：n（NaHCO3）=1：1，各離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
Ⅲ．利用I2O5消除CO污染的反應為：5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s），
不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入4mol CO，
測得CO2的體積分數(shù)隨時間t變化曲線如圖2．請回答：
（4）T2時，0～0.5min內(nèi)的反應速率v（CO）=1.6mol•L-1•min-1．
（5）T1時化學平衡常數(shù)K=1024．
（6）下列說法不正確的是B（填字母序號）．
A．容器內(nèi)氣體密度不變，表明反應達到平衡狀態(tài)
B．兩種溫度下，c點時體系中混合氣體的壓強相等
C．d點時，增大體系壓強，CO的轉(zhuǎn)化率不變
D．b點和d點時化學平衡常數(shù)的大小關(guān)系：Kb＞Kd
IV．（7）電解CO制備CH4和W，工作原理如圖3所示，其原理用電解總離子方程式解釋是4CO+3CO32-+5H2O=6HCO3-+CH4↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．工業(yè)上常回收冶煉鋅廢渣中的鋅（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等雜質(zhì)），并用來生產(chǎn)Zn（NO3）2•6H2O晶體，其工藝流程為：

有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
氫氧化物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2Zn（OH）2
開始沉淀的pH3.31.56.54.2[5.4
沉淀完全的pH5.23.79.76.78.0
（1）在“酸浸”步驟中，為提高鋅的浸出速率，除通入空氣“攪拌”外，還可采取的措施是適當升高反應溫度（或增大硝酸濃度、將鋅廢渣粉碎等）．
（2）上述工藝流程中多處涉及“過濾”，實驗室中過濾操作需要使用的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒．
（3）在“除雜I”步驟中，需再加入適量H2O2溶液，H2O2與Fe2+反應的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，為使Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀完全，而Zn（OH）2不沉淀，應控制溶液的pH范圍為5.2～5.4．當pH=5時，溶液中c（Fe3+）=2.6×10-12 mol•L-1．（常溫下Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39）．檢驗Fe3+是否沉淀完全的實驗操作是靜置片刻，取少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，則表明Fe3+沉淀完全．
（4）加入Zn粉的作用是除去溶液中的Cu2+．“操作A”的名稱是冷卻．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖．字母代表元素，分析正確的是（　　）
A．R在周期表的第15列
B．元素Y氣態(tài)氫化物的沸點小于元素Q氣態(tài)氫化物的沸點
C．簡單離子的半徑：X＞Z＞M
D．Z的單質(zhì)能從M與Q元素構(gòu)成的鹽溶液中置換出單質(zhì)M

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．含有極性鍵的分子一定是極性分子
B．鍵能越大，表示該分子越容易受熱分解
C．在分子中，兩個成鍵的原子間的距離叫做鍵長
D．H-Cl的鍵能為431.8KJ/mol，H-I的鍵能為298.7 KJ/mol，這可以說明HCl比HI分子穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．0.1mol某烴與20L（標準狀況）過量的O2在一定條件下完全反應，將反應后高溫下的氣體混合物通過過量的Na2O2粉末，使之完全反應．反應后秤得固體粉末增重15g，并最終得到14.4L（標準狀況）氣體．
（1）求該烴的分子式．
（2）該烴可使Br2CCl4溶液褪色，而且沒有支鏈．寫出該烴可能的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．蛇紋石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡要工程如下：
Ⅰ．制取粗硫酸鎂：用酸液浸泡蛇紋石礦粉，過濾，并在常溫常壓下結(jié)晶，制得粗硫酸鎂（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等雜質(zhì)離子）
Ⅱ．提純粗硫酸鎂，將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量的0.1mol•L-1H2O2溶液，再調(diào)節(jié)溶液pH至7～8，并分離提純．
Ⅲ．制取氫氧化鎂，向步驟II所得溶液中加入過量氨水．已知：金屬離子氫氧化物沉淀所需pH
Fe3+Al3+Fe2+Mg2+
開始沉淀時1.53.36.59.4
沉淀完全時3.75.29.712.4
請回答：
（1）步驟Ⅱ中加入適量的0.1mol•L-1H2O2的目的是將Fe2+氧化成Fe3+；可用于調(diào)節(jié)溶液pH至7～8的最佳試劑是A（填字母序號）
A．MgO       B．Na2CO3        C．蒸餾水           D．NaOH
（2）工業(yè)上常以Mg2+的轉(zhuǎn)化率為考查指標，確定步驟Ⅲ制備氫氧化鎂工藝過程的適宜條件．其中，反應溫度與Mg2+轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖所示．

①步驟Ⅲ中制備氫氧化鎂反應的離子方程式為Mg2++2NH3•H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+．根據(jù)圖中所示50℃前溫度與Mg2+轉(zhuǎn)化率之間的關(guān)系，可判斷此反應是吸熱（填“吸熱”或“放熱”反應）
②圖中，溫度升高至50℃以上Mg2+轉(zhuǎn)化率下降的可能原因是溫度過高時，氨水受熱分解，濃度降低，Mg2+轉(zhuǎn)化率下降．

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