15．按如圖裝置進行實驗（N裝置中兩個電極均為石墨棒），下列描述正確的是（　�。�
A．a、b連接，工作一段時間后裝置M中溶液pH變大，裝置N中溶液pH變小
B．a、b連接，裝置M中若有0.1 mol SO42-移到Cu電極，裝置N中C2極放出H2 2.24 L（標準狀況）
C．a、b未連接時，裝置N中C1電極上有氣體析出
D．不論a、b是否連接，裝置M中觀察到的實驗現(xiàn)象相同

分析 如果a、b連接時，左邊裝置是原電池，Zn易失電子作負極、Cu作正極，負極反應式為Zn-2e-=Zn2+、正極反應式為2H++2e-=H2↑，C1是陽極，電極反應式為OH--4e-=2H2O+O2↑，C2是陰極，電極反應式為2H++2e-=H2↑；
如果a、b不連接時，左邊裝置不能構(gòu)成原電池，只有鋅和稀硫酸發(fā)生置換反應，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．a(chǎn)、b連接，M是原電池，銅電極上氫離子放電生成氫氣，導致溶液酸性減弱，N中電解水，導致硫酸濃度增大，所以工作一段時間后裝置M中溶液pH變大，裝置N中溶液pH變小，故A正確；
B．a(chǎn)、b連接，M是原電池，所以裝置M中若有0.1molSO42-移到Zn電極，而不是銅極，故B錯誤；
C．a(chǎn)、b未連接時，裝置N中不發(fā)生反應，所以裝置N中C1電極上無氣體析出，故C錯誤；
D．a(chǎn)、b連接時，裝置M中發(fā)生原電池反應，Cu作正極，有氣體生成，a、b不連接時，鋅和氫離子直接反應，接觸面上析出氣體，所以觀察到的實驗現(xiàn)象不相同，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查原電池和電解池原理，明確各個電極上發(fā)生的反應是解本題關(guān)鍵，知道電解質(zhì)溶液中陰陽離子移動方向，題目難度不大．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．a(chǎn)、b、c、d是原子序數(shù)依次遞增的四種元素，a、b、c三種元素的原子核外電子數(shù)之和與Cl-的核外電子數(shù)相等，a、c分別得到一個電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)，d是生活中用量最大的金屬，其簡單離子有兩種常見價態(tài)，下列說法正確的是（　�。�
A．離子半徑：c＞b＞a
B．a與c形成化合物的溶液有毒，要密封保存于玻璃瓶中
C．a2b2與d的一種較高價態(tài)離子的鹽溶液混合時會產(chǎn)生大量的b2
D．d高價離子在溶液中與c的低價離子因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．醋硝香豆素是一種治療心腦血管疾病的藥物，可以通過以下方法合成（部分反應條件省略）

已知：+H2O
回答以下問題：
（1）反應①的反應類型是取代反應
（2）寫出以下物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：
B    G
（3）反應②的化學方程式為
（4）反應③的化學方程式為
（5）關(guān)于E物質(zhì)，下列說法正確的是cd （填字母序號）．
a．在核磁共振氫譜中有四組吸收峰    
b．可以用溴水溶液鑒別D和E
c．可以發(fā)生加成反應、聚合反應、氧化反應和還原反應    
d．存在順反異構(gòu)
（6）分子結(jié)構(gòu)中只含有一個環(huán)，且同時符合下列條件的G的同分異構(gòu)體共有13種
①可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應；    ②可與碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳氣體．
其中，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．工業(yè)上�；厥找睙掍\廢渣中的鋅（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等雜質(zhì)），并用來生產(chǎn)Zn（NO3）2•6H2O晶體，其工藝流程為：

有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
氫氧化物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2Zn（OH）2
開始沉淀的pH3.31.56.54.2[5.4
沉淀完全的pH5.23.79.76.78.0
（1）在“酸浸”步驟中，為提高鋅的浸出速率，除通入空氣“攪拌”外，還可采取的措施是適當升高反應溫度（或增大硝酸濃度、將鋅廢渣粉碎等）．
（2）上述工藝流程中多處涉及“過濾”，實驗室中過濾操作需要使用的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒．
（3）在“除雜I”步驟中，需再加入適量H2O2溶液，H2O2與Fe2+反應的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，為使Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀完全，而Zn（OH）2不沉淀，應控制溶液的pH范圍為5.2～5.4．當pH=5時，溶液中c（Fe3+）=2.6×10-12 mol•L-1．（常溫下Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39）．檢驗Fe3+是否沉淀完全的實驗操作是靜置片刻，取少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，則表明Fe3+沉淀完全．
（4）加入Zn粉的作用是除去溶液中的Cu2+．“操作A”的名稱是冷卻．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．下列反應中，屬于放熱反應的是①②③⑥，屬于吸熱反應的是④⑤．
①燃燒反應   ②炸藥爆炸     ③酸堿中和反應     ④二氧化碳通過熾熱的碳
⑤Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應       ⑥鐵粉與稀鹽酸反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．含有極性鍵的分子一定是極性分子
B．鍵能越大，表示該分子越容易受熱分解
C．在分子中，兩個成鍵的原子間的距離叫做鍵長
D．H-Cl的鍵能為431.8KJ/mol，H-I的鍵能為298.7 KJ/mol，這可以說明HCl比HI分子穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．VSEPR模型就是分子的空間構(gòu)型
B．在共價化合物分子中一定存在σ鍵
C．Na3[AlF6]、Na2[SiF6]和[Cu（NH3）4]Cl2的配位數(shù)都是6
D．共價鍵鍵長越短，鍵能一定越大

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．寫出電極反應式：
（1）鋼鐵的吸氧腐蝕
正極：O2+4e-+2H2O═4OH-；負極：Fe-2e-=Fe2+．
（2）氫氧燃料電池（稀硫酸作電解質(zhì)）
  正極：O2+4H++4e-═2H2O；負極2H2-4e-═4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．（1）寫出298K時，下列反應的熱化學方程式：3mol NO2（g）與1molH2O（l）反應生成HNO3和NO，放熱138kJ．3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）△H=-138 kJ/mol
（2）含NaOH 20.0g的稀溶液與足量的稀鹽酸反應，放出28.7kJ的熱量，表示該反應的熱化學方程式是NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.4kJ•mol-1
（3）火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)．將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1 176kJ•mol-1，則反應過程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子放出的熱量為98kJ．

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