13．在600K時，反應2NO+O₂═2NO₂實驗數據如下：

初始濃度/（mol•L-1）		初始速率/mol•L-1s-1
c（NO）	c（O2）
0.010	0.010	2.5×10-3
0.010	0.020	5.0×10-1
0.030	0.020	4.5×10-2

寫出反應速率方程式和反應級數．

12．芳香酯I的合成路線如下：

已知以下信息：
①A-I均為芳香族化合物，B能發(fā)生銀鏡反應，D的相對分子質量比C大4，E的苯環(huán)上的一溴代物有兩種．
②
③
請回答下列問題：
（1）C→D的反應類型為加成反應，E的名稱為對氯甲苯或4-氯甲苯．
（2）E→F與F→G的順序能否顛倒否（填“能”或“否”），理由如果顛倒則（酚）羥基會被KMnO₄/H⁺氧化．
（3）B與銀氨溶液反應的化學方程式為．
（4）I的結構簡式為．
（5）符合下列要求A的同分異構體還有13種．
①與Na反應并產生H₂      ②芳香族化合物
其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6：2：1：1的是或（寫出其中一種的結構簡式）．
（6）由CH₃CH₂OH經如下三步可合成CH₃CH₂CH₂CH₂OH：CH₃CH₂OH$\stackrel{1}{→}$M$\stackrel{2}{→}$N$→_{△}^{H_{2}/Ni}$CH₃CH₂CH₂CH₂OH，第1步反應的試劑及條件是O₂/Cu、△，第2步反應的試劑及條件是NaOH/H₂O、△，N的結構簡式為CH₃CH=CHCHO．

11．X、Y、Z、W、R、Q為前30號元素，且原子序數依次增大．X是所有元素中原子半徑最小的，Y有三個能級，且每個能級上的電子數相等，Z原子單電子數在同周期元素中最多，W與Z同周期，第一電離能比Z的低，R與Y同一主族，Q的最外層只有一個電子，其他電子層電子均處于飽和狀態(tài)．請回答下列問題：
（1）R核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p²．
（2）X、Y、Z、W形成的有機物YW（ZX₂）₂中Y、Z的雜化軌道類型分別為sp²、sp³，ZW₃^-離子的立體構型是V形．
（3）Y、R的最高價氧化物的沸點較高的是SiO₂（填化學式），原因是SiO₂為原子晶體，CO₂為分子晶體．
（4）將Q單質的粉末加入到ZX₃的濃溶液中，并通入W₂，充分反應后溶液呈深藍色，該反應的離子方程式為2Cu+8NH₃+O₂+2H₂O=2[Cu（NH₃）₄]²⁺+4OH^-．
（5）W和Na的一種離子化合物的晶胞結構如圖，該離子化合物為Na₂O（填化學式）．Na⁺的配位數為4，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構成的幾何體為立方體．已知該晶胞的密度為ρg•cm^-3，阿伏加德羅常數為N_A，則兩個最近的W離子間距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}$$\root{3}{\frac{248}{ρ{N}_{A}}}$×10^-7nm．（用含ρ、N_A的計算式表示）

10．霧霾由多種污染物形成，其中包含顆粒物（包括PM2.5在內）、氮氧化物（NO_x）、CO、SO₂等．化學在解決霧霾污染中有著重要的作用．
（1）已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ•mol^-1
則反應NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol^-1．
一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1：2置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的有bc．
a．體系密度保持不變            b．混合氣體顏色保持不變
c．SO₂和NO的體積比保持不變   d．每消耗1mol SO₃的同時生成1mol NO₂
測得上述反應平衡時NO₂與SO₂體積比為1：5，則平衡常數K=1.8．
（2）CO、CO₂都可用于合成甲醇．
①CO用于合成甲醇反應方程式為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖1所示．實際生產條件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，選擇此壓強的理由是此壓強下CO的轉化率已較高，再增大壓強轉化率提高不大且會增加生產成本．
②CO₂用于合成甲醇反應方程式為：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），圖2是科學家現(xiàn)正研發(fā)的，以實現(xiàn)上述反應在常溫常壓下進行的裝置．寫出甲槽的電極反應CO₂+6e^-+6H⁺=CH₃OH+H₂O．
（3）圖3是一種用NH₃脫除煙氣中NO的原理．
①該脫硝原理中，NO最終轉化為H₂O和N₂（填化學式）．
②當消耗2mol NH₃和0.5molO₂時，除去的NO在標準狀況下的體積為44.8L．
（4）NO直接催化分解（生成N₂和O₂）也是一種脫硝途徑．在不同條件下，NO的分解產物不同．在高壓下，NO在40℃下分解生成兩種化合物，體系中各組分物質的量隨時間變化曲線如圖4所示，寫出NO分解的化學方程式3NO $\frac{\underline{\;高壓\;}}{\;}$N₂O+NO₂．

9．已知下表均為烷烴分子的化學式，且它們的一氯取代物只有一種

1	2	3	4	5	6	…
CH4	C2H6	C5H12	C8H18	C17H36	…	…

則第6項烷烴分子的化學式（　�。�

A．

C16H34

B．

C22H46

C．

C26H54

D．

C27H56

8．根據下列操作及現(xiàn)象，所得結論正確的是（　　）

序號	操作及現(xiàn)象	結論
A	溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱產生的氣體通入KMnO4酸性溶液中，溶液褪色	產生的氣體為乙烯
B	將0.1mol•L-1氨水稀釋成0.01mol•L-1，測得pH由11.1變成 10.6	稀釋后NH3•H2O的電離程度減小
C	常溫下，測得飽和Na2CO3溶液的pH大于飽和NaHCO3溶液	常溫下水解程度：CO32-＞HCO3-
D	向25mL冷水和沸水中分別滴入5滴FeCl3飽和溶液，前者為黃色，后者為紅褐色	溫度升高，F(xiàn)e3+的水解程度增大

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．下列有關儀器使用方法或實驗操作說法正確的是（　�。�

	A．	滴定管和容量瓶在使用前均需檢查是否漏水
	B．	用蒸餾水濕潤的pH試紙測定溶液的pH
	C．	托盤天平稱量藥品時，都應墊上濾紙稱量
	D．	石蕊、酚酞均可用作中和滴定的指示劑

6．為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學興趣小組設計了如圖1實驗流程，用含有鋁、鐵和銅的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體（FeSO₄•7H₂O）和膽礬晶體請回答：
（1）寫出步驟Ⅰ反應的離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（2）試劑X是稀硫酸．步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進行的實驗操作是過濾．
（3）進行步驟Ⅱ時，該小組用如圖2所示裝置及試劑制取CO₂并將制得的氣體通入溶液A中．一段時間后，觀察到燒杯中產生的白色沉淀會逐漸減少．為了避免固體C減少，可采取的改進措施是在a、b之間添加盛放飽和NaHCO₃溶液的洗氣瓶．
（4）由溶液E到綠礬晶體（FeSO₄•7H₂O），所需操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．
（5）用固體F制備CuSO₄溶液，可設計如圖3三種途徑：寫出途徑①中反應的離子方程式3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，請選出你認為的最佳途徑并說明選擇的理由途徑②最佳，理由是原料利用率高，環(huán)境污染小．

5．（1）汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N₂和O₂反應，生成NOx等污染大氣．其中生成NO的能量變化示意圖如圖1：
①該反應的熱化學方程式為N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+183kJ•mol^-1．
②根據圖2所示，只改變條件R，當N₂的轉化率從a₃到a₁時，平衡常數KA、C．
A．可能增大     B．一定不變        C．可能不變
D．可能減小     E．增大、減小、不變均有可能
（2）尿素（又稱碳酰胺）是含氮量最高的氮肥，工業(yè)上利用CO₂和NH₃在一定條件下合成尿素的反應分為：
第一步：2NH₃（g）+CO₂（g）?H₂NCOONH₄（氨基甲酸銨） （l）
第二步：H₂NCOONH₄（l）?H₂O（g）+H₂NCONH₂（l）
某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為500L的密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，驗測得反應中各組分的物質的量隨時間的變化如圖3所示：
①合成尿素總反應的快慢由第二步反應決定．
②反應進行到10min時測得 CO₂的物質的量如3圖所示，則用CO₂表示的第一步反應的速率v（CO₂）=1.5×10^-4mol/（L•min）．
③由氨基甲酸銨和CO₂曲線變化可得出關于濃度變化和平衡狀態(tài)的兩條結論是：
a．氨基甲酸銨濃度先增大，15min后減�。�
b．15min時第一步反應達到平衡狀態(tài)，55min第二步反應達到平衡狀態(tài)．

4．X、Y、Z、W為周期表中前20號元素中的四種，原子序數依次增大，W、Y為金屬元素，X原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，Y、Z位于同周期，Z單質是一種良好的半導體．W能與冷水劇烈反應，Y、Z原子的最外層電子數之和與X、W原子的最外層電子數之和相等．下列說法正確的是（　　）

	A．	原子半徑：W＞Y＞Z＞X
	B．	氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜Z
	C．	最高價氧化物對應水化物的堿性：Y＜W
	D．	Y、Z的氧化物都有酸性和堿性