8．根據(jù)下列操作及現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是（　　）
序號(hào)操作及現(xiàn)象結(jié)論
A溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱產(chǎn)生的氣體通入KMnO4酸性溶液中，溶液褪色產(chǎn)生的氣體為乙烯
B將0.1mol•L-1氨水稀釋成0.01mol•L-1，測(cè)得pH由11.1變成 10.6稀釋后NH3•H2O的電離程度減小
C常溫下，測(cè)得飽和Na2CO3溶液的pH大于飽和NaHCO3溶液常溫下水解程度：CO32-＞HCO3-
D向25mL冷水和沸水中分別滴入5滴FeCl3飽和溶液，前者為黃色，后者為紅褐色溫度升高，F(xiàn)e3+的水解程度增大
A．AB．BC．CD．D

分析 A．乙醇能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而導(dǎo)致酸性高錳酸鉀溶液褪色；
B．一水合氨是弱電解質(zhì)，稀釋過程中繼續(xù)電離；
C．常溫下，碳酸鈉溶解度大于碳酸氫鈉；
D．鹽類水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水解．

解答 解：A．乙醇易揮發(fā)，導(dǎo)致生成的乙烯中含有乙醇，乙烯、乙醇都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以不能用酸性高錳酸鉀溶液鑒定乙烯，應(yīng)該用溴水或先除去乙醇再檢驗(yàn)乙烯，故A錯(cuò)誤；
B．一水合氨是弱電解質(zhì)，稀釋過程中繼續(xù)電離，導(dǎo)致一水合氨電離程度增大，故B錯(cuò)誤；
C．常溫下，碳酸鈉溶解度大于碳酸氫鈉，二者飽和溶液濃度不同，不能據(jù)此判斷水解程度大小，故C錯(cuò)誤；
D．向25mL冷水和沸水中分別滴入5滴FeCl3飽和溶液，前者為黃色，后者為紅褐色，說明升高溫度促進(jìn)鐵離子水解，所以鹽類水解是吸熱反應(yīng)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)檢驗(yàn)、弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是AC，注意乙醇能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，注意C中二者溶液濃度不同．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s1②1s22s22p63s23p5；③1s22s22p5．則下列有關(guān)比較中正確的是（　　）
A．第一電離能：②＞③B．電負(fù)性：③＞②
C．晶格能：NaCl＞NaFD．最高正化合價(jià)：③＞①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13．X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑的大小順序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）
B．元素Z、W的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同
C．元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)
D．只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A．K+、Al3+、CO32-、Cl-B．Na+、H+、SO42-、SiO32-
C．H+、NH4+、SO42-、I-D．H+、Fe2+、Cl-、ClO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．工業(yè)電解飽和食鹽水：2Cl-+H2O=Cl2↑+H2↑+OH-
B．碳酸鈉的水解：CO32-+2H2O═H2CO3+2OH-
C．硫酸鋁溶液中滴加過量濃氨水：Al3++4 NH3•H2O═AlO${\;}_{2}^{-}$+4NH4++2H2O
D．用過氧化氫從酸化海帶灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．在600K時(shí)，反應(yīng)2NO+O2═2NO2實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
初始濃度/（mol•L-1）初始速率/mol•L-1s-1
c（NO）c（O2）
0.0100.0102.5×10-3
0.0100.0205.0×10-1
0.0300.0204.5×10-2
寫出反應(yīng)速率方程式和反應(yīng)級(jí)數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液（除H2O外，含有CCl4、I2、I-等）中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過程如圖1：

（1）向含碘廢液中加人稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I-，其離子方程式為SO32-+I2+H2O=2I-+SO42-+2H+；該操作將I2還原為I-的目的是使CCl4中的碘進(jìn)入水層．
（2）操作X的名稱為分液．
（3）氧化時(shí)，在三頸燒瓶中將含I-的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl2，在40℃左右反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示）．實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是使氯氣在溶液中有較大的溶解度，防止I2升華或進(jìn)一步被氧化；錐形瓶里發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（4）某含碘廢水（pH約為8）中一定存在I2和 I-，可能存在IO3-．請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含碘廢水中是否含有IO3-的實(shí)驗(yàn)方案：取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出有碘單質(zhì)存在；從水層取少量溶液，加入1-2 mL淀粉溶液，再加入鹽酸酸化，若溶液變藍(lán)，說明廢水中含有IO3-，若溶液不變藍(lán)，說明廢水中不含有IO3-．（實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、KI溶液）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．質(zhì)量相同的下列烴，完全燃燒，耗氧量最多的是（　　）
A．C2H6B．C4H6C．C5H10D．CH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．為了測(cè)定某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)，做如下實(shí)驗(yàn)：

①將4.4g該有機(jī)物完全燃燒，生成 0.2mol CO2和3.6g水；
②用質(zhì)譜儀測(cè)定其相對(duì)分子質(zhì)量，得如圖1所示的質(zhì)譜圖；
③A的核磁共振氫譜如圖2：
試回答下列問題：
（1）有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量是88．
（2）有機(jī)物A的實(shí)驗(yàn)式是C2H4O．
（3）有機(jī)物A的分子式C4H8O2；
（4）紅外光譜上發(fā)現(xiàn)A有-COOH和2個(gè)-CH3則有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式（CH3）2CHCOOH；
（5）寫出A的兩種同分異構(gòu)體CH3CH2COOH、CH3COOCH3（或HCOOCH2CH3）．

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