8．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　　）

	A．	測定某濃度鹽酸的pH時(shí)，先將pH試紙用蒸餾水濕潤
	B．	容量瓶用蒸餾水洗凈、必須烘干后才能用于溶液的配制
	C．	用苯萃取溴水中的溴之后進(jìn)行分液時(shí)，水層從分液漏斗的下口放出
	D．	中和滴定時(shí)，錐形瓶不需要用待測液潤洗后就能使用

7．如圖1為元素周期表的一部分，請根據(jù)元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：

（1）在上述元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中：屬于強(qiáng)酸的是H₂SO₄、HNO₃（用化學(xué)式表示，下同）；堿性最強(qiáng)的是NaOH．
（2）④、⑤、⑥的簡單離子半徑由大到小的順序是O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺（用離子符號表示）．
（3）有兩種離子化合物，均由①、④、⑤、⑧四種元素組成，這兩種物質(zhì)可在水溶液中發(fā)生反應(yīng)．寫出該反應(yīng)的離子方程式：H⁺+HSO₃^-=SO₂+H₂O．
（4）請寫出涉及上述有關(guān)元素的兩個(gè)置換反應(yīng)（要求：同一反應(yīng)中兩種單質(zhì)對應(yīng)元素既不同周期也不同主族）2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$C+2MgO、Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑；
（5）由表中元素形成的常見無機(jī)化合物A、B、C、X有如圖2轉(zhuǎn)化關(guān)系：

若A、B、C含同一金屬元素，X為強(qiáng)電解質(zhì)，且反應(yīng)都在溶液中進(jìn)行．B的化學(xué)式為Al（OH）₃．X的化學(xué)式可能為（寫出不同類物質(zhì)）NaOH或H₂SO₄或HNO₃．

6．某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，可比較HNO₃、H₂CO₃、H₂SiO₃的酸性強(qiáng)弱，進(jìn)而比較氮、碳、硅元素非金屬性強(qiáng)弱．供選擇的試劑：稀硝酸、稀硫酸、碳酸鈣固體、碳酸鈉固體、硅酸鈉溶液、澄清石灰水、飽和碳酸氫鈉溶液
（1）儀器a的名稱：分液漏斗．
（2）錐形瓶中裝有某可溶性正鹽，a中所盛試劑為稀硝酸．
（3）裝置B所盛試劑是飽和碳酸氫鈉溶液，其作用是吸收氣體中硝酸．
（4）裝置C所盛試劑是硅酸鈉溶液，C中反應(yīng)的離子方程式是SiO₃^2-+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-．
（5）通過實(shí)驗(yàn)證明碳、氮、硅的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是N＞C＞Si．

5．現(xiàn)有6種物質(zhì)：①M(fèi)gCl₂  ②HCl  ③SO₂ ④K₂CO₃   ⑤CaO  ⑥NaOH
請根據(jù)下列標(biāo)準(zhǔn)，對上述物質(zhì)進(jìn)行分類（填序號）：
（1）屬于共價(jià)化合物是②③．
（2）只含離子鍵的化合物是①⑤．
（3）含共價(jià)鍵的離子化合物是④⑥．

4．根據(jù)下列6種符號回答問題：①¹H   ②² H   ③³ H   ④¹⁴C   ⑤¹⁴N   ⑥¹⁶O
（1）共有6種核素，屬于4種元素．
（2）互為同位素的是①②③．（填序號，下同）
（3）質(zhì)量數(shù)相等的是④⑤，中子數(shù)相等的是④⑥．

3．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）

	A．	硫酸與氫氧化鋇在溶液中反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
	B．	在NaOH溶液中加入醋酸溶液：H++OH-═H2O
	C．	用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
	D．	向FeI2溶液中通入過量Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

2．短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大．W原子是半徑最小的原子，非金屬元素X形成的一種單質(zhì)能導(dǎo)電，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成
	B．	元素X與W形成的共價(jià)化合物有很多種
	C．	元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
	D．	元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ2

1．在一定溫度下，向2L密閉容器中加入1mol X和2mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?2Z（g），此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　　）

	A．	容器內(nèi)氣體混合物的密度不隨時(shí)間變化
	B．	容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1：2：2
	C．	單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1mol X，同時(shí)生成0.2mol Y
	D．	單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1mol X，同時(shí)生成0.2mol Z

20．如圖是元素周期表的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z的敘述正確的是（　�。�
①X的氣態(tài)氫化物與Y最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的溶液能發(fā)生反應(yīng)生成鹽
②同濃度的Y、Z的氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性Y＜Z
③Z的單質(zhì)常溫下是深紅棕色液體，具有氧化性
④Z的原子序數(shù)比Y大19
⑤Z所在的周期中含有32種元素．

A．

只有③

B．

只有①④

C．

只有①②③④

D．

①②③④⑤

19．已知一定溫度時(shí)：N₂（g）+3H₂ （g）?2NH₃（g）．當(dāng)生成2molNH₃時(shí)，放出熱量為92kJ，在相同溫度和壓強(qiáng)下，向密閉容器中通入1mol N₂和3mol H₂，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q．則下列關(guān)系式中正確的是（　�。�

A．

Q=92 kJ

B．

Q＜92 kJ

C．

Q＞92 kJ

D．

Q=194kJ