5．現(xiàn)有6種物質(zhì)：①M(fèi)gCl2  ②HCl  ③SO2 ④K2CO3   ⑤CaO  ⑥NaOH
請(qǐng)根據(jù)下列標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)上述物質(zhì)進(jìn)行分類（填序號(hào)）：
（1）屬于共價(jià)化合物是②③．
（2）只含離子鍵的化合物是①⑤．
（3）含共價(jià)鍵的離子化合物是④⑥．

分析 一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，銨根離子和酸根離子之間存在離子鍵，含有離子鍵的化合物屬于離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，共價(jià)化合物中一定不含離子鍵．

解答 解：①M(fèi)gCl2中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵，屬于離子化合物；
②HCl分子中H-Cl原子之間只存在共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物；
③SO2分子中C與O原子之間只存在共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物；
④K2CO3中鉀離子和碳酸根離子之間存在離子鍵、O與C原子之間存在共價(jià)鍵，屬于離子化合物；
⑤CaO中鈣離子和氧離子之間只存在離子鍵，屬于離子化合物；
⑥NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O-H原子之間存在共價(jià)鍵，屬于離子化合物；
（1）通過以上分析知，屬于共價(jià)化合物的是②③，故答案為：②③；
（2）只含有離子鍵的是①⑤，故答案為：①⑤；
（3）含共價(jià)鍵的離子化合物是④⑥，故答案為：④⑥．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵和化合物的關(guān)系，側(cè)重考查基本概念，明確物質(zhì)構(gòu)成微粒及存在的化學(xué)鍵即可解答，注意離子鍵和共價(jià)鍵的區(qū)別．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某廢舊合金（含有Cu、Fe、Si 三種成分）進(jìn)行分離、回收．其工業(yè)流程如圖：

已知：298K時(shí)，Ksp[Cu（OH）2]=2.0×10-20，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Mn（OH）2]=1.9×10-13，
根據(jù)上面流程回答有關(guān)問題：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ一定都不含有的操作是D
A．過濾    B．洗滌     C．干燥    D．蒸餾
（2）過量的還原劑應(yīng)是銅粉，溶液a中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（3）若用x mol/L KMnO4溶液處理溶液b，當(dāng)恰好將溶液中的陽(yáng)離子完全氧化時(shí)消耗KMnO4溶液ymL，則最后所得紅棕色固體C的質(zhì)量為0.4xyg（用含x、y的代數(shù)式表示）．
（4）將溶液c調(diào)節(jié)pH至2.9-3.2的目的是保證Fe3+沉淀完全而其他金屬陽(yáng)離子不沉淀．
（5）常溫下，取0.2mol/L的CuCl2溶液，若要使Cu2+開始沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)pH至4.5．
（6）工業(yè)上由紅棕色固體C制取相應(yīng)單質(zhì)常用的方法是B
A．電解法     B．熱還原法    C．熱分解法
（7）用惰性電極電解溶液e制取固體B，所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為CuCl2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu+Cl2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法中正確的有的是（　　）
A．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)
B．催化劑可以使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)
C．可以找到一種催化劑使水變成汽油
D．催化劑是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．工業(yè)制硫酸生產(chǎn)流程如圖1：

（1）實(shí)驗(yàn)室常用過量的氫氧化鈉溶液吸收SO2尾氣，該反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2O．
（2）已知SO2和O2生成SO3的反應(yīng)過程放熱．在催化反應(yīng)室中，下列措施有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有CD．（填寫編號(hào)）
A．減少壓強(qiáng)   B．升高溫度   C．不斷補(bǔ)充空氣  D．及時(shí)分離出SO3
（3）在工業(yè)制硫酸生產(chǎn)中，為提高催化劑效率采取的措施有凈化氣體、控制溫度在400～500℃；增大催化劑與反應(yīng)氣體的接觸面積等（答出2點(diǎn)）．
（4）在450℃、常壓和釩催化條件下，在容積為2L的恒容容器中加入2molSO2和1molO2．
①下列選項(xiàng)中不能作為判斷該反應(yīng)是否達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是AD．（填寫編號(hào)）
A．混合氣密度不變化  B．SO2百分含量保持不變　　C．容器中氣體的壓強(qiáng)不變
D．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等　　　　　　E．氣體總物質(zhì)的量不變
②達(dá)平衡后，測(cè)得平衡常數(shù)為K，若此時(shí)O2的轉(zhuǎn)化率為x，則K和x的關(guān)系滿足K=$\frac{2{x}^{2}}{（1-x）^{3}}$．
（5）SO2和O2的反應(yīng)在恒容密閉容器中發(fā)生，圖2、3表示在時(shí)刻t1達(dá)到平衡、在時(shí)刻t2因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況，根據(jù)圖2、圖3相關(guān)信息，判斷t2發(fā)生改變的條件是降低溫度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．如圖是元素周期表的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z的敘述正確的是（　�。�
①X的氣態(tài)氫化物與Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液能發(fā)生反應(yīng)生成鹽
②同濃度的Y、Z的氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性Y＜Z
③Z的單質(zhì)常溫下是深紅棕色液體，具有氧化性
④Z的原子序數(shù)比Y大19
⑤Z所在的周期中含有32種元素．
A．只有③B．只有①④C．只有①②③④D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．純堿是工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中的重要物質(zhì)．某興趣小組為測(cè)定某工業(yè)純堿（假設(shè)僅含碳酸氫鈉雜質(zhì)）中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了下列四種實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />
方案一：純堿樣品$\stackrel{加熱}{→}$測(cè)定剩余固體質(zhì)量
（1）分別稱取干燥坩堝和純堿樣品的質(zhì)量，將純堿樣品放入坩堝中充分加熱．坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（2）將坩堝置于干燥器中冷卻后稱量．實(shí)驗(yàn)時(shí)需要重復(fù)“加熱、冷卻、稱量”操作多次，其目的是：加熱至恒重，以保證NaHCO3全部分解．
方案二：稱取mg樣品配成250mL溶液，從中取25mL溶液先用酚酞作指示劑用0.1mol•L-1HCl溶液滴定至終點(diǎn)，消耗0.1mol•L-1HCl溶液V1mL，繼續(xù)用甲基橙作指示劑滴定至終點(diǎn)，消耗0.1mol•L-1HCl溶液V2mL．則該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{106{V}_{1}}{106{V}_{1}+84（{V}_{2}-{V}_{1}）}$×100%．
方案三：純堿樣品溶液$\stackrel{氯化鈣溶液}{→}$測(cè)定沉淀質(zhì)量
（3）稱取m1g樣品，置于小燒杯中，加水溶解．向小燒杯中滴加足量氯化鈣溶液．將反應(yīng)混和物過濾后的下一步操作是：洗滌沉淀，沉淀經(jīng)干燥后稱量為m2g．
（4）如果用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液作沉淀劑，在其他操作正確的情況下，測(cè)得樣品中的碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)將比實(shí)際不變（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
方案四：純堿樣品$\stackrel{加熱}{→}$測(cè)定生成二氧化碳的質(zhì)量
（5）本實(shí)驗(yàn)采用如下圖裝置，C中盛放的物質(zhì)是濃硫酸．
（6）反應(yīng)前后都要通入N2，反應(yīng)后通入N2的目的是排盡裝置內(nèi)的空氣，將生成的二氧化碳從容器內(nèi)排出，被D裝置中堿石灰吸收．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．化合物G對(duì)多種植物病原菌具有抑制作用，由丙酮合成G的路線如下：

（1）寫出化合物G中含氧官能團(tuán)的名稱酯基、羥基．
（2）反應(yīng)②的類型為加成反應(yīng)．
（3）反應(yīng)①還會(huì)得到另一產(chǎn)物H，其分子式為C8H14O2，寫出H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（4）反應(yīng)⑦生成的G會(huì)部分轉(zhuǎn)化為另一產(chǎn)物I，Ⅰ為鏈狀結(jié)構(gòu)，分子式為C10H18O4，寫出Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
（5）一分子G消去一分子水可得物質(zhì)J，寫出同時(shí)滿足下列條件的J的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②分子的核磁共振氫譜有2個(gè)峰．
（6）以CH3OH、CH≡CH為原料合成聚丙烯醇  ，寫出合成流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）．合成流程圖示例如下：CH2=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．
（1）研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
Ⅰ向3支大小相同的試管a、b、c中各加入相同體積（2mL）5% H2O2溶液；
Ⅱ向試管a中加入少量MnO2 粉末，向試管b中滴加1～2 滴1mol/L FeCl3溶液．得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論：MnO2和FeCl3均能加快H2O2的分解速率，均作催化劑，且前者的催化效率高得多．
①步驟I中分別向3支試管中加入相同體積的溶液的目的是控制變量．
②設(shè)計(jì)試管c 的目的是空白對(duì)照實(shí)驗(yàn)．
③若繼續(xù)用上述實(shí)驗(yàn)藥品研究溫度對(duì)H2O2 分解速率的影響，為了便于觀察，選擇的催化劑是FeCl3，原因是FeCl3作催化劑反應(yīng)速率適中，有利于觀察反應(yīng)速率的變化．
（2）現(xiàn)提供下列實(shí)驗(yàn)用品研究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．
實(shí)驗(yàn)儀器：試管、燒杯、量筒、天平、秒表
實(shí)驗(yàn)藥品：鋁片、鋁粉、0.5mol/L 鹽酸、5mol/L 鹽酸
①利用所提供實(shí)驗(yàn)用品，可研究的化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素是鹽酸的濃度、鋁的表面積，為了便于觀察，你建議記錄的數(shù)據(jù)是反應(yīng)開始到停止所用的時(shí)間．
②若要研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，還需用到的主要儀器是溫度計(jì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
XYZMRQ
原子半徑/nm0.1540.0740.0990.143
主要化合價(jià)-4，+4-2-1，+7+3
其他陽(yáng)離子核
外無(wú)電子		無(wú)機(jī)非金屬材料的主角焰色反應(yīng)呈黃色
（1）R在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，它們之間的關(guān)系是互為同位素；R在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族．
（2）Z的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．
（3）Y與R相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl（填元素符號(hào)），下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是bc．（填字母序號(hào)）
a．常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)     b．穩(wěn)定性XR＞YX4   c．Y與R形成的化合物中Y呈正價(jià)．

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