18．圖中的數(shù)字代表的是原子序數(shù)，圖中數(shù)字所表示的元素與它們在元素周期表中的實際位置相符的是（　　）

A．

B．

C．

D．

17．下列有關(guān)兩種微粒_Z^AX和_Z^A+1X⁺的敘述正確的是（　�。�

	A．	一定都是由質(zhì)子、中子、電子組成的
	B．	化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同
	C．	核電荷數(shù)和核外電子數(shù)一定相等
	D．	質(zhì)子數(shù)一定相同，質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)一定不相同

16．如圖有關(guān)原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖表示正確的是（　　）

A．

B．

C．

D．

15．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的相關(guān)知識可知，不同種元素的本質(zhì)區(qū)別是（　�。�

A．

質(zhì)子數(shù)不同

B．

中子數(shù)不同

C．

電子數(shù)不同

D．

質(zhì)量數(shù)不同

14．為確定某酸HA是弱電解質(zhì)，兩同學(xué)的實驗方案如下：
甲：①稱取一定質(zhì)量的HA，配制0.1mol•L^-1的溶液100mL；
②用pH計測出該溶液的pH，根據(jù)pH=-lg c（H⁺），推算出溶液中H⁺的濃度，即可證明HA是弱電解質(zhì)．
乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制0.1mol•L^-1的兩種酸溶液各100mL；
②分別取配制的這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)．
（1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是100 mL容量瓶．
（2）甲方案中說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的H⁺的濃度＜0.1mol•L^-1 （選填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）乙方案中說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是A．
A．裝鹽酸的試管中放出氣體的速率快；   
B．裝HA溶液的試管中放出氣體的速率快；
C．兩個試管中產(chǎn)生氣體的速率一樣快．
（4）請你評價：乙方案中的不妥之處：加入的鋅粒質(zhì)量應(yīng)相同，難以做到鋅的表面積相同．
（5）已知在T°C時，0.1mol•L^-1HA溶液中HA的電離度為5%，求該溫度下HA的電離常數(shù)（寫出計算過程）2.63×10^-4．

13．工業(yè)制硫酸生產(chǎn)流程如圖1：

（1）實驗室常用過量的氫氧化鈉溶液吸收SO₂尾氣，該反應(yīng)的離子方程式為SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O．
（2）已知SO₂和O₂生成SO₃的反應(yīng)過程放熱．在催化反應(yīng)室中，下列措施有利于提高SO₂平衡轉(zhuǎn)化率的有CD．（填寫編號）
A．減少壓強(qiáng)   B．升高溫度   C．不斷補(bǔ)充空氣  D．及時分離出SO₃
（3）在工業(yè)制硫酸生產(chǎn)中，為提高催化劑效率采取的措施有凈化氣體、控制溫度在400～500℃；增大催化劑與反應(yīng)氣體的接觸面積等（答出2點）．
（4）在450℃、常壓和釩催化條件下，在容積為2L的恒容容器中加入2molSO₂和1molO₂．
①下列選項中不能作為判斷該反應(yīng)是否達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是AD．（填寫編號）
A．混合氣密度不變化  B．SO₂百分含量保持不變　　C．容器中氣體的壓強(qiáng)不變
D．SO₃的生成速率與SO₂的消耗速率相等　　　　　　E．氣體總物質(zhì)的量不變
②達(dá)平衡后，測得平衡常數(shù)為K，若此時O₂的轉(zhuǎn)化率為x，則K和x的關(guān)系滿足K=$\frac{2{x}^{2}}{（1-x）^{3}}$．
（5）SO₂和O₂的反應(yīng)在恒容密閉容器中發(fā)生，圖2、3表示在時刻t₁達(dá)到平衡、在時刻t₂因改變某個條件而發(fā)生變化的情況，根據(jù)圖2、圖3相關(guān)信息，判斷t₂發(fā)生改變的條件是降低溫度．

12．某同學(xué)使用石墨電極，在不同電壓（x）下電解pH=1的0.1mol•L^-1 FeCl₂溶液，實驗記錄如表（a、b、c代表電壓值）：

序號	電壓/V	陽極現(xiàn)象	檢驗陽極產(chǎn)物
Ⅰ	x≥a	電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產(chǎn)生	有Fe3+、有Cl2
Ⅱ	a＞x≥b	電極附近出現(xiàn)黃色，無氣泡產(chǎn)生	有Fe3+、無Cl2
Ⅲ	b＞x＞0	無明顯變化	無Fe3+、無Cl2

（1）用KSCN溶液檢驗出溶液中含F(xiàn)e³⁺，看到的現(xiàn)象是溶液變紅．
（2）Ⅰ中，F(xiàn)e³⁺產(chǎn)生的原因可能是Cl^-在陽極放電，生成的Cl₂將Fe²⁺氧化．寫出Cl₂氧化Fe²⁺的離子方程式：Cl₂+2Fe²⁺═2Cl^-+2Fe³⁺．
（3）由Ⅱ推測，F(xiàn)e³⁺產(chǎn)生的原因還可能是Fe²⁺在陽極放電．原因是Fe²⁺具有還原性．
（4）Ⅱ中雖未檢驗出Cl₂，但Cl^-在陽極是否放電仍需進(jìn)一步驗證．控制變量，做對照實驗繼續(xù)探究：電解pH=1的NaCl溶液，記錄如表：

序號	電壓/V	陽極現(xiàn)象	檢驗陽極產(chǎn)物
Ⅳ	a＞x≥c	無明顯變化	有Cl2
Ⅴ	c＞x≥b	無明顯變化	無Cl2

①NaCl溶液的濃度應(yīng)是0.2 mol•L^-1．
②Ⅳ中檢驗Cl₂的實驗方法：取少量陽極附近的溶液，滴在淀粉碘化鉀試紙上，試紙變藍(lán)色．
③與Ⅱ?qū)Ρ龋�得出的結(jié)論：通過控制電壓，證實了產(chǎn)生Fe³⁺的兩種原因都成立；通過控制電壓，驗證了放電順序是：Fe²⁺＞Cl^-（填“＞”或“＜”）

11．對金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命．
（1）圖1為鋁材表面處理的一種方法：

①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜．堿洗時常有氣泡冒出，該氣體的名稱為氫氣．
②為將堿洗槽液中的鋁元素以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的b．
A．NH₃         B．CO₂       C．NaOH    D．HNO₃
③以鋁材為陽極，在H₂SO₄ 溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應(yīng)式為2Al+3H₂O-6e^-═Al₂O₃+6H⁺．
（2）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨作陽極的原因是陽極Cu可以發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cu²⁺，補(bǔ)充溶液中消耗的Cu²⁺，保持溶液中Cu²⁺的濃度恒定．
（3）下列關(guān)于金屬腐蝕的事實中，與電化學(xué)腐蝕有關(guān)的是ABD
A 埋在潮濕土壤里的鐵管比埋在干燥土壤里的鐵管更易被腐蝕
B 為保護(hù)海輪的船殼，常在船殼上鑲?cè)脘\塊
C 在空氣中，金屬銀的表面生成一層黑色物質(zhì)
D 鍍銀的鐵制品，鍍層部分受損后，露出的鐵表面易被腐蝕
（4）利用圖2裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)．
①若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于N處．
②若X為鋅，開關(guān)K應(yīng)置于M處．

10．某學(xué)生實驗小組，用稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中，進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定．請回答下列問題：
（1）圖中裝置缺少一種儀器，該儀器名稱為環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（中和熱為57.3kJ•mol^-1）：$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1．
（3）如果用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值將偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”或“無影響”）

9．思考下列問題，按要求填空：
（1）某溫度下純水中c（H⁺）=2×10^-7mol/L，①此時溶液中的c（OH^-）=2×10^-7mol/L．
②若溫度不變，向水中滴入稀鹽酸使c（H⁺）=5×10^-6mol/L，則此時溶液中的c（OH^-）=8×10^-9mol/L
（2）已知下列熱化學(xué)方程式：Zn（s）+21 O₂（g）═ZnO（s）△H₁=-351.1kJ•mol^-1；
Hg（l）+21 O₂（g）═HgO（s）△H₂=-90.7kJ•mol^-1
由此可知反應(yīng)Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的焓變?yōu)?260.4kJ/mol
（3）在稀氨水中存在下述電離平衡NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，分別加入少量下列物質(zhì)，溶液中c（OH^-）如何變化？（填“增大”、“減小”或“不變”）；平衡移動方向如何？（填“正向”、“逆向”或“不移動”）

加入的物質(zhì)	少量（NH4）2SO4固體	少量HNO3溶液	少量KOH溶液
c（OH-）的變化	減小	減小	增大
平衡移動方向	逆向	正向	逆向

（4）如圖所示，裝置B中兩電極均為石墨電極，試回答下列問題：
①判斷裝置的名稱：A池為原電池．
②鋅極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e^-=Zn²⁺；
③當(dāng)C₂極析出224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），鋅的質(zhì)量減少_0.65_g．