3．對(duì)實(shí)驗(yàn)甲～丁的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是（　�。�

	A．	用于I2與NH4Cl混合物的分離		B．	可用于制取及觀察Fe（OH）2
	C．	驗(yàn)證氨氣易溶于水		D．	可用于排空氣法收集CO2氣體

2．肉桂酸甲酯是常用于調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精．
它的分子式為C₁₀H₁₀O₂，且分子中只含有1個(gè)苯環(huán)，苯環(huán)上只有一個(gè)取代基．
現(xiàn)測(cè)出肉桂酸甲酯的核磁共振氫譜譜圖有6個(gè)峰，其面積之比為1：2：2：1：1：3．利用紅外光譜儀可初步檢測(cè)有機(jī)化合物中的某些基團(tuán)，現(xiàn)測(cè)得A分子的紅外光譜如圖：

試回答下列問(wèn)題．
（1）肉桂酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）G為肉桂酸甲酯的一種同分異構(gòu)體，其分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示：
（圖中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵）．
用芳香烴A 為原料合成G的路線如下：

①化合物E中的官能團(tuán)有羥基、羧基 （填名稱）．
②A→B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，E→F的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)，
③書寫化學(xué)方程式
B→C+2NaOH$→_{△}^{水}$+2NaBr
C→D
E→H
④其中E的同分異構(gòu)體甚多，其中有一類可用通式   表示（其中X、Y均不為H），試寫出符合上述通式且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的四種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、、、．

1．用石油裂解產(chǎn)物A可合成多種產(chǎn)物（如F是一種稱為富馬酸二甲酯的殺菌劑），下圖用A合成一些有機(jī)產(chǎn)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）上述反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的有①③（填序號(hào)）．
（2）¹H核磁共振譜圖表明A分子只有兩種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，紅外光譜研究表明A分子中含有兩個(gè)碳碳雙鍵，請(qǐng)寫出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HOCH₂CH₂CHClCH₂OH
（3）寫出B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式ClCH₂CH=CHCH₂Cl+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH₂CH=CHCH₂OH+2NaCl．
（4）H物質(zhì)在濃硫酸存在下可分別生成一種含六元環(huán)、七元環(huán)、八元環(huán)的產(chǎn)物，寫出生成六元環(huán)產(chǎn)物的化學(xué)方程式2HOOC-CH₂CH（OH）COOH$→_{△}^{濃硫酸}$+2H₂O．
（5）寫出與A互為同分異構(gòu)體，且分子中有4個(gè)碳原子共直線的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH₃C≡CCH₃．
（6）認(rèn)真觀察合成路線C→E，回答下列2個(gè)問(wèn)題：
a．從C到E，用了③⑥⑦三步反應(yīng)，而不是一步進(jìn)行，這樣做的原因是羥基在被氧化成羧基的同時(shí)，碳碳雙鍵也會(huì)被氧化
b．D被氧化成HOOC-CH₂CHClCOOH的過(guò)程中會(huì)有中間產(chǎn)物生成，檢驗(yàn)該中間產(chǎn)物的試劑是新制氫氧化銅懸濁液或銀氨溶液．

20．肼（N₂H₄）又稱聯(lián)氨，廣泛用于火箭推進(jìn)劑、有機(jī)合成及燃料電池，NO₂的二聚體N₂O₄則是火箭中常用氧化劑．試回答下列問(wèn)題
（1）肼燃料電池原理如圖所示，左邊電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為N₂H₄-4e^-+4OH^-=N₂+4H₂O
（2）火箭常用N₂O₄作氧化劑，肼作燃料，已知：
N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=-67.7kJ•mol^-1
N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.0kJ•mol^-1
2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-52.7kJ•mol^-1
試寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式：2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-947.6kJ•mol^-1．
（3）聯(lián)氨的工業(yè)生產(chǎn)常用氨和次氯酸鈉為原料獲得，也可在高錳酸鉀催化下，尿素[CO（NH₂）₂]和次氯酸鈉-氫氧化鈉溶液反應(yīng)獲得，尿素法反應(yīng)的離子方程式為CO（NH₂）₂+ClO^-+2OH^-=N₂H₄+Cl^-+CO₃^2-+H₂O．
（4）如圖所示，A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的透明氣囊．關(guān)閉K₂，將各1mol NO₂通過(guò)K₁、K₃分別充入A、B中，反應(yīng)起始時(shí)A、B的體積相同均為a L．

①B中可通過(guò)B的體積不再減小或氣體顏色不再變化判斷可逆反應(yīng)2NO₂?N₂O₄已經(jīng)達(dá)到平衡．
②若平衡后在A容器中再充入0.5mol N₂O₄，則重新到達(dá)平衡后，平衡混合氣中NO₂的體積分?jǐn)?shù)變�。ㄌ睢白兇蟆薄白冃　被颉安蛔儭保�
③若容器A中到達(dá)平衡所需時(shí)間t s，達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始?jí)簭?qiáng)的0.8倍，則平均化學(xué)反應(yīng)速率v（NO₂）等于$\frac{0.4}{at}$mol/（L•s）．
④若打開(kāi)K₂，平衡后B容器的體積縮至0.4a L，則打開(kāi)K₂之前，氣球B體積為0.7aL．

19．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	對(duì)于有氣體參與的化學(xué)平衡體系，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定加快
	B．	常溫下，反應(yīng)4Fe（OH）2（S）+2H2O（l）+O2（g）=4Fe（OH）3（S）的△H＜0，△S＜0
	C．	用0.1mol/L醋酸滴定0．lmol/L NaOH溶液至中性時(shí)：c（CH3COO -）+c（CH3COOH）＜c（Na+）
	D．	向純水中加入鹽類物質(zhì)，有可能促進(jìn)水的電離平衡，但不可能抑制水的電離

18．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	按系統(tǒng)命名法的名稱為：4，7-二甲基-3-乙基辛烷
	B．	分子中所有原子共平面
	C．	肌醇與葡萄糖的元素組成相同，化學(xué)式均為C6H12O6，滿足Cm（H2O）n，因此，二者均屬于糖類化合物
	D．	1.0 mol最多能與含5 mol NaOH的水溶液完全反應(yīng)

17．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

	A．	蛋白質(zhì)、棉花、核酸、PVC、淀粉都是由高分子組成的物質(zhì)
	B．	鐵在潮濕的空氣中放置，易發(fā)生化學(xué)腐蝕而生銹
	C．	廢棄的玻璃、金屬、紙制品是可回收利用的資源
	D．	用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用

16．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如表：

元素	A	B	C	D	E
性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息	室溫下單質(zhì)呈氣態(tài)，原子最外層電子數(shù)與D相同	D3B中陽(yáng)離子與陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同	A和C可形成兩種常見(jiàn)的化合物甲和乙，乙具有弱酸性	單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強(qiáng)，在空氣中燃燒生成淡黃色固體	E是一種氣態(tài)氧化物丙，丙相對(duì)于空氣的密度為3.0，溶于水可得只含單一溶質(zhì)的弱酸性溶液，該溶液在放置過(guò)程中其酸性會(huì)增強(qiáng)

試回答以下問(wèn)題：
（1）B在周期表中的位置是第二周期ⅤA族，B的氫化物與E的氫化物比較，沸點(diǎn)較高的是NH₃（填化學(xué)式）．
（2）寫出D₃B與甲反應(yīng)所得溶液呈堿性（填“酸性”、“堿性”或“中性”），原因是（用離子方程式表示）N^3-+4H₂O?═?NH₃•H₂O+3OH^-．
（3）寫出丙的電子式為；并說(shuō)明丙的水溶液在放置過(guò)程中其酸性會(huì)增強(qiáng)的原因（用化學(xué)方程式表示）2HClO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HCl+O₂↑．
（4）由A、B、C、D四種元素中的三種元素組成的一種鹽丁，其外觀與氯化鈉相似，丁的水溶液呈堿性．
I．可用鑒別丁和氯化鈉的試劑有ABC．
A．氫碘酸和淀粉的混合液    B．AgNO₃溶液    C．稀硫酸
Ⅱ．將光亮的銅絲插入丁溶液中，沒(méi)有現(xiàn)象發(fā)生，如用鹽酸酸化，反應(yīng)迅速發(fā)生，銅絲緩慢溶解生成深藍(lán)色溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式Cu+2NO₂^-+4H⁺═Cu²⁺+2NO↑+2H₂O．
Ⅲ．泡菜含有多種維生素和無(wú)機(jī)鹽，但也含有�。�一般情況下，當(dāng)人體一次性攝取300～500mg丁時(shí)，就會(huì)引起中毒．某學(xué)習(xí)小組用碘量法測(cè)定泡菜中丁的含量．已知：2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI．取lkg泡菜）A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表：
榨汁，將榨出的液體收集后，加入提取劑和氫氧化鈉，使得到的泡菜汁中的有毒無(wú)機(jī)鹽都轉(zhuǎn)化為�。�在過(guò)濾后的濾液中加入氫氧化鋁乳液，以除去色素．再次過(guò)濾后得到濾液，將該濾液稀釋至lL，取25.00mL該濾液與過(guò)量的稀硫酸和碘化鉀的混合溶液反應(yīng)，再選用合適的指示劑，用Na₂S₂O₃溶液進(jìn)行滴定，共消耗0.050mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液20.00mL．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①有經(jīng)驗(yàn)的廚師在做泡菜時(shí)往往加入適量的橙汁，以減輕丁的危害．主要是因?yàn)槌戎�中含有豐富的維生素C，這說(shuō)明維生素C具有還原性．
②通過(guò)計(jì)算判斷某人一次食入0.125kg這種泡菜是否會(huì)引起中毒，原因是由于345mg＞300mg，會(huì)引起中毒．

15．分子式為C₅H₁₀O₂的羧酸和酯且有3個(gè)甲基的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）（　　）

A．

3種

B．

4種

C．

5種

D．

6種

14．慢心律是一種治療心律失常的藥物，它的合成路線如下：

（1）由B→C的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)．
（2）C分子中有2個(gè)含氧官能團(tuán)，分別為醚鍵和羰基（填官能團(tuán)名稱）．
（3）寫出A與濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）由A制備B的過(guò)程中有少量副產(chǎn)物E，它與B互為同分異構(gòu)體，且苯環(huán)上取代基的數(shù)目和相對(duì)位置均相同．E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（5）寫出同時(shí)滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
①屬于α-氨基酸；②是苯的衍生物，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；
③分子中含有兩個(gè)手性碳原子．
（6）以A的最簡(jiǎn)單同系物和HCHO為原料制備酚醛樹(shù)脂的化學(xué)方程式為．
（7）已知乙烯在催化劑作用與氧氣反應(yīng)可以生成環(huán)氧乙烷（）．寫出以鄰甲基苯酚 （）和乙醇為原料制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）．
合成路線流程圖示例如下：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₂=CH₂．