5．下列說法正確的是（　�。�

	A．	將Ca（ClO）2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干可得到原溶質(zhì)
	B．	因Cl2的氧化性強(qiáng)于I2的氧化性，所以置換反應(yīng)I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2不能發(fā)生
	C．	在新制氯水中各微粒濃度的關(guān)系為：2c（Cl2）=c（ClO?）+c（Cl?）+c（HClO）
	D．	用1L 0.2 mol•L-1NaOH溶液分別吸收0.1molSO2、0.1mol CO2，所得的兩種溶液中酸根離子濃度大小關(guān)系是：c（SO32- ）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（HSO3-）

4．某有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列關(guān)于該有機(jī)物的說法正確的是（　�。�

	A．	M的相對(duì)分子質(zhì)量是178
	B．	M有機(jī)物中含有2種官能團(tuán)
	C．	M與足量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)，所得有機(jī)產(chǎn)物的化學(xué)式為C9H9O5Na
	D．	與M互為同分異構(gòu)體

3．下列裝置正確的是（　�。�

	A．	不能用來檢驗(yàn)CH3COOH、H2CO3、H2SiO3酸性的強(qiáng)弱
	B．	可用來制取并收集氯氣
	C．	可用來分離氫氧化鐵膠體中的膠體粒子
	D．	可用來配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸

2．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	等質(zhì)量的銅分別與足量稀硝酸和濃硝酸充分反應(yīng)，生成氣體的物質(zhì)的量相同
	B．	等質(zhì)量的鐵分別與足量氯氣和硫充分反應(yīng)，生成物質(zhì)的物質(zhì)的量相同
	C．	等質(zhì)量的鋁分別與足量氫氧化鈉溶液和鹽酸充分反應(yīng)，生成氣體的體積一定相同
	D．	等質(zhì)量的氯氣分別與足量氫氧化鈉和硫化鈉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同

1．X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．其中X的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y可形成雙原子和三原子氣體單質(zhì)，Z和W形成的化合物中離子個(gè)數(shù)比為1：1，W的最高正價(jià)為+7價(jià)．則下列說法正確的是（　�。�

	A．	Y形成的簡單離子半徑小于Z形成的簡單離子半徑
	B．	X的氫化物穩(wěn)定性弱于Y的氫化物穩(wěn)定性
	C．	四種元素中，W的氧化物對(duì)應(yīng)的水合物酸性最強(qiáng)
	D．	Y與Z形成的兩種化合物中所含有化學(xué)鍵類型相同

20．25℃的四種溶液：①pH=2的CH₃COOH溶液 ②pH=2的HCl溶液 ③pH=12的氨水 ④pH=12的NaOH溶液．有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是（　　）

	A．	水電離的c（H+）：①=②=③=④
	B．	將②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的體積：②＜③
	C．	等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：④最大
	D．	向溶液中加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②

19．對(duì)于結(jié)構(gòu)滿足的有機(jī)物，下列描述中正確的是（　�。�

	A．	分子中有2種含氧官能團(tuán)		B．	能發(fā)生取代、加成、消去、氧化反應(yīng)
	C．	1mol該有機(jī)物最多消耗3mol NaOH		D．	苯環(huán)上的一溴代物最多有3種

18．含氮的物質(zhì)豐富多彩
（1）從分子結(jié)構(gòu)上看，氮與碳有很多對(duì)應(yīng)的物質(zhì)（如甲烷跟氨氣對(duì)應(yīng)），請(qǐng)找出下列含碳化合物對(duì)應(yīng)的含氮物質(zhì)：C₂H₄N₂H₂C₂H₂N₂．
（2）化學(xué)式為N₄的分子結(jié)構(gòu)等同于白磷，N₄中每個(gè)原子滿足最外層8e^-結(jié)構(gòu)．則1個(gè)N₄中含有6N_A對(duì)共用電子對(duì)．
（3）某化合物的焰色反應(yīng)為黃色，根據(jù)質(zhì)譜分析它的相對(duì)分子質(zhì)量為39且與水反應(yīng)能生成氨氣．則該化合物中存在的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵，其與過量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaNH₂+2HCl=NaCl+NH₄Cl．
（4）某化合物A是一種易溶于水的不含結(jié)晶水的鹽，溶于水后可完全電離出三種中學(xué)化學(xué)常見離子，其中有兩種是10電子的陽離子．用A進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取2.370gA溶于蒸餾水配成溶液；向該溶液中逐滴加入一定量的氫氧化鈉溶液，過程中先觀察到產(chǎn)生白色沉淀B，后產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體C，氣體不再產(chǎn)生時(shí)沉淀開始溶解，當(dāng)沉淀恰好完全溶解時(shí)共用去氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.050mol．回答下列問題：
①化合物A的化學(xué)式為NH₄Al（SO₄）₂；請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證A中陰離子取少量A的溶液于試管中，加入足量的稀鹽酸酸化，再加入氯化鋇，若有白色沉淀生成，說明A中的陰離子為硫酸根離子；
②請(qǐng)寫出足量氣體C與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl．

17．A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的關(guān)系如圖1所示（部分產(chǎn)物已略去）．

（1）若A、B為鹽，D為強(qiáng)堿，A的水溶液顯酸性，則反應(yīng) C+D→B的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
（2）若A為金屬單質(zhì)，D是某強(qiáng)酸的稀溶液，則反應(yīng)B+A→C的離子方程式為2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺
（3）若A為強(qiáng)堿，D為氣態(tài)氧化物．常溫時(shí)，將B的水溶液露置于空氣中，其pH隨時(shí)間t變化可能如圖2中a或圖b所示（不考慮D的溶解和水的揮發(fā)）．
①若圖a符合事實(shí)，則D的電子式為．
②若圖b符合事實(shí)，且圖b中y＜7，B的焰色反應(yīng)為黃色，則C溶液中各離子濃度由大到小的順序是c（Na⁺）＞c（SO₃^-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）．

16．某吸水材料與聚酯纖維都是重要化工原料，它們的合成路線如圖：

已知：①有機(jī)物A能與Na反應(yīng)，相對(duì)分子質(zhì)量為32．
②
（1）B中含氧官能團(tuán)的名稱是酯基．D→E的反應(yīng)類型是取代．
（2）C的結(jié)構(gòu)簡式是，M的結(jié)構(gòu)簡式是HC≡CH，
（3）F+A→G的化學(xué)方程式是．
（4）G的同分異構(gòu)體有多種，滿足下列條件的共有4種．
①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基且互為對(duì)位關(guān)系
②1mol G與足量的NaHCO₃溶液反應(yīng)生成2mol CO₂氣體．