1．X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．其中X的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y可形成雙原子和三原子氣體單質(zhì)，Z和W形成的化合物中離子個數(shù)比為1：1，W的最高正價為+7價．則下列說法正確的是（　　）
A．Y形成的簡單離子半徑小于Z形成的簡單離子半徑
B．X的氫化物穩(wěn)定性弱于Y的氫化物穩(wěn)定性
C．四種元素中，W的氧化物對應的水合物酸性最強
D．Y與Z形成的兩種化合物中所含有化學鍵類型相同

分析 X、Y、Z、W是四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍，由原子序數(shù)可知，X不可能處于第三周期，只能處于第二周期，故其最外層電子數(shù)為4，則X為C元素；Y可形成雙原子和三原子氣體單質(zhì)，則Y為N元素；Z和W形成的化合物中離子個數(shù)比為1：1，W的最高正價為+7價，則W為Cl，Z為Na，據(jù)此解答．

解答 解：X、Y、Z、W是四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍，由原子序數(shù)可知，X不可能處于第三周期，只能處于第二周期，故其最外層電子數(shù)為4，則X為C元素；Y可形成雙原子和三原子氣體單質(zhì)，則Y為N元素；Z和W形成的化合物中離子個數(shù)比為1：1，W的最高正價為+7價，則W為Cl，Z為Na．
A．N3-、Na+離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：N3-＞Na+，故A錯誤；
B．非金屬性C＜N，故氫化物穩(wěn)定性CH4＜NH3，故B正確；
C．應是四種元素中，W的最高價氧化物對應的水合物酸性最強，不是最高價則不一定，若次氯酸為弱酸，硝酸為強酸，故C錯誤；
D．Y與Z形成的兩種化合物為NaN3、Na3N，前者含量離子鍵、共價鍵，后者含有離子鍵，故D錯誤，
故選B．

點評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系應用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對元素周期律的理解掌握，C、D選項為易錯點，學生容易忽略最高價，D選項中學基本比涉及．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．已知：2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H5
下列關(guān)于上述反應焓變的判斷正確的是（　�。�
A．△H1＞0，△H2＜0B．△H3＞△H4
C．△H1=△H2+2△H3-△H5D．2△H5+△H1＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列使用漏斗的幾個實驗裝置中，設計正確且能達到實驗目的是（　�。�
A．用圖1所示裝置進行過濾，過濾時不斷攪拌
B．用圖2所示裝置吸收NH3制氨水
C．用圖3所示裝置用苯萃取碘水中的碘，并將碘的苯溶液從漏斗下口放出
D．用圖4所示裝置用石灰石與稀鹽酸制取CO2氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．化學與人類生活、社會發(fā)展密切相關(guān)．下列說法不正確的是（　�。�
A．為了保證食物的安全與色香味，我們應該研發(fā)高效低毒的農(nóng)藥，科學使用食品添加劑，并用聚乙烯塑料袋進行包裝
B．汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置可將尾氣中的NO和 CO等有害氣體轉(zhuǎn)化為N2和CO2，該裝置中的催化劑可降低NO和CO反應的活化能，但不能提高該反應的平衡轉(zhuǎn)化率
C．石油裂解的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量，石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴
D．推廣乙醇汽油，CO2的捕捉與封存都符合低碳經(jīng)濟與低碳生活

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某吸水材料與聚酯纖維都是重要化工原料，它們的合成路線如圖：

已知：①有機物A能與Na反應，相對分子質(zhì)量為32．
②
（1）B中含氧官能團的名稱是酯基．D→E的反應類型是取代．
（2）C的結(jié)構(gòu)簡式是，M的結(jié)構(gòu)簡式是HC≡CH，
（3）F+A→G的化學方程式是．
（4）G的同分異構(gòu)體有多種，滿足下列條件的共有4種．
①苯環(huán)上只有兩個取代基且互為對位關(guān)系
②1mol G與足量的NaHCO3溶液反應生成2mol CO2氣體．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．運用化學反應原理分析解答以下問題．
（1）弱酸在水溶液中存在電離平衡，部分0.1mol•L-1弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
弱酸電離平衡常數(shù)（25℃）
HClOK=2.98×10-8
H2CO3K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
H2SO3K1=1.54×10-2
K2=1.02×10-7
①當弱酸的濃度一定時，升高溫度，K值變大（填“變大”、“變小”或“不變”）．
②下列離子方程式和有關(guān)說法錯誤的是ad
a．少量的CO2通入次氯酸鈉溶液中：2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO32-
b．少量的SO2通入碳酸鈉溶液中：SO2+H2O+2CO32-=2HCO3-+SO32-
c．相同溫度時，等pH三種鹽溶液的物質(zhì)的量濃度關(guān)系：c（Na2CO3）＜c（NaClO）＜c（Na2SO3）
d．相同溫度時，等物質(zhì)的量三種弱酸與足量NaOH溶液完全中和消耗NaOH的體積為：V（H2CO3）＞V（H2SO3）＞V（HClO）
③亞硒酸（H2SeO3）也是一種二元弱酸，有較強的氧化性．往亞硒酸溶液中不斷通入SO2會產(chǎn)生紅褐色單質(zhì)，寫出該反應的化學方程式：H2SeO3+2SO2+H2O=Se↓+2H2SO4，該反應的氧化產(chǎn)物是H2SO4．
（2）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進行處理后方可排放．
①在廢水中存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O若改變條件使上述平衡向正反應方向移動，則下列說法正確的是ac
a．平衡常數(shù)K值可以不改變
b．達到新平衡CrO42-的消耗速率等于Cr2O72-的消耗速率
c．再達平衡前正反應速率一定大于逆反應速率
d．平衡移動后達到新平衡溶液pH一定增大
②Cr2O72-和CrO42-最終生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH?（aq）常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=c（Cr3+）•c3（OH-）=10-32，當c（Cr3+）降至10-3 mol•L-1，溶液的pH調(diào)至4時，沒有（填“有”或“沒有”）沉淀產(chǎn)生．
（3）已知：①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
某溫度下三個反應的平衡常數(shù)的值依次為a1、a2、a3，則該溫度下反應 3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g） 的化學平衡常數(shù)K=a12•a2•a3L4•mol-4（用含a1、a2、a3的代數(shù)式表示）．
向某固定體積的密閉容器中加入3molCO和3molH2，充分反應后恢復至原來溫度，測定容器的壓強為反應前的$\frac{2}{3}$，則CO的轉(zhuǎn)化率50%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．A、D是生活中常見的金屬單質(zhì)，B、C、E、F、G、H是中學常見的6種化合物，反應①可用于焊接鋼軌，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如圖1所示．
（1）H的化學式是Fe（OH）2．
（2）反應①的化學方程式是Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（3）反應②的離子方程式是Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（4）電解法制D的低價氫氧化物的裝置如圖2．a(chǎn)是4mol•L-1 NaCl、1mol•L-1 NaOH的混合溶液．
①配制a時需要除去蒸餾水中溶解的O2，常采用煮沸的方法．
②石墨電極應與電源的負（填“正”或“負”）極相連接，通電后，R極附近的現(xiàn)象是有白色沉淀生成，R極的電極反應式是Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2．
③實驗停止一段時間后，在R極上部有紅褐色物質(zhì)產(chǎn)生，發(fā)生反應的化學方程式是4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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10．分子式為C6H14O且在銅或銀做催化劑的條件下，可以被空氣中的氧氣氧化成醛的醇有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．5種B．6種C．7種D．8種

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11．磷及其化合物在科研及生產(chǎn)中均有著重要的應用．
（1）紅磷P（s）和Cl2 （g）發(fā)生反應生成PCl3（g）和 PCl5（g），反應過程如下．
2P（s）+3Cl2（g）=2PCl3（g）△H=-612kJ/mol
2P（s）+5Cl2（g）=2PCl5（g）△H=-798kJ/mol
氣態(tài) PCl5生成氣態(tài)PCl3和Cl2的熱化學方程式為PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ•mol-1．
（2）可逆反應PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）   2E（g）?F（g）+G（g）分別在密閉容器的兩個反應室中進行，反應室之間有可滑動、無摩擦的密封隔板．反應開始和達到平衡時有關(guān)物理量變化如圖1所示：

①達到平衡Ⅰ時，體系壓強與反應開始時體系壓強之比為20：23．
②平衡I到平衡Ⅱ的條件①是降溫（填“升溫”或“降溫”）．．
（3）亞磷酸（H3PO3）與足量的NaOH溶液反應生成Na2HPO3，電解Na2HPO3溶液也可得到亞磷酸，裝置如圖2所示：陰極的電極反應式為2H++2e-=H2↑；產(chǎn)品室中反應的離子方程式為HPO32-+2H+=H3PO3．
（4）在一定溫度下，Ksp[Mg3（PO4）2]=6.0×10-29，Ksp[Ca3（PO4）2]=6.0×10-26向濃度均為0.20mol•L-1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3PO3，先生成Mg3（PO4）2沉淀（填化學式）；當測得溶液其中一種金屬陽離子沉淀完全（濃度小于10-5mol/L）時，溶液中的另一種金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度c=10-4mol/L．

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