19．對于結構滿足的有機物，下列描述中正確的是（　　）
A．分子中有2種含氧官能團B．能發(fā)生取代、加成、消去、氧化反應
C．1mol該有機物最多消耗3mol NaOHD．苯環(huán)上的一溴代物最多有3種

分析 該分子中含有酯基、酚羥基、硝基，所以應該具有酯、酚、硝基的性質(zhì)，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．A中含有酯基、酚羥基、硝基官能團，所以有三種含氧官能團，故A錯誤；
B．該分子中含有酯基、酚羥基、硝基，所以應該具有酯、酚、硝基的性質(zhì)，含有苯環(huán)，所以還有苯的性質(zhì)，能發(fā)生加成反應、取代、氧化反應，因為與羥基相連的碳上沒有氫原子，不能發(fā)生消去反應，故B錯誤；
C．酚羧基、酯基能和NaOH反應，酯基水解生成酸和酚羥基，所以1mol A和足量的NaOH溶液反應，可以消耗3mol NaOH，故C正確；
D．如與溴水發(fā)生取代反應，則只有羥基對位氫原子可被取代，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查有機物的結構和性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物的結構和官能團的性質(zhì)，為解答該類題目的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列指定反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．用白醋除鐵銹：Fe2O3•xH2O+6H+═（3+x）H2O+2Fe3+
B．向Ba（OH）2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba2++2OH-+N${{H}_{4}}^{+}$+H++S${{O}_{4}}^{2-}$═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O
C．純堿溶液和苯酚反應：C${{O}_{3}}^{2-}$+2C6H5OH→2C6H5O-+CO2↑+H2O
D．用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2═I2+2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列解釋事實的方程式不正確的是（　　）
A．向氯化鋁溶液中滴加過量氨水，生成白色膠狀沉淀：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
B．加入足量的氫氧化鎂以除去氯化鎂溶液中的少量氯化鐵：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
C．常溫下0.1mol/L 氯化銨溶液pH=5：NH4++H2O?NH3•H2O+H+
D．電解精煉銅時陽極銅溶解：Cu-2e-═Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．現(xiàn)代世界產(chǎn)量最高的金屬是Fe、Al、Cu．
（1）Fe、Al、Cu三種元素第一電離能由高到低的排序為Cu、Fe、Al；Fe2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6．
（2）Cu（OH）2溶于濃氨水形成深藍色銅氨溶液；乙二酸（）分子中碳原子雜化類型為SP2，分子中σ鍵比π鍵多5個．
（3）以下變化伴隨化學鍵破壞的是BCD（填下列選項標號）
A．冰融化   B．鋁氣化   C．AlCl3溶于水  D．膽礬受熱變白
（4）二氧化硅晶體結構示意圖如圖，每個氧原子最近且等距離相鄰6個氧原子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．酒石酸是葡萄酒中特有的一種有機酸，葡萄酒的pH主要取決于酒石酸的含量，正常的葡萄酒pH約為2.9-3.8．常溫下，酒石酸（用H2T表示）水溶液中三種微粒所占分數(shù)（a）與pH關系如圖所示．下列表述不正確是（　�。�
A．常溫下，H2T?H++HT-     Ka=10-3
B．當HT-和T2-物質(zhì)的量濃度相等時，溶液中水電離出的H+濃度大于純水中H+的濃度
C．當葡萄酒的pH為3.7時，HT-所占分數(shù)達到最大，此時葡萄酒中c（H2T）＜c（T2-）
D．葡萄酒中除了存在酒石酸外，還存在酒石酸鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．某有機物M的結構簡式如圖，下列關于該有機物的說法正確的是（　�。�
A．M的相對分子質(zhì)量是178
B．M有機物中含有2種官能團
C．M與足量的NaOH溶液發(fā)生反應時，所得有機產(chǎn)物的化學式為C9H9O5Na
D．與M互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．A～I分別表示中學化學中常見的一種物質(zhì)，它們之間的相互關系如圖所示（部分反應物、生成物沒有列出），且A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素在周期表中的位置為第四周期第Ⅷ族．
（2）反應②陽極的電極反應式為2O2--4e-=O2↑，反應③的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，反應⑤的化學方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（3）實驗室配制C溶液時通常要加入少量的鐵屑和稀鹽酸；將少量D的濃溶液滴入沸水中得到的液體呈紅褐色，再逐滴滴加鹽酸時，產(chǎn)生的現(xiàn)象是先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后溶解得到黃色溶液；
（4）反應①中每生成3mol A，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．水系鋰電池具有安全、環(huán)保和價格低廉等優(yōu)點成為當前電池研究領域的熱點．以釩酸鈉（NaV3O8）為正極材料的電極反應式為：NaV3O8+xLi++xe-═NaLixV3O8，則下列說法不正確的是（　�。�
A．放電時，該電池的總反應為：xLi+NaV3O8═NaLixV3O8
B．充電過程中Li+從陽極向陰極遷移
C．充電過程中陽極的電極反應式為NaLixV3O8-xe-═NaV3O8+xLi+，NaLixV3O8中釩的化合價發(fā)生變化
D．該電池可以用硫酸鈉溶液作電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．翡翠的主要成分為NaAlSi2O6，還含有其他多種金屬陽離子，其中Cr3+的含量決定其綠色的深淺．
（1）Na、Al、Si、O四種元素電負性由大到小的順序為O＞Si＞Al＞Na．
（2）Cr3+的基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d3．
（3）Cr可形成配合物K[Cr（C2O4）2（H2O）2]，與H2O互為等電子體的一種分子是H2S（填化學式），草酸根離子（C2O42-）中碳原子的雜化方式為sp2，1mol H2C2O4分子中含有的σ鍵的數(shù)目為7NA．
（4）Cr和Ca可以形成一種具有特殊導電性的復合氧化物，晶胞如圖所示．當該晶體中部分Ca2+被相同數(shù)目的La3+替代時，部分鉻由+4價轉(zhuǎn)變?yōu)?3價．若化合物中La3+和Ca2+的物質(zhì)的量之比為$\frac{x}{1-x}$（x＜0.1），三價鉻與四價鉻的物質(zhì)的量之比為$\frac{x}{1-x}$．

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