6．（1）Zn極為原電池的負（填“正”或“負”）極，該極的電極反應式是Zn-2e^-=Zn²⁺，屬于氧化反應（填“氧化反應”或“還原反應”）．Cu極的電極反應式是2H⁺+2e^-=H₂↑，
（2）該電池的總反應為Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑，電子（填“電子”或“電流”）從鋅片通過導線流向銅片，溶液中的H⁺從銅片（填“鋅片”或“銅片”）獲得電子．
（3）當導線中有1mol電子通過時，理論上正極的變化是：正極上析出1g 氫氣．

5．某元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，該元素是碳；它在元素周期表中的位置是第二周期第ⅣA族；該元素和氫元素組成的某種有機物是“西氣東輸”中“氣”的主要成分，這種有機物的電子式為；結構式；空間構型：正四面體．這種化合物中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為75%．該物質(zhì)在氧氣中充分燃燒的反應方程式：CH₄+2O₂ $\stackrel{點燃}{→}$CO₂+2H₂O．一定量的該氣體燃燒過程的能量變化如圖所示，從圖中可以讀出E₁＞E₂（填寫“＞”或者“＜”），該反應放熱（填寫“放出”或者“吸收”）能量．該物質(zhì)與Cl₂反應方程式為：CH₄+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CH₃Cl+HCl（只寫出第一步反應），該反應類型為取代反應．

4．下列5種不同粒子 ₁¹H、₁²H、₁³H、₆¹⁴C、₅₃¹²⁵I表示3種元素，5種核素，₁¹H、₁²H、₁³H互稱為同位素．

3．下列敘述中，指定粒子的數(shù)目約為6.02×10²³的是（　�。�

	A．	1.6gCH4中含有的電子數(shù)
	B．	100mL1mol/LH2SO4中含有H+的數(shù)
	C．	24gMg與足量稀鹽酸反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)
	D．	標準狀況下，22.4LCO氣體中含有的原子數(shù)

2．一種燃料電池中發(fā)生的化學反應為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳，2CH₃OH（g）+3O₂（g）=4H₂O（1）+2CO₂（g）（　�。�

	A．	該電池中通入甲醇的電極為電源的正極
	B．	氧氣被還原
	C．	當導線中通過4mol電子時，消耗甲醇的物質(zhì)的量為1mol
	D．	溶液中的H+向通甲醇的電極運動

1．下列說法正確的是（　�。�

	A．	化學反應中的能量變化均表現(xiàn)為熱量的變化
	B．	化學鍵的斷裂和形成是化學反應中的能量變化的主要原因
	C．	需要加熱才能夠發(fā)生的反應一定是吸熱反應
	D．	在一個確定的化學反應過程中，反應物的總能量總是高于生成物的總能量

20．下列電子式中，書寫正確的是（　�。�

A．

過氧化鈉

B．

氟化氫

C．

氮氣

D．

氯化鎂

19．環(huán)扁桃酯具有松弛血管平滑肌、擴張血管的功能，其結構簡式如圖．下列對該物質(zhì)的敘述中，正確的是（　�。�

	A．	該物質(zhì)屬于芳香烴
	B．	該有機物不能被氧化成醛
	C．	分子式為C17H23O3
	D．	1mol該物質(zhì)最多可與2 mol NaOH發(fā)生反應

18．某元素X的氣態(tài)氫化物的分子式為H₂X，則X的最高價含氧酸的分子式為（　�。�

A．

H2XO3

B．

H2XO4

C．

HXO3

D．

HXO4

17．設計一種以鐵和氯化鐵反應為原理的原電池，要求畫出裝置圖：（標明電極材料、電解質(zhì)溶液、電池的正負極及電子流動的方向．）