4.下列5種不同粒子 11H、12H、13H、614C、53125I表示3種元素,5種核素,11H、12H、13H互稱為同位素.

分析 根據(jù)元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定分析,根據(jù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和核數(shù)、同位素的概念判斷,具有相同質(zhì)子數(shù),不同中子數(shù)同一元素的不同核素互為同位素.

解答 解:元素就是具有相同的核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱,不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同,元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定,11H、12H、13H的質(zhì)子數(shù)都是1,所以3種不同粒子${\;}_{1}^{1}H$、${\;}_{1}^{2}H$、${\;}_{1}^{3}H$表示同一種元素氫元素;${\;}_{6}^{14}C$表示碳元素,${\;}_{53}^{125}I$表示碘元素,故總共有3種元素;
核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子;11H、12H、13H的質(zhì)子數(shù)都是1,中子數(shù)分別為0、1、2,屬于三種核數(shù),;${\;}_{6}^{14}C$表示碳的一種核素,${\;}_{53}^{125}I$表示碘元素的一種核素,故總共有5種核素;
具有相同質(zhì)子數(shù),不同中子數(shù)同一元素的不同核素互為同位素;11H、12H、13H的質(zhì)子數(shù)都是1,中子數(shù)分別為0、1、2,屬于同位素;
故答案為:3;5;同位素.

點評 本題主要考查的是元素的概念、核素的概念以及同位素的概念,難度不大.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.結(jié)晶玫瑰是具有強烈玫瑰香氣的香料,化學式為C10H9O2Cl3.它屬于( 。
A.無機物B.有機物C.單質(zhì)D.混合物

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.某;瘜W實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來,同時證明氯氣的某些性質(zhì),甲同學設(shè)計了如圖1所示的實驗裝置(支撐用的鐵架臺省略),按要求回答問題.(B中裝的是無水硫酸銅)

(1)A是氯氣發(fā)生裝置,實驗室制取Cl2的原理是MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+H2O(用化學方程式表示)
(2)該實驗中A部分的裝置是圖2中c(填字母)
(3)若用含有0.2mol HCl的濃鹽酸與足量的氧化劑反應制Cl2,制得的Cl2體積(標準狀況下)總是小于1.12L的原因是濃鹽酸的濃度隨著反應的進行變稀以后,將不再反應,加熱時濃鹽酸因揮發(fā)而損失
(4)裝置E的作用是吸收氯氣.
(5)乙同學認為甲同學的實驗有缺陷,不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種.為了確保實驗結(jié)論的可靠性,證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種,乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個裝置.該裝置中應放入濕潤的淀粉KI試紙試劑.
(6)用如圖3所示裝置,收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體,光照后觀察到量筒內(nèi)形成一段水柱,認為有氯化氫生成.
①該反應的反應類型為取代反應;
②該反應的化學方程式為CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl;(只寫第一步)
③水槽中盛放的液體應為C(填標號);
A.水  B.飽和石灰水  C.飽和食鹽水  D.飽和NaHCO3溶液.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.下表是元素周期表的一部分,用元素符號或化學式填空回答:
     主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAVAⅥAVⅡA0
 ⑩
(1)在這些元素中,化學性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為;
(2)寫出①元素的單質(zhì)分子的電子式;用電子式表示元素②與⑪化合物的形成過程,該化合物屬于共價(填“共價”或“離子”)化合物.
(3)堿性最強的化合物的電子式是:;
(4)②元素氫化物在常溫下和③發(fā)生反應所得溶液的pH>7
(5)元素③與 ⑩形成化合物的化學式是NaCl,高溫灼燒該化合物時,火焰呈黃色.
(6)元素⑦與⑩兩者核電荷數(shù)之差是18.
(7)比較元素⑦、⑨、⑩原子的半徑大小K>Br>Cl
(8)③④⑤單質(zhì)的活潑性順序為:Na>Mg>Al(從大到小,判斷的實驗依據(jù)是:與酸反應的劇烈程度(任寫一種)
(9)請設(shè)計一個實驗方案,比較⑦和⑩單質(zhì)氧化性的強弱:Cl2+2Br-=Br2+2Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.環(huán)扁桃酯具有松弛血管平滑肌、擴張血管的功能,其結(jié)構(gòu)簡式如圖.下列對該物質(zhì)的敘述中,正確的是( 。
A.該物質(zhì)屬于芳香烴
B.該有機物不能被氧化成醛
C.分子式為C17H23O3
D.1mol該物質(zhì)最多可與2 mol NaOH發(fā)生反應

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列物質(zhì)中,不能使酸性KMnO4溶液褪色的是( 。
①乙烯   ②甲烷   ③乙苯   ④乙炔   ⑤苯酚   ⑥甲苯   ⑦苯   ⑧乙醇.
A.②③④⑥B.②③④⑤⑥⑦⑧C.②④⑦D.②⑦

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.對于可逆反應4NH3+5O2?4NO+6H2O(g),下列敘述正確的是( 。
A.只有達到平衡時,消耗O2的速率與生成NO的速率之比才為5;4
B.若單位時間生成xmolNO的同時,消耗xmolNH3,則反應達到平衡狀態(tài)
C.達到平衡狀態(tài)后,NH3、O2、NO、H2O(g)的物質(zhì)的量保持不變
D.達到平衡狀態(tài)時,若增加容器體積,則反應速率增大

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.NaHSO3被用于棉織物及有機物的漂白以及在染料、造紙、制革等工業(yè)中用作還原劑.
(1)NaHSO3可由NaOH溶液吸收SO2制得.
2NaOH(aq)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2O(l)△H1
2NaHSO3(aq)=Na2SO3(aq)+SO2 (g)+H2O(l)△H2
則反應SO2 (g)+NaOH(aq)=NaHSO3(aq) 的△H3=$\frac{△{H}_{1}-△{H}_{2}}{2}$(用含△H1、△H2式子表示);且△H1<△H2(填“>”、“<”和“=”).
(2)NaHSO3在不同溫度下均可被KIO3氧化,當NaHSO3完全消耗即有I2析出,根據(jù)I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應速率.將濃度均為0.020mol•L-1NaHSO3(含少量淀粉)10.0ml、KIO3(過量)酸性溶液40.0ml混合,記錄10~55℃間溶液變藍時間,55℃時未觀察到溶液變藍,實驗結(jié)果如圖1.

①a點時,v(NaHSO3)=5.0×10-5mol•L-1•s-1mol•L-1•s-1
②根據(jù)圖中信息判斷反應:I2+淀粉?藍色溶液的△H<0(填“>”、“<”或“=”).
③10-40℃區(qū)間內(nèi),顯色時間越來越短,其原因是10-40℃時,溫度升高,NaHSO3和KIO3反應的
速率加快,顯色時間減。
(3)已知:T℃時H2SO3的Ka1=1.5×10-2,Ka2=1.0×10-7;NaHSO3溶液pH<7.在T℃時,往NaOH溶液中通入SO2
①在NaHSO3溶液中加入少量下列物質(zhì)后,$\frac{c({H}_{2}S{O}_{3})}{c(HS{O}_{3}^{-})}$的值增大的是BC.
A.H2OB.稀H2SO4 C.H2O2溶液D.NaOH溶液
②某時刻,測得溶液的pH=6,則此時,$\frac{n(HS{O}_{3}^{-})}{n(S{O}_{3}^{2-})}$=10.
③請在圖2畫出從開始通入SO2直至過量時,溶液中n(SO32-):n(HSO3-)隨pH的變化趨勢圖

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.1g氨氣完全分解為氮氣、氫氣時,吸收2.72kJ的熱量,下列熱化學方程式正確的是( 。
①N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-46.2kJ/mol
②N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol
③NH3(g)=$\frac{1}{2}$N2(g)+$\frac{3}{2}$H2(g)△H=+46.2kJ/mol
④2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)△H=-92.4kJ/mol.
A.全部B.①②③C.①②D.②③

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