2．找出符合下列關系的各對物質：①同一物質D；②同系物C；③同分異構體E；④同位素A；⑤同素異形體B．
A．¹²C和¹³C  B．O₂和O₃  C．乙烷和已烷D．與
E．與

1．有下列物質：①MgF₂ ②Na₂O₂ ③NaOH ④HCl ⑤H₂O₂ ⑥NH₄Cl ⑦Cl₂只由極性鍵構成的物質是④；只由非極性鍵構成的物質是⑦；
只由非金屬元素組成的離子化合物是⑥； 由離子鍵和非極性鍵構成的物質是②，由極性鍵和非極性鍵構成的物質是⑤．（填序號）．

20．表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答以下問題：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅤⅡA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在這些元素中，金屬性最強的元素是K，最活潑的非金屬元素是F；化學性質最不活潑的元素是Ar，其原子的原子結構示意圖為；
（2）在短周期中，元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HClO₄，堿性最強的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）₃；
（3）在②⑦⑩元素中，原子半徑最大的是Br，原子半徑最小的是F；
（4）在③與⑨的單質中，化學性質較活潑的是K，寫出其與水反應的化學方程式：2K+2H₂O=2KOH+H₂↑．

19．短周期元素W、X、Y的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、原子的核外內層電子數(shù)相同．X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產Y的單質．根據(jù)以上敘述，下列說法中一定正確的是（　�。�

	A．	上述三種元素的原子半徑大小為Y＜X＜W
	B．	W、X、Y原子的核外最外層電子數(shù)的總和為10
	C．	由W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y組成的化合物的沸點
	D．	W與Y只能形成含極性共價鍵的化合物

18．已知A、B、C、D均為短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A是原子最外層有一個電子的非金屬元素，C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；C和D可形成兩種固態(tài)化合物，其中一種為淡黃色固體；B和C可形成多種氣態(tài)化合物．A、B、C三種元素可形成離子化合物，該化合物中各元素原子的物質的量之比為n（A）：n（B）：n（C）=4：2：3．請回答下列問題：
（1）寫出C和D形成的淡黃色固體化合物的電子式：．
（2）各元素原子的物質的量之比為n（A）：n（B）：n（C）=4：2：3的化合物的名稱為硝酸銨．
（3）請寫出與A₂C和BA₃分子中電子數(shù)相同，且仍由A、B、C元素中任意兩種元素組成的粒子的符號（舉兩例）NH₄⁺、OH^-．
（4）寫出由B、C元素組成的元素原子質量比為m（B）：m（C）=7：12的化合物的化學式N₂O₃．

17．表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：

（1）在這些元素中，化學性質不活潑的是Ar（化學符號）
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是HClO₄（化學式），堿性最強的化合物的電子式是．
（3）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：，該化合物屬于離子（填“共價”或“離子”）化合物．
（4）①與⑦的化合物的電子式，該化合物是由極性（填“極性”或“非極性”）鍵形成的．
（5）寫出⑥的原子結構示意圖．

16．寫出下列物質形成過程的電子式以及所含化學鍵類型（離子鍵、極性鍵、非極性鍵）．
（1）Cl₂  含有非極性鍵
（2）HClH•+→含有極性鍵鍵
（3）MgCl₂含有離子鍵
（4）H₂O₂含有極性鍵、非極性鍵
（5）NaOH   含有離子鍵、極性鍵．

15．A、B、C、D、E代表5種元素．
（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，A的氣態(tài)氫化物化學式為NH₃
（2）B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結構都與氬相同，B的最高價氧化物的水化物的化學式為HClO₄
（3）D元素的正三價離子的3d亞層為半充滿，D的元素符號為Fe
（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，其基態(tài)原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．

14．有機物分子中原子間或原子團間可以產生相互影響，從而導致化學性質的不同，以下事實不能說明此觀點是（　　）

	A．	ClCH2COOH的酸性比CH3COOH酸性強
	B．	丙酮分子（CH3COCH3）中的氫原子比乙烷分子中的氫原子更易發(fā)生鹵代反應
	C．	HOOCCH2CHO既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生酯化反應
	D．	苯酚能與NaOH溶液反應而乙醇則不能

13．從石器、青銅器到鐵器時代，金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平．如圖1表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限．

（1）上述圖1中的三種常用金屬的開發(fā)利用之所以有先后，主要取決于D
（填選項序號）
A．金屬的導電性強弱             B．金屬在地殼中的含量多少
C．金屬的化合價高低             D．金屬的活動性大小
（2）早在西漢成書的《淮南萬畢術》里，就有“曾青得鐵則化為銅“的記載．曾青又有空青、白青、石膽、膽磯等名稱其實都是天然的硫酸銅．
①寫出“曾青得鐵則化為銅“的離子方程式Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺．
②若根據(jù)上述反應設計成原電池，請在圖2方框中畫出原電池的裝置圖，標出正、負極和電解質溶液，并寫出電極反應式．正極反應Cu²⁺+2e-=Cu，負極反應Fe-2e^-=Fe²⁺
③設計一個實驗方案，使如圖3裝置中的鐵棒上析出銅，而鐵的質量不變．（可用文字敘述也可用圖示意）．