Question

20．表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答以下問題：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅤⅡA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在這些元素中，金屬性最強的元素是K，最活潑的非金屬元素是F；化學性質(zhì)最不活潑的元素是Ar，其原子的原子結構示意圖為；
（2）在短周期中，元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HClO₄，堿性最強的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）₃；
（3）在②⑦⑩元素中，原子半徑最大的是Br，原子半徑最小的是F；
（4）在③與⑨的單質(zhì)中，化學性質(zhì)較活潑的是K，寫出其與水反應的化學方程式：2K+2H₂O=2KOH+H₂↑．

Answer 1

分析 表中的①～⑩中元素分別是N、F、Na、Mg、Al、Si、Cl、Ar、K、Br元素，
（1）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，同主族自上而下金屬性增強、非金屬性減弱，稀有氣體化學性質(zhì)最不活潑；
（2）F元素沒有最高價含氧酸，其次是Cl的非金屬性最強，非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，氫氧化鋁能與酸、堿反應生成相應的鹽與水，屬于兩性氫氧化物；
（3）同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大；
（4）同主族元素從上到金屬性逐漸增強，元素的金屬性越強，對應的單質(zhì)活潑性越強，鉀與水反應生成氫氧化鉀和氫氣．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K、⑩為Br．
（1）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，同主族自上而下金屬性增強、非金屬性減弱，故上述原子中，K的金屬性最強，F(xiàn)的非金屬性最強，稀有氣體Ar最外層達到了8個電子的穩(wěn)定結構，故化學性質(zhì)最不活潑，原子結構示意圖為，故答案為：K；F；Ar；；
（2）F元素沒有最高價含氧酸，故上述元素中最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HClO₄，K的金屬性最強，對應的堿KOH的堿性最強，Al（OH）₃能與酸、堿反應生成相應的鹽與水，屬于兩性氫氧化物，故答案為：HClO₄；KOH；Al（OH）₃；
（3）同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑最大的為Br，原子半徑最小的為F，故答案為：Br；F；
（4）同主族元素從上到金屬性逐漸增強，元素的金屬性越強，對應的單質(zhì)活潑性越強，鉀與水反應生成氫氧化鉀和氫氣，反應的方程式為2K+2H₂O=2KOH+H₂↑，
故答案為：K；2K+2H₂O=2KOH+H₂↑．

點評 本題考查了元素周期表和元素周期律綜合應用，涉及化學基本用語、氧化還原反應等知識點，根據(jù)物質(zhì)結構、元素周期律等知識點分析解答即可，題目難度不大．