1．有下列物質(zhì)：①MgF2 ②Na2O2 ③NaOH ④HCl ⑤H2O2 ⑥NH4Cl ⑦Cl2只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是④；只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是⑦；
只由非金屬元素組成的離子化合物是⑥； 由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是②，由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是⑤．（填序號）．

分析 一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵；含有離子鍵的化合物屬于離子化合物，只含有共價鍵的化合物屬于共價化合物，以此解答該題．

解答 解：氯化氫分子是由氫原子和氯原子構(gòu)成的，所以氯化氫中只含極性鍵，
氯氣是非金屬單質(zhì)，所以只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是氯氣，
氯化銨是由銨根離子和氯離子構(gòu)成的，屬于離子化合物，且是只由非金屬元素組成的離子化合物，
過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氧原子之間存在非極性共價鍵，所以由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是過氧化鈉，
雙氧水中氫原子和氧原子之間存在極性共價鍵，氧原子和氧原子之間存在非極性共價鍵，所以由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是雙氧水，
故答案為：④；⑦；⑥；②；⑤．

點評 本題考查了離子鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵，離子化合物和共價化合物的判斷，為高頻考點，側(cè)重于基本概念的理解和運用的考查，根據(jù)概念來分析解答即可，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列變化中可以說明SO2具有漂白性的是（　�。�
A．通入酸性高錳酸鉀溶液中紅色褪去
B．通入品紅溶液中紅色褪去
C．通入溴水中橙黃色褪去
D．通入氫氧化鈉的酚酞溶液中紅色褪去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．將下列各種液體①苯 ②四氯化碳 ③碘化鉀溶液 ④己烯⑤己烷，分別與適量溴水混合后充分振蕩、靜置，液體分為兩層，上層幾乎是無色的是（　　）
A．只有②B．只有②④C．②④⑤D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．（1）的系統(tǒng)命名是：2，6-二甲基辛烷；
（2）3-甲基-2-戊烯的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH=C（CH3）CH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．寫出下列物質(zhì)形成過程的電子式以及所含化學(xué)鍵類型（離子鍵、極性鍵、非極性鍵）．
（1）Cl2  含有非極性鍵
（2）HClH•+→含有極性鍵鍵
（3）MgCl2含有離子鍵
（4）H2O2含有極性鍵、非極性鍵
（5）NaOH   含有離子鍵、極性鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．已知五種元短周期素的原子序數(shù)的大小順序為C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族．A與B形成離子化合物A2B，A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子分子．試回答下列問題：
（1）A在周期表中的位置第三周期ⅠA族，B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）用電子式表示離子化合物A2B的形成過程：．
（3）A、B、E形成化合物的電子式，該化合物中含有離子鍵、共價鍵鍵（填鍵的類型）．
（4）A、B、C的簡單離子半徑由大到小順序S2-＞O2-＞Na+（用離子符號表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．用硼鎂礦（主要成分為Mg2B2O5•H2O，含少量A12O3和Fe3O4）制取粗硼的工藝流程為：

已知：①硼與鋁的性質(zhì)相似，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．
②2B+6HCl（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BCl3+3H2↑
③BCl3的熔點為-107.3℃，沸點為l2.5℃，在潮濕空氣中易形成白霧．
I．回答下列問題：
（1）證明溶液B中含有鐵元素的方法是取少許溶液B于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，說明含有Fe元素
（2）Mg與X反應(yīng)制取粗硼的化學(xué)方程式3Mg+B2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2B+3MgO
（3）上圖中制取MgCl2的“一定條件”是指HCl氛圍、加熱
II．某同學(xué)設(shè)計如圖所示裝置制備三氯化硼．

回答下列問題：
（4）E裝置的作用是冷卻并收集BCl3．
（5）如果去掉B裝置，可能的后果是加熱時B與HCl反應(yīng)生成的氫氣與氯氣混合易發(fā)生爆炸．
（6）E裝置后面還應(yīng)連接的一個裝置是d．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)核外電子排布的式子不正確的是（　�。�
A．24Cr的電子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1
B．K的價電子排布式：4s1
C．氮原子的軌道表示式：
D．硫原子的軌道表示式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．圖為原電池的示意圖．請回答：
（1）Zn極為原電池的負（填“正”或“負”）極，該極的電極反應(yīng)式是Zn-2e-=Zn2+，屬于氧化反應(yīng)（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）．
（2）電子（填“電子”或“電流”）從鋅片通過導(dǎo)線流向銅片，溶液中的H+在銅片（填“鋅片”或“銅片”）上獲得電子．
（3）原電池工作一段時間后，H2SO4溶液的濃度減小（填“增大”或“減小”，下同），燒杯中溶液的質(zhì)量增大．
（4）如Zn棒質(zhì)量減輕65g，則另一極放出氣體的體積為22.4LL（標準狀況）．

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