10．一定條件下在水溶液中能大量共存的一組分子、離子是（　�。�

	A．	中性溶液中：K+、Fe3+、NO3-、Cl-
	B．	酸性溶液中：HClO、K+、SO42-、I-
	C．	強堿性溶液中：Ca2+、K+、HCO3-、NO3-
	D．	堿性溶液中：Na+、SO32-、NO3-、S2-

9．如圖為阿托酸甲酯的一種合成路線：

請回答下列問題：
（1）已知A為芳香烴，其核磁共振氫譜中出現(xiàn)5個峰，其面積比為1：1：2：2：2，則A的名稱為苯乙烯，若要檢驗有機物B的官能團，則所使用的試劑除了有機物B和水之外，還需要的試劑有NaOH水溶液、稀HNO₃、AgNO₃溶液（填化學式）．
（2）寫出有關的化學方程式反應②；反應③．
（3）阿托酸甲酯所含官能團的名稱為酯基、碳碳雙鍵；阿托酸甲酯有多種同分異構體，其中苯環(huán)上只有一個支鏈，既能與NaHCO₃溶液反應，又能使溴的四氯化碳溶液褪色的同分異構體有8種（不考慮立體異構）．
（4）阿托酸甲酯的另外一種合成路線如圖所示：

已知在多步反應過程中進行了下列4種不同的反應類型，請按照實際進行的反應順序依次寫出這四種反應類型的字母序號CADB．
A．取代反應　B．消去反應　C．加成反應　D．氧化反應．

8．某溶液中含有NH₄⁺，F(xiàn)e²⁺，Al³⁺，SO₄^2-，Cl^-五種離子，若向其中加入過量的Na₂O₂，微熱并攪拌，再通入過量的HI氣體，充分反應后，最后加入足量稀硝酸酸化的硝酸鋇溶液，則下列敘述不正確的是（　　）

	A．	Al3+先形成沉淀后溶解，后來再形成沉淀接著又沉淀溶解
	B．	反應后，溶液中NH4+，F(xiàn)e2+，SO42-的物質的量減少，而Al3+、Cl-的物質的量不變
	C．	Fe2+先被氧化并形成沉淀，后來沉淀溶解并被還原為Fe2+，最后又被氧化
	D．	該實驗中共有兩種氣體生成

7．用相對分子質量為43的烷基取代烷烴（C₄H₁₀）分子中的一個氫原子，所得的有機物有（不考慮立體異構）（　　）

A．

4種

B．

5種

C．

7種

D．

8種

6．以HCHO和C₂H₂為有機原料，經(jīng)過下列反應可得化合物N（C₄H₈O₂）．

（1）反應Ⅰ的反應類型為加成反應．
（2）N分子的核磁共振氫譜有5個吸收峰．
（3）N的同分異構體中，屬于酯類的有4種．
（4）化合物M不可能發(fā)生的反應是D、E（填序號）．
A．氧化反應　　B．取代反應　　C．消去反應　　D．加成反應　　E．還原反應
（5）A與M互為同分異構體，有如下轉化關系．其中E的結構簡式為

填寫下列空白：
①A的結構簡式為，B中的官能團名稱是醛基、羥基．
②寫出D的結構簡式為．
③寫出B與銀氨溶液反應的化學方程式：．

5．化學給人類生活水平和質量的提高，給現(xiàn)代物質文明的進步所作的貢獻是我們大家有目共睹的．化學在工業(yè)生產(chǎn)中也占有著舉足輕重的地位．
（1）N₂H₄-空氣燃料電池是一種堿性人類電池，屬于環(huán)保型電池，產(chǎn)物無污染．電解質溶液是20%～30%的KOH溶液．則人類電池放電時：正極的電極反應式是O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；負極的電極反應式為N₂H₄+4OH^--4e^-=4H₂O+N₂↑；
（2）在波蘭淪陷時，波爾為了防止諾貝爾獎章落入敵人手中，用王水將獎章溶解．然后再講黃金從王水中提取處理，重新鑄成獎章．王水是濃硝酸與濃鹽酸的混合液，可以溶解金、鉑等金屬．鉑溶于王水時產(chǎn)生[PtCl₄]^2-和一種無色氣體，該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色，寫出該反應的離子方程式3Pt+4NO₃^-+16H⁺+18Cl^-=3[PtCl₆]^2-+4NO↑+8H₂O；
（3）硫酸鋅被廣泛應用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和醫(yī)藥領域．取28.70g ZnSO₄•7H₂O加熱至不同溫度，剩余固體的質量變化如圖所示，在圖中C點，680℃時所得固體的化學式為b（填字母序號）．
a．ZnSO₄•H₂O b．Zn₃O（SO₄）₂  c．ZnSO₄  d．ZnO
（4）草酸即乙二酸，是一種有機二元酸，在工業(yè)上有重要的作用．已知：

電離方程式	電離常數(shù)
H2C2O4?H++HC2O4-	K1=5.4×10-2
HC2O4-?H++C2O42-	K2=5.4×10-5
NH3•H2O?NH4++OH-	K=1.8×10-5

①（NH₄）₂C₂O₄溶液的pH＜7（填“＞”或“＜”或“=”）．
②當草酸與碳酸鈉的物質的量按2：1充分混合后，溶液中pH＜7．請將該溶液中離子濃度按由大到小的順序排列c（Na⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）＞c（C₂O₄2^-）＞c（OH^-）．
（5）處理工業(yè)廢水中的鐵元素，一般做法都是使之完全轉化成Fe³⁺，并轉化成Fe（OH）₃沉淀而除去．已知廢水中c（Fe³⁺）=1.0×10^-2mol•L^-1，要想將其沉淀除去，則應調節(jié)溶液pH至少大于2．（已知常溫下Fe（OH）₃的K_np=1.0×10^-38）

4．分別依據(jù)下列實驗事實，得出的結論正確的是（　　）

選項	實驗事實	結論
A	將二氧化硫通入溴水中，溴水褪色	二氧化硫有漂白性
B	將“84”消毒液（含NaClO）滴入品紅溶液中，褪色緩慢，若同時加入食醋，紅色很快褪為無色	隨溶液pH減小，“84”消毒液氧化能力增強
C	銅放入稀硫酸中，無明顯現(xiàn)象，再加入硝酸鈉固體，溶液變藍，有明顯氣泡放出，銅溶解	硝酸鈉可以加快銅與稀硫酸反應速率
D	淀粉與稀硫酸共熱，再加銀氨溶液水浴加熱，無銀鏡生成	淀粉沒有水解

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．[Fe（CN）₆]^3-可將氣態(tài)廢棄物中的硫化氫轉化為可利用的硫，自身還原為[Fe（CN）₆]^4-．工業(yè)上常采用如圖所示的電解裝置，通電電解，然后通入H₂S加以處理．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	電解時陽極反應式為[Fe（CN）6]4--e-═[Fe（CN）6]3-
	B．	電解時陰極反應式為2HCO3-+2 e-═H2↑+2CO32-
	C．	當電解過程中有22.4L標準狀況下的H2生成時，溶液中有32gS析出（溶解忽略不計）
	D．	整個過程中需要不斷補充K4[Fe（CN）6]與KHCO3

2．科學家研制的航天推進劑-離子液體火箭推進劑AF-M315E，其主要成分是羥基硝酸銨，它比肼燃燒釋放能量更高，更安全、環(huán)保，預計最早將在今年進行衛(wèi)星飛行試驗．羥基硝酸銨的結構如圖所示，下列說法不正確的是（　　）

	A．	羥基硝酸銨中陽離子的各原子共平面
	B．	羥基硝酸銨是離子化合物
	C．	羥基硝酸銨中含有離子鍵和共價鍵
	D．	9.6g羥基硝酸銨中含有0.2mol離子

1．某學生以鐵絲和Cl₂為原料進行下列三個實驗．從分類角度下列分析正確的是（　�。�

	A．	實驗①、③反應制得的物質均為純凈物
	B．	實驗②、③均未發(fā)生氧化還原反應
	C．	實驗②、③均為放熱反應
	D．	實驗①、②所涉及的物質均為電解質或非電解質