Question

8．某溶液中含有NH₄⁺，F(xiàn)e²⁺，Al³⁺，SO₄^2-，Cl^-五種離子，若向其中加入過量的Na₂O₂，微熱并攪拌，再通入過量的HI氣體，充分反應后，最后加入足量稀硝酸酸化的硝酸鋇溶液，則下列敘述不正確的是（　�。�

• A． Al³⁺先形成沉淀后溶解，后來再形成沉淀接著又沉淀溶解
• B． 反應后，溶液中NH₄⁺，F(xiàn)e²⁺，SO₄^2-的物質(zhì)的量減少，而Al³⁺、Cl^-的物質(zhì)的量不變
• C． Fe²⁺先被氧化并形成沉淀，后來沉淀溶解并被還原為Fe²⁺，最后又被氧化
• D． 該實驗中共有兩種氣體生成

Answer 1

分析 溶液中含有NH₄⁺，F(xiàn)e²⁺，Al³⁺，SO₄^2-，Cl^-五種離子，若向其中加入過量的Na₂O₂，過氧化鈉具有強氧化性，且與水反應生成氫氧化鈉，則熱并攪拌，則可生成氫氧化鐵、氨氣，氫氧化鋁或偏鋁酸鈉，再通入過量的HI氣體，氫氧化鋁、氫氧化鐵溶解，鐵離子與碘離子發(fā)生氧化還原反應生成碘和Fe²⁺，充分反應后，最后加入足量稀硝酸酸化的硝酸鋇溶液，硝酸可氧化Fe²⁺和碘離子，且生成硫酸鋇沉淀，以此解答該題．

解答 解：A．過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，Al³⁺先形成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鈉過量生成偏鋁酸鈉而溶解，通入過量的HI氣體，偏鋁酸鈉先與酸反應生成氫氧化鋁沉淀，酸過量，氫氧化鋁溶解生成鋁離子，故A正確；
B．加入過氧化鈉，生成氨氣而揮發(fā)，最后加入過量的稀硝酸，不可能存在還原性的Fe²⁺，SO₄^2-生成硫酸鋇沉淀，而Al³⁺、Cl^-的物質(zhì)的量不變，故B正確；
C．Fe²⁺先被過氧化鈉氧化并形成氫氧化鐵沉淀，后來沉淀溶解并被HI還原為Fe²⁺，最后又被硝酸氧化，故C正確；
D．該實驗中共有氧氣、氨氣和NO三種氣體生成，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查離子反應問題，注意過氧化鈉與水反應的特征，側(cè)重于學生的分析能力的考查，為高頻考點，注意常見離子的性質(zhì)以及反應類型的判斷，難度不大．