20．以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是（　　）

	A．	第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質(zhì)子
	B．	P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)
	C．	第VIIA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)
	D．	元素的最高正價數(shù)均等于該元素原子的最外層電子數(shù)

19．下列氣體既能用濃硫酸干燥又能用堿石灰干燥的是（　　）

A．

SO2

B．

NH3

C．

N2

D．

CO2

18．下列反應(yīng)中HNO₃既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性的是（　�。�

	A．	稀硝酸與CuO反應(yīng)		B．	稀硝酸與NaOH 溶液反應(yīng)
	C．	濃硝酸與灼熱的碳反應(yīng)		D．	濃硝酸與銅反應(yīng)

17．下列變化中，能體現(xiàn)二氧化硫有還原性的是（　　）

	A．	將SO2氣體通入含有氫氧化鈉的酚酞溶液中，溶液褪色
	B．	將SO2氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁
	C．	將SO2通入品紅溶液中，溶液褪色
	D．	將SO2氣體通入碘水溶液中，溶液褪色

16．甲醇燃料電池被認(rèn)為是21世紀(jì)電動汽車最佳候選動力源．
（1）101kPa時，1mol CH₃OH液體完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放出熱量726.51kJ，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76kJ•mol^-1．
（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：
①CH₃OH（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+3H₂（g）△H₁=+49.0kJ•mol^-1
②CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂（g）△H₂=
已知H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1，
則反應(yīng)②的△H₂=-192.8kJ•mol^-1．
（3）工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），現(xiàn)在實驗室模擬該反應(yīng)并進(jìn)行分析．如圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線．
①該反應(yīng)的焓變△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②T₁和T₂溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K₁＞K₂（填“＞”、“＜”或“=”）．

15．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)．下列敘述不正確的是（　　）

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L O3含有分子的數(shù)目為NA
	B．	常溫常壓下，4.0 g CH4中含有共價鍵的數(shù)目為NA
	C．	在密閉容器中加入1.5 mol H2和0.5 molN2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NA
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA

14．如圖Ⅰ是NO₂（g）+CO（g）═CO₂（g）+NO（g） 反應(yīng)過程中能量示意圖．一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，當(dāng)改變其中一個條件X，Y隨X的變化關(guān)系曲線如圖Ⅱ．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	該反應(yīng)的焓變△H=234kJ/mol
	B．	若X表示CO的起始濃度，則Y表示的可能是NO2的轉(zhuǎn)化率
	C．	若X表示反應(yīng)時間，則Y表示的可能是混合氣體的密度
	D．	若X表示溫度，則Y表示的可能是CO2的物質(zhì)的量濃度

13．甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，2009年10月，中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池方面取得了新的突破．甲醇燃料電池的工作原理如圖甲裝置所示．
（1）甲醇進(jìn)入負(fù)極（填“正”或“負(fù)”）．
（2）工作一段時間后，當(dāng)0.2mol甲醇完全反應(yīng)生成CO₂時，有1.2N_A的電子轉(zhuǎn)移．
（3）若甲裝置中“負(fù)載”為右圖乙裝置，則：A（Pt）電極的反應(yīng)式為Ag⁺+e^-═Ag，
乙裝置中總反應(yīng)化學(xué)方程式為4AgNO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4HNO₃．若乙裝置溶液體積為500mL，且忽略電解過程中溶液體積的變化，A極的質(zhì)量增加5.40g時，乙裝置中所得溶液的H⁺的濃度為：0.1mol/L．

12．甲烷作為一種新能源在化學(xué)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，請回答下列問題：
（1）高爐冶鐵過程中，甲烷在催化反應(yīng)室中產(chǎn)生水煤氣（CO和H₂）還原氧化鐵，有關(guān)反應(yīng)為：CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H=+260kJ•mol^-1
已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ•mol^-1則CH₄與O₂反應(yīng)生成CO和H₂的熱化學(xué)方程式為2CH₄（g）+O₂（g）═2CO（g）+4H₂（g）△H=-46kJ•mol^-1 ；
（2）如圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），通過裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒上鍍銅．
①a處應(yīng)通入CH₄（填“CH₄”或“O₂”），b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-；
②電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ中KOH溶液的濃度變�。ㄌ顚憽白兇蟆薄白冃　被颉安蛔儭�，下同），裝置Ⅱ中Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度不變；
③電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ溶液中的陰離子除了OH^-以外還含有CO₃^2-；
④在此過程中若完全反應(yīng)，裝置Ⅱ中陰極質(zhì)量變化12.8g，則裝置Ⅰ中理論上消耗氧氣2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

11．恒容密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g），不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　　）

	A．	單位時間內(nèi)生成n mo1 O2的同時生成2n mol NO2
	B．	混合氣體的顏色不再改變
	C．	混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)
	D．	混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)