17．下列變化中，能體現(xiàn)二氧化硫有還原性的是（　�。�
A．將SO2氣體通入含有氫氧化鈉的酚酞溶液中，溶液褪色
B．將SO2氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁
C．將SO2通入品紅溶液中，溶液褪色
D．將SO2氣體通入碘水溶液中，溶液褪色

分析 能體現(xiàn)二氧化硫具有還原性，說明二氧化硫在反應中失電子化合價升高，作還原劑，還原劑體現(xiàn)還原性，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．發(fā)生的反應為SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，該反應中各元素化合價不變，不屬于氧化還原反應，故A錯誤；
B．SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O，該反應中各元素化合價不變，不屬于氧化還原反應，故B錯誤；
C．二氧化硫和有色物質(zhì)反應生成無色物質(zhì)而體現(xiàn)漂白性，故C錯誤；
D．SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI中S元素化合價由+4價變?yōu)?6價、I元素化合價由0價變?yōu)?1價，所以二氧化硫是還原劑、碘是氧化劑，則二氧化硫體現(xiàn)還原性，故D正確；
故選D．

點評 本題以二氧化硫為載體考查氧化還原反應，側(cè)重考查基本理論，明確元素化合價變化是解本題關(guān)鍵，知道常見元素化合價，注意D中發(fā)生的反應，為易錯點．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．常溫下由三種短周期元素形成的氣體單質(zhì)X、Y、Z，并有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應條件已略去）：已知：X分子中含共價鍵最多；甲分子中含10個電子，乙分子含有18個電子．
（1）寫出單質(zhì)X的結(jié)構(gòu)式是N≡N；
（2）化合物甲的電子式是；
（3）化合物丙中存在的化學鍵是離子鍵、共價鍵（或極性鍵）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．為了合理利用化學能，確保安全生產(chǎn)，化工設計需要充分考慮化學反應的反應熱，并采取相應措施．化學反應的反應熱通常用實驗進行測定，也可進行理論推算．
（1）25℃下實驗測得，5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8KJ/mol
（2）合成氨反應：$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）?NH3（g），反應過程的能量變化如圖1所示．已知N2（g）與H2（g）反應生成34gNH3（g），放出92.2kJ的熱量．請回答下列問題：
該反應通常用鐵作催化劑，加催化劑會使圖中E變�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保瑘D中△H=-46.1kJ/mol
（3）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的能量叫鍵能．從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程．在化學反應過程中，拆開化學鍵需要消耗能量，形成化學鍵又會釋放能量．
化學鍵H-HN-HN≡N
鍵能/kJ•mol-1436391945
已知反應N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=a kJ•mol-1．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a 的值：-93．
（4）已知：△H2=+44kJ•mol-1，△H3=-285.8kJ•mol-1圖2列出它們之間的轉(zhuǎn)變關(guān)系．請計算298K時由H2O（g）生成1molH2（g）和1/2molO2（g）反應的△H1=-（△H2+△H3）（用△H2、△H3表示△H1計算等式），+241.8kJ•mol-1（計算△H1數(shù)據(jù)結(jié)果）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．堿性鋅錳干電池在放電時，電池的總反應方程式可以表示為：Zn+2MnO2+2H2O=Zn（OH）2+2MnOOH．電池放電時，負極上發(fā)生反應的物質(zhì)是（　�。�
A．ZnB．碳棒C．MnO2D．MnO2和H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．甲烷作為一種新能源在化學領(lǐng)域應用廣泛，請回答下列問題：
（1）高爐冶鐵過程中，甲烷在催化反應室中產(chǎn)生水煤氣（CO和H2）還原氧化鐵，有關(guān)反應為：CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+260kJ•mol-1
已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1則CH4與O2反應生成CO和H2的熱化學方程式為2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）△H=-46kJ•mol-1 ；
（2）如圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），通過裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒上鍍銅．
①a處應通入CH4（填“CH4”或“O2”），b處電極上發(fā)生的電極反應式是O2+2H2O+4e-═4OH-；
②電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ中KOH溶液的濃度變�。ㄌ顚憽白兇蟆薄白冃　被颉安蛔儭�，下同），裝置Ⅱ中Cu2+的物質(zhì)的量濃度不變；
③電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ溶液中的陰離子除了OH-以外還含有CO32-；
④在此過程中若完全反應，裝置Ⅱ中陰極質(zhì)量變化12.8g，則裝置Ⅰ中理論上消耗氧氣2.24L（標準狀況下）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．如圖所示，夾子開始處于關(guān)閉狀態(tài)，將液體A滴入試管②與氣體B充分反應，打開夾子，可發(fā)現(xiàn)試管①內(nèi)的水立刻沸騰了，則液體A和氣體B的組合不可能是下列的（　�。�
A．氫氧化鈉溶液、二氧化碳B．水、氨氣
C．氫氧化鈉溶液、一氧化氮D．水、二氧化氮

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．既不能用濃硫酸干燥，又不能用堿石灰干燥的是（　�。�
A．NH3B．H2SC．SO2D．HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，下列各選項中所選用的試劑或方法不正確的是（　　）
A．NaHCO3溶液（Na2CO3），應通入過量的CO2氣體
B．NaBr溶液（NaI），應加入適量的氯水、CCl4，進行萃取分液
C．NH4Cl溶液（FeCl3），應加入適量的氨水，過濾
D．CO2（CO），通過過量的灼熱的氧化銅粉末

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．化學與社會、生活密切相關(guān)，下列現(xiàn)象或事實與對應的解釋正確的是（　　）
選項現(xiàn)象或事實解釋
A蔗糖、淀粉、纖維素等有甜味人體內(nèi)，糖類在淀粉酶的作用下能發(fā)生水解，生成葡萄糖
B煤通過氣化和液化等化學變化可以有效地控制酸雨煤通過氣化和液化處理，其產(chǎn)品中硫的含量將大大降低
C地溝油經(jīng)過處理加工后可用作飛機、汽車燃油地溝油的成分是液態(tài)烴
D在鋼鐵制品的表面鍍上一層錫，可有效防止其被腐蝕形成原電池時錫是負極被氧化，而鋼鐵制品作為正極被保護
A．AB．BC．CD．D

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