18．下列反應中HNO3既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出強氧化性的是（　�。�
A．稀硝酸與CuO反應B．稀硝酸與NaOH 溶液反應
C．濃硝酸與灼熱的碳反應D．濃硝酸與銅反應

分析 硝酸表現(xiàn)氧化性，則反應后N元素的化合價降低；表現(xiàn)出酸性，反應物中有硝酸鹽生成．

解答 解：A．稀硝酸與CuO反應反應生成硝酸銅和水，化合價沒有變化，不是氧化還原反應，硝酸只表現(xiàn)出酸性，故A錯誤；
B．稀硝酸與NaOH溶液反應生成硝酸鈉和水，化合價沒有變化，不是氧化還原反應，硝酸只表現(xiàn)出酸性，故B錯誤；
C．濃硝酸與灼熱的碳反應生成二氧化碳、二氧化氮和水，硝酸只表現(xiàn)出強氧化性，故C錯誤；
D．濃硝酸與銅反應生成硝酸銅、NO和水，N元素化合價降低，硝酸表現(xiàn)出氧化性，生成硝酸銅，硝酸還表現(xiàn)出酸性，故D正確；
故選D．

點評 本題考查硝酸的性質，難度不大，注意根據(jù)化合價的變化來判斷硝酸酸性與氧化性．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述中正確的是（　　）
A．最外層為2個電子的原子都是金屬原子
B．電子能量越低，其運動區(qū)域離核越近
C．每個電子層作為最外層時，最多可容納的電子數(shù)均為8
D．從Li到F、從Na到Cl，元素的最高正化合價均呈現(xiàn)從+1到+7價的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）．已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)列于表中：
溫度/℃100011501300
平衡常數(shù)64.050.65342.875
（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=$\frac{[C{O}_{2}]^{3}}{[CO]^{3}}$．
（2）在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe2O3、CO各1.0mol，反應經(jīng)過l0min后達到平衡．求該時間范圍內(nèi)反應的平均反應速率υ（CO2）=0.008mol•L-1•min-1；平衡時，c（CO）=0.02mol/L．
（3）欲提高（2）中CO的反應速率，可采取的措施是DEF．
A．減少Fe的量     B．增加Fe2O3的量     C．移出部分CO2
D．提高反應溫度    E．減小容器的體積     F．加入合適的催化劑
（4）在1L的密閉容器中，1300℃條件，下列達平衡狀態(tài)的是A．
ABCD
n（Fe2O3）0.3500.0270.0800.080
n（CO）0.0100.0100.0100.050
n（Fe）0.1000.0640.0800.080
n（CO2）0.0350.0880.0400.050
（5）鐵是國家的工業(yè)基礎，下列哪些裝置可防止鐵棒被腐蝕BD．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．pH=a的某電解質溶液中，插入兩支惰性電極，通直流電一段時間后，溶液的pH＜a，則該電解質是（　　）
A．NaOHB．HClC．H2SO4D．KCl

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，2009年10月，中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池方面取得了新的突破．甲醇燃料電池的工作原理如圖甲裝置所示．
（1）甲醇進入負極（填“正”或“負”）．
（2）工作一段時間后，當0.2mol甲醇完全反應生成CO2時，有1.2NA的電子轉移．
（3）若甲裝置中“負載”為右圖乙裝置，則：A（Pt）電極的反應式為Ag++e-═Ag，
乙裝置中總反應化學方程式為4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．若乙裝置溶液體積為500mL，且忽略電解過程中溶液體積的變化，A極的質量增加5.40g時，乙裝置中所得溶液的H+的濃度為：0.1mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在標準狀況下將1.92g銅粉投入一定量濃HNO3中隨著銅粉的溶解，反應生成的氣體顏色逐漸變淺，當銅粉完全溶解后共收集到由NO2和NO組成的混和氣體1.12L，則混和氣體中NO的體積為（　�。�
A．112mLB．1008mLC．224mLD．448mL

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．足量的鐵與下列酸反應，產(chǎn)生氫氣的物質的量最多的是（　　）
A．18.4mol/L 硫酸  10mLB．2mol/L  硫酸 10mL
C．1mol/L 硫酸  30mLD．3mol/L 鹽酸  10mL

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．取標準狀況下CH4和過量O2的混合氣體896mL點燃，將燃燒后的氣體用過量堿石灰吸收，堿石灰增重0.800g，若將點燃后的氣體用過量濃硫酸吸收，則濃硫酸增重0.36g．計算：
（1）堿石灰吸收后所剩氣體的體積（標準狀況下）．
（2）原混合氣體中CH4與O2的體積比．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．氯化亞銅是一種應用廣泛的催化劑，易水解，以低品位銅礦砂（主要成分CuS）為原料制備氯化亞銅的路線如下：

（1）酸溶1步驟中加入MnO2的作用是作氧化劑；
（2）除錳步驟Mn2+轉化成MnCO3沉淀，該反應的離子方程式為Mn2++HCO3-+NH3=MnCO3↓+Mn2++NH4+．溶液中CuSO4轉變?yōu)镃u（NH3）4CO3留在溶液中；
（3）蒸氨步驟會得到CuO固體，該步驟在減壓條件下進行的原因是減壓有利于氣體的逸出；
（4）合成步驟加入Na2SO3的速率不宜過快，否則會產(chǎn)生SO2氣體，除可能與酸溶液時硫酸過量有關，還可能的原因是反應有酸生成；
（5）有工藝將合成步驟的NaCl與Na2SO3換為NH4Cl 和（NH4）2SO3，則可獲得一種可用作氮肥的副產(chǎn)品，其化學式為（NH4）2SO4或NH4HSO4；
（6）洗滌步驟先用鹽酸洗，再用無水乙醇洗滌．

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