17．下列有關(guān)酸雨的說法正確的是（　�。�

	A．	酸雨就是指pH＜7的雨水
	B．	工業(yè)上大量燃燒含硫燃料和以含硫礦石為原料冶煉金屬產(chǎn)生的SO2是產(chǎn)生硫酸型酸雨的主要原因
	C．	酸雨是因?yàn)橛晁�中含有CO2
	D．	酸雨沒有危害，所以不必?fù)?dān)心，也不必想辦法治理

16．有W、X、Y、Z四種原子序數(shù)依次增大的元素．已知：
①W與X或Y形成的化合物的焰色反應(yīng)均呈黃色
②X原子次外層電子數(shù)為核外電子總數(shù)的一半
③X離子、Y離子均與Y的氣態(tài)氫化物具有相同電子數(shù)
④Z的3d軌道上有電子，可與Y組成化合物ZY₂和ZY₃
請回答：
（1）W是Na，X是S，Y是Cl．（填元素符號）
（2）Z元素在元素周期表中的位置是第四周期VIII族，Z³⁺的核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵．
（3）W₂X的電子式為．

15．現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點(diǎn)（℃）數(shù)據(jù)：

A組	B組	C組	D組
金剛石：3550	Li：181	HF：-83	NaCl：801
硅晶體：1410	Na：98	HCl：-115	KCl：776
硼晶體：2300	K：64	HBr：-89	RbCl：718
二氧化硅：1710	Rb：39	HI：-51	CsCl：645

據(jù)此回答下列問題：
（1）A組屬于原子晶體，其熔化時(shí)克服的粒子間的作用力是化學(xué)鍵．
（2）B組晶體共同的物理性質(zhì)是②③④（填序號）．
①硬度大    �、趯�(dǎo)電性　     ③導(dǎo)熱性　    ④延展性
（3）D組晶體可能具有的性質(zhì)是②④（填序號）．
①硬度小�、谒�溶液能導(dǎo)電　③固體能導(dǎo)電  ④熔融狀態(tài)能導(dǎo)電
（4）D組晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋篘aCl＞KCl＞RbCl＞CsCl，其原因解釋為：都為離子晶體，r（Na⁺）＜r（K⁺）＜r（Rb⁺）＜r（Cs⁺），在離子所帶電荷相同的情況下，半徑越小，晶格能越大，熔點(diǎn)就越高．

14．有下列八種晶體：A．水晶（SiO₂）  B．冰醋酸  C．氧化鎂  D．白磷  E．晶體氬  F．氯化銨  G．鋁  H．金剛石．用序號回答下列問題：
（1）屬于原子晶體的化合物是A，直接由原子構(gòu)成的分子晶體是E．
（2）含有共價(jià)鍵的離子晶體是F，只含離子鍵的是C．
（3）在一定條件下能導(dǎo)電而不發(fā)生化學(xué)鍵斷裂的是G，受熱熔化后化學(xué)鍵不發(fā)生變化的化合物是BDE，受熱熔化后需克服共價(jià)鍵的是AH．

13．據(jù)報(bào)道，在40GPa高壓下，用激光器加熱到1800K，科學(xué)家已成功合成出CO₂原子晶體，下列有關(guān)這種CO₂晶體推斷正確的是（　�。�

	A．	易液化，可用作制冷材料
	B．	CO2晶體中，每個(gè)C原子周圍結(jié)合2個(gè)O原子，每個(gè)O原子跟1個(gè)C原子結(jié)合
	C．	硬度很大，可用作耐磨材料
	D．	在一定條件下，CO2分子晶體轉(zhuǎn)化為原子晶體是物理變化

12．膦（PH₃）又稱磷化氫，在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體．它的分子是三角錐形，以下關(guān)于PH₃的敘述正確的是（　　）

	A．	PH3是非極性分子，難溶于水
	B．	PH3的熔沸點(diǎn)高于NH3，極易被液化
	C．	PH3穩(wěn)定性弱于NH3，是因?yàn)镹H3分子間還存在氫鍵
	D．	PH3分子中有未成鍵的孤對電子

11．下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是（　�。�

	A．	水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小
	B．	CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量增大而升高
	C．	He、Ne、Ar、Kr、Xe在水中的溶解度逐漸增大
	D．	水加熱到很高的溫度都難以分解

10．已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ•mol^-1．請根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷，錯(cuò)誤的是（　�。�

元素	I1	I2	I3	I4
X	500	4600	6900	9500
Y	580	1800	2700	11600

	A．	元素X的常見化合價(jià)是+1
	B．	元素X與氯形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是XCl
	C．	元素Y是ⅢA族元素
	D．	若元素Y處于第三周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)

9．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	分子晶體中的每個(gè)分子內(nèi)一定含有共價(jià)鍵
	B．	金屬晶體的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都很高
	C．	離子晶體中可能含有共價(jià)鍵
	D．	原子晶體中的相鄰原子間只存在非極性共價(jià)鍵

8．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中10種元素用元素符號或化學(xué)式填空回答以下問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	IIIA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	VIIA	0
1	①
2					②	③	④
3	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩

Ⅰ．填寫下列空白：
（1）非金屬性最強(qiáng)的元素是F（填元素符號），其離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）寫出②的氫化物的電子式：，該氫化物的水溶液顯堿性（填“酸性”、“堿性”或“中性”），該溶液與少量AlCl₃溶液反應(yīng)的離子方程式：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（3）最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中堿性最強(qiáng)的是NaOH，寫出該物質(zhì)與⑦的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
（4）寫出由③⑤⑩三種元素組成、且暴露空氣中易變質(zhì)的化合物化學(xué)式：Na₂SO₃；該化合物含有化學(xué)鍵類型有：離子鍵、共價(jià)鍵；寫出該物質(zhì)暴露空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式：2Na₂SO₃+O₂=2Na₂SO₄．
Ⅱ．由上述部分元素組成的物質(zhì)間，在一定條件下，可以發(fā)生如圖中的變化，其中A是一種淡黃色固體，可作供氧劑．X是一種氫化物，常溫下為液體．則：
（1）寫出A的晶體中存在的作用力有：共價(jià)鍵、離子鍵；
（2）氣體Y是一種大氣污染物，無色、有刺激性氣味的，直接排放會形成酸雨．寫出氣體C與氣體Y反應(yīng)的化學(xué)方程式：2SO₂+O₂$?_{△}^{催化劑}$2SO₃；
（3）在100mL 18mol/L的F濃溶液中加入過量銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積為11.2L（標(biāo)況下），則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A 或6.02×10²³．