Question

8．下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中10種元素用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	IIIA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	VIIA	0
1	①
2					②	③	④
3	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩

Ⅰ．填寫下列空白：
（1）非金屬性最強(qiáng)的元素是F（填元素符號(hào)），其離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）寫出②的氫化物的電子式：，該氫化物的水溶液顯堿性（填“酸性”、“堿性”或“中性”），該溶液與少量AlCl₃溶液反應(yīng)的離子方程式：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（3）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中堿性最強(qiáng)的是NaOH，寫出該物質(zhì)與⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
（4）寫出由③⑤⑩三種元素組成、且暴露空氣中易變質(zhì)的化合物化學(xué)式：Na₂SO₃；該化合物含有化學(xué)鍵類型有：離子鍵、共價(jià)鍵；寫出該物質(zhì)暴露空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式：2Na₂SO₃+O₂=2Na₂SO₄．
Ⅱ．由上述部分元素組成的物質(zhì)間，在一定條件下，可以發(fā)生如圖中的變化，其中A是一種淡黃色固體，可作供氧劑．X是一種氫化物，常溫下為液體．則：
（1）寫出A的晶體中存在的作用力有：共價(jià)鍵、離子鍵；
（2）氣體Y是一種大氣污染物，無色、有刺激性氣味的，直接排放會(huì)形成酸雨．寫出氣體C與氣體Y反應(yīng)的化學(xué)方程式：2SO₂+O₂$?_{△}^{催化劑}$2SO₃；
（3）在100mL 18mol/L的F濃溶液中加入過量銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積為11.2L（標(biāo)況下），則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A 或6.02×10²³．

Answer 1

分析 根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分別是H、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、S元素，
Ⅰ（1）根據(jù)元素周期律，同周期從左向右元素非金屬性逐漸增加，同主族從上向下元素金屬性逐漸增加，所以在上述元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素是F，其離子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷；
（2）②的氫化物為氨氣，溶液呈堿性，與少量的氯化鋁反應(yīng)生氫氧化鋁；
（3）元素金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中堿性越強(qiáng)，所以在上述元素對(duì)應(yīng)的物質(zhì)中，氫氧化鈉的堿性最強(qiáng)，⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為氫氧化鋁，氫氧化鈉與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，據(jù)此寫離子方程式；
（4）由③⑤⑩三種元素組成、且暴露空氣中易變質(zhì)，說明有還原性，則該物質(zhì)為亞硫酸鈉，能被氧化成硫酸鈉；
Ⅱ由上述部分元素組成的物質(zhì)，A是一種淡黃色固體，可作供氧劑，則A為過氧化鈉，X是一種氫化物，常溫下為液體，則X為水，則B為氫氧化鈉，C為氧氣，氣體Y是一種大氣污染物，無色、有刺激性氣味的，直接排放會(huì)形成酸雨，且能與B反應(yīng)，則Y為二氧化硫，生成D為亞硫酸鈉，氧氣與二氧化硫反應(yīng)生成E為三氧化硫，三氧化硫與水反應(yīng)生成F為硫酸，據(jù)此答題．

解答 解：根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分別是H、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、S元素，
Ⅰ（1）根據(jù)元素周期律，同周期從左向右元素非金屬性逐漸增加，同主族從上向下元素金屬性逐漸增加，所以在上述元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素是F，其離子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：F；；
（2）②的氫化物為氨氣，氨氣的電子式為，溶液呈堿性，與少量的氯化鋁反應(yīng)生氫氧化鋁，反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案為：；堿性；Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（3）元素金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中堿性越強(qiáng)，所以在上述元素對(duì)應(yīng)的物質(zhì)中，氫氧化鈉的堿性最強(qiáng)，化學(xué)式為NaOH，⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為氫氧化鋁，氫氧化鈉與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：NaOH；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）由③⑤⑩三種元素組成、且暴露空氣中易變質(zhì)，說明有還原性，則該物質(zhì)為亞硫酸鈉，其化學(xué)式為Na₂SO₃，其中含有離子鍵、共價(jià)鍵，能被氧化成硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na₂SO₃+O₂=2Na₂SO₄，
故答案為：Na₂SO₃；離子鍵、共價(jià)鍵；2Na₂SO₃+O₂=2Na₂SO₄；
Ⅱ由上述部分元素組成的物質(zhì)，A是一種淡黃色固體，可作供氧劑，則A為過氧化鈉，X是一種氫化物，常溫下為液體，則X為水，則B為氫氧化鈉，C為氧氣，氣體Y是一種大氣污染物，無色、有刺激性氣味的，直接排放會(huì)形成酸雨，且能與B反應(yīng)，則Y為二氧化硫，生成D為亞硫酸鈉，氧氣與二氧化硫反應(yīng)生成E為三氧化硫，三氧化硫與水反應(yīng)生成F為硫酸，
（1）A為過氧化鈉，A的晶體中存在的作用力有共價(jià)鍵、離子鍵，
故答案為：共價(jià)鍵、離子鍵；
（2）C為氧氣，Y為二氧化硫，氣體C與氣體Y反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO₂+O₂$?_{△}^{催化劑}$2SO₃，
故答案為：2SO₂+O₂$?_{△}^{催化劑}$2SO₃；
（3）F為硫酸，在100mL 18mol/L的F濃溶液中加入過量銅片，加熱使之充分反應(yīng)，銅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，根據(jù)電子得失守恒可知，每產(chǎn)生1mol二氧化硫，會(huì)轉(zhuǎn)移2mol電子，當(dāng)產(chǎn)生二氧化硫的體積為11.2L（標(biāo)況下），即為0.5mol時(shí)，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A 或6.02×10²³，
故答案為：N_A 或6.02×10²³；

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，涉及物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化、離子方程式、元素周期律、氧化還原反應(yīng)的計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，元素推斷及物質(zhì)的推斷是解題的關(guān)鍵，題目難度中等．