Question

15．現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點（℃）數(shù)據(jù)：

A組	B組	C組	D組
金剛石：3550	Li：181	HF：-83	NaCl：801
硅晶體：1410	Na：98	HCl：-115	KCl：776
硼晶體：2300	K：64	HBr：-89	RbCl：718
二氧化硅：1710	Rb：39	HI：-51	CsCl：645

據(jù)此回答下列問題：
（1）A組屬于原子晶體，其熔化時克服的粒子間的作用力是化學鍵．
（2）B組晶體共同的物理性質(zhì)是②③④（填序號）．
①硬度大    �、趯щ娦浴�     ③導熱性　    ④延展性
（3）D組晶體可能具有的性質(zhì)是②④（填序號）．
①硬度小�、谒�溶液能導電�、酃腆w能導電  ④熔融狀態(tài)能導電
（4）D組晶體的熔點由高到低的順序為：NaCl＞KCl＞RbCl＞CsCl，其原因解釋為：都為離子晶體，r（Na⁺）＜r（K⁺）＜r（Rb⁺）＜r（Cs⁺），在離子所帶電荷相同的情況下，半徑越小，晶格能越大，熔點就越高．

Answer 1

分析 （1）直接由原子構(gòu)成的晶體是原子晶體，原子晶體熔融時破壞化學鍵；
（2）B組晶體都是金屬晶體，具有金屬通性；
（3）D組晶體屬于離子晶體，離子晶體熔融態(tài)能導電，可溶性離子晶體在水溶液中能導電；
（4）離子晶體的熔沸點與晶格能成正比，晶格能與離子半徑成反比、與電荷成正比．

解答 解：（1）直接由原子構(gòu)成的晶體是原子晶體，該組晶體都是直接由原子構(gòu)成的，屬于原子晶體；原子晶體熔融時破壞化學鍵，所以其熔化時克服的粒子間作用力是化學鍵，故答案為：原子；化學鍵；
（2）B組晶體都是金屬晶體，具有金屬通性，所以具有導電性、導熱性、延展性等物理性質(zhì)，故選②③④；
（3）D組晶體屬于離子晶體，離子晶體熔融態(tài)能導電，可溶性離子晶體在水溶液中能導電，固態(tài)時沒有自由移動的離子，所以固體不導電，故選②④；
（4）D組晶體都為離子晶體，r（Na⁺）＜r（K⁺）＜r（Rb⁺）＜r（Cs⁺），在離子所帶電荷相同的情況下，半徑越小，晶格能越大，熔點就越高，故答案為：都為離子晶體，r（Na⁺）＜r（K⁺）＜r（Rb⁺）＜r（Cs⁺），在離子所帶電荷相同的情況下，半徑越小，晶格能越大，熔點就越高．

點評 本題考查晶體的性質(zhì)，側(cè)重考查原子晶體、離子晶體、金屬晶體的性質(zhì)，知道晶格能與離子晶體熔沸點關(guān)系，注意離子晶體不一定導電，為易錯點．