16．（I）、A、B、C、D、E、五種元素均是短周期元表．且原子序數(shù)依次增大．A的原子半徑最小，B、E原子的最外層電子均均為其電子層數(shù)的2倍，D、E元素原子的最外層電子數(shù)相等，X、Y、Z、W、G、甲、乙七種物質(zhì)均由上述中的兩種或三種元素組成．元表B形成的單質(zhì)M與甲、乙（相對分子質(zhì)量：甲＜乙）濃溶液的反應(yīng)分別是：甲與M 反應(yīng)生成X、Y、Z．乙與M反應(yīng)生成Y、Z、W，且X、Y、W均能與Z反應(yīng)，反應(yīng)條件均省略．回答下列有關(guān)問題：
（l）X、Y、W均能與Z反應(yīng)，若將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的X和D₂按4：1充滿試管后將其倒立于水槽中．待水不再上升時，試管內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是$\frac{1}{28}$mol/L（假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散）       
（2）若將X、W、D₂按4：4：3通入Z中充分反應(yīng)．寫出總的離子方程式4NO₂+4SO₂+3O₂+6H₂O═4NO₃^-+4SO₄^2-+12H⁺      
（3）G是一種既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的酸式鹽，則G的化子式NH₄HS，取0.2mol/L的NaOH溶液與
0.1mol/L的G溶液等體積混合后，加熱至充分反應(yīng)后，待恢復(fù)至室溫剩余溶液中離子濃度的由大到小順序是c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（H⁺）．此時測待溶液的pH=12．則此條件下G中陰離子的電離平衡常數(shù)Ka=4×10^-12
（Ⅱ）（4）某溫度時．向AgNO₃溶液中加入K₂CrO₄溶液會生成Ag₂CrO₄沉淀，Ag₂CrO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示． 該溫度下．下列說法正確的是AD．
A．Ag₂CrO₄的溶度積常數(shù)（K_sp）為1×10^-8
B．含有大量CrO₄^2- 的溶液中一定不存在Ag⁺
C．a(chǎn)點表示Ag₂CrO₄的不飽和溶液，蒸發(fā)可以使溶液由a點變到b點
D.0.02mol•L^-1的AgNO₃溶液與0.02mol•L^-1的Na₂CrO₄溶液等體積混合會生成沉淀
（5）若常溫下K_sp[Cr（OH）₃]=10^-32，要使c（Cr³⁺）降至10^-5mol•L^-1，溶液的pH應(yīng)調(diào)至5．

15．如圖的分子結(jié)構(gòu)模型A（相對分子質(zhì)量為M）是由4種半徑依次增大的短周期元素X、Y、Z、M構(gòu)成，該物質(zhì)溶于水顯強(qiáng)酸性．請回答下列問題．
（1）M的基態(tài)電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁴
（2）A分子中，Z原子、M原子采用的雜化軌道方式分別是sp²、sp³
（3）A作為油田酸化注水井的酸、與同濃度的鹽酸相比，同碳酸鈣反應(yīng)慢，而且濃度愈大，反應(yīng)速度愈慢，請從結(jié)構(gòu)上予以解釋苯磺酸中苯基為憎水基團(tuán)，水溶性差，影響氫離子電離，苯磺酸通過范德華力結(jié)合，而苯磺酸根體積大，質(zhì)量大，范德華力強(qiáng)，比氯離子移動慢
（4）電極材料碳納米管B的結(jié)構(gòu)見如圖，其比乙塊黑電極在電池中更優(yōu)越，主要原因是碳納米管的結(jié)構(gòu)規(guī)范整齊，電子流動有序性高，電阻小、磺酸基極性強(qiáng)，能與水形成氫鍵，電解質(zhì)交互性好．
（5）A晶體結(jié)構(gòu)為面心立方，晶胞邊長是apm，則其密度為（列式表示）$\frac{4M}{（a×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$g/cm³．

14．金屬鋁、鐵、銅與人類生產(chǎn)、生活息息相關(guān)．
（1）基態(tài)鋁原子核處在能量最高的能級上的電子共有1種不同的運動狀態(tài)，工業(yè)電解熔融氧化鋁時要添加助熔劑Na₃[AlF₆]．由氟化鈉和硫酸鋁可以抽取Na₃[AlF₆]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為12NaF+Al₂（SO₄）₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Na₃AlF₆+3Na₂SO₄．
（2）聚合硫酸鐵（簡稱PFS）的化學(xué)式為[Fe（OH）_n（SO₄）_（3-n）]_m，是常用的水處理劑，與PFS中鐵元素價態(tài)相同的鐵離子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵或[Ar]3d⁵，SO₄^2-的空間構(gòu)型是空間正四面體．
（3）下列關(guān)于[Cu（NH₃）₄]SO₄、K₄[Fe（CN）₆]、Na₃[AlF₆]的說法中正確的有ad（填字母）．
    a．三種物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型均有離子鍵和配位鍵
    b．三種物質(zhì)的組成元素中電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于離子晶體
    c．三種物質(zhì)的組成元素中第一電離能最大的是氮元素
    d．K₄[Fe（CN）₆]與Na3[AlF₆]的中心離子具有相同的配位數(shù)
（4）某種含Cu²⁺的化合物可催化氧化丙烯醇（HOCH₂CH=CH₂）制備丙醛（CH₃CH₂CHO），在丙烯醇中共有9個σ鍵，其中碳原子的雜化方式是sp²、sp³．
（5）用晶體的X射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)的值．對金屬銅的測定得到以下結(jié)果：銅晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm．又知銅的密度為9.0g/cm³，則銅原子的直徑為$\frac{361}{\sqrt{2}}$pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為6.05×10²³．

13．有一混合溶液，其中只含有Fe²⁺、Cl^-、Br^-、I^-（忽略水的電離），其中Cl^-、Br^-、I^-的個數(shù)比為2：3：4，向該溶液中通入氯氣使溶液中Cl^-和Br^-的個數(shù)比為3：1，則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余Fe²⁺的物質(zhì)的量之比為（　　）

A．

7：1

B．

7：2

C．

7：3

D．

7：4

12．下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中：c（NH4+）=c（K+）=c（Ba2+）
	B．	將10mL0.1mol•L-1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL0.1mol•L-1鹽酸中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）
	C．	向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c（NH4+）+c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）
	D．	0.2mol•L-1的某一元弱酸HA溶液和0.1mol•L-1NaOH溶液等體積混合后的溶液：2c（OH-）+c（A-）=2c（H+）+c（HA）

11．有機(jī)物A的分子式為C₆H₁₂O₃，一定條件下，A與碳酸氫鈉、鈉均能產(chǎn)生氣體，且生成的氣體體積比（同溫同壓）為1：1，則A的結(jié)構(gòu)最多有（　�。�

A．

33種

B．

31種

C．

28種

D．

19種

10．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

	A．	1molNa2O2與水完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
	B．	18g重水（D2O）所含的電子數(shù)為10NA
	C．	0.5molNH4HSO4晶體中，含有H+數(shù)目約為0.5NA
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況時，1LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-離子數(shù)為0.1NA

9．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（　　）

	A．	葡萄糖注射液能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
	B．	高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維
	C．	二氧化硫的大量排放是造成光化學(xué)煙霧的主要原因
	D．	汽車的排氣管上裝有“催化轉(zhuǎn)化器”，使有毒的CO和NO反應(yīng)生成N2和CO2

8．關(guān)于元素周期表的敘述中，不正確的是（　�。�

	A．	俄國化學(xué)家門捷列夫編制了第一個元素周期表
	B．	元素周期律是由原子核外電子排布的周期性變化引起的
	C．	在元素周期表的過渡元素區(qū)域中尋找制催化劑的元素
	D．	元素周期表中最右上角元素的非金屬性最強(qiáng)

7．據(jù)國外媒體報道，邁克爾•杰克遜可能死于使用致命劑量的異丙酚．已知異丙酚相對分子質(zhì)量小于200，氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9%，該物質(zhì)能與FeCl₃發(fā)生顯色反應(yīng)，分子中含有三個相鄰且對稱的取代基或官能團(tuán)，取代基上一氯代物有兩種．
（1）異丙酚的分子式為C₁₂H₁₈O，寫出異丙酚的結(jié)構(gòu)簡式
（2）合成異丙酚有兩種方法，一種方法可以由只含一個甲基的單烯烴A與苯酚制備，另一種方法是用只含一個支鏈的最簡單烯烴在催化劑竹用下，對苯酚進(jìn)行烷基化反應(yīng)，可得到異丙酚．第一個反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，寫出第二個反應(yīng)的化學(xué)方程式+2CH₂=C（CH₃）₂→+CH₂=CH．