9．化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．葡萄糖注射液能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)
B．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維
C．二氧化硫的大量排放是造成光化學煙霧的主要原因
D．汽車的排氣管上裝有“催化轉(zhuǎn)化器”，使有毒的CO和NO反應(yīng)生成N2和CO2

分析 A、葡萄糖注射液是溶液，不是丁達爾效應(yīng)；
B、制作光導(dǎo)纖維的是二氧化硅；
C、光化學煙霧由碳氫化合物和氮氧化合物在陽光的作用下起化學反應(yīng)所產(chǎn)生；
D、因CO和NO均有毒，需要轉(zhuǎn)化后才能排放．

解答 解：A、葡萄糖注射液是溶液，不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)現(xiàn)象，不屬于膠體，故A錯誤；
B、制作光導(dǎo)纖維的是二氧化硅，硅單質(zhì)常用作太陽能電池，芯片等，故B錯誤；
C、大氣中碳氫化合物和氮氧化合物在陽光的作用下起化學反應(yīng)所產(chǎn)生的化學污染物，與二氧化硫無關(guān)，二氧化硫的排放會造成酸雨，故C錯誤；
D、CO和NO均有毒，需要轉(zhuǎn)化為無毒的氮氣和二氧化碳才能排放，故D正確，
故選D．

點評 本題考查膠體的性質(zhì)、光導(dǎo)纖維材料、酸雨與光化學污染等問題，題目難度不大，注意酸雨成分的化學性質(zhì)以及光化學煙霧等問題．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．如圖為實驗室中常見的氣體制備、干燥、收集和性質(zhì)實驗的部分儀器．試根據(jù)題目要求，回答下列問題：

（1）某同學以鋅粒和稀鹽酸為原料在實驗室制備、收集純凈干燥的氫氣，選擇儀器連接裝置后，檢查裝置的氣密性．
①所選裝置的連接順序為AEDF．
②若要驗證氫氣的可燃性，在點燃氫氣之前一定要檢驗氫氣的純度．
③寫出該同學制備氫氣發(fā)生反應(yīng)的化學方程式Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．
（2）若以H2O2溶液和MnO2在實驗室中制備干燥的氧氣，并用來測定B裝置中盛有的Cu和C混合物中Cu的含量，取a g混合物樣品放入裝置B的硬質(zhì)玻璃管中，所選儀器連接順序為：A-D-B-C，試回答下列問題：
①儀器D的作用是干燥氧氣．
②儀器B中的現(xiàn)象是紅色的固體變黑．
③若通入足量氧氣充分反應(yīng)后，測得B裝置中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)固體的質(zhì)量在反應(yīng)前后無變化，則原混合物中Cu的質(zhì)量是$\frac{4a}{5}$g．（計算結(jié)果可為分數(shù)形式）
④欲用化學方法證明硬質(zhì)玻璃管內(nèi)的固體在通入氧氣后完全發(fā)生了反應(yīng)，請設(shè)計實驗方案，并簡述操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論取玻璃管內(nèi)固體加入稀硫酸，若固體全都溶解得到藍色溶液，則固體在通入氧氣后完全發(fā)生了反應(yīng)．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．（1）C為甲醛的同系物，相同條件下其蒸氣與氫氣的密度比為22，則C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO．
（2）已知一個12C原子的質(zhì)量為akg，一個NO2分子的質(zhì)量為bkg，一個N2O3分子的質(zhì)量為ckg，則氧原子的相對原子質(zhì)量為$\frac{12（2b-c）}{a}$．
（3）3.4gA和1.6gB恰好完全反應(yīng)生成C和D，其中D的質(zhì)量為1.8g，若10gA與4gB反應(yīng)生成0.25molC，則C的摩爾質(zhì)量是8g/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列各項中表達正確的是（　�。�
A．過氧化鈉的分子式：Na2O2B．F-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．NaCl的電子式：D．N2的結(jié)構(gòu)式：：N≡N：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．已知元素X、Y、Z、W、Q均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X基態(tài)原子的核外電子分布在3個能級，且各能級電子數(shù)相等，Z是地殼中含量最多的元素，W是電負性最大的元素，元素Q的核電荷數(shù)等于Y、W原子的最外層電子數(shù)之和．另有R元素位于元素周期表第4周期第Ⅷ族，外圍電子層有2個未成對電子，請回答下列問題．
（1）微粒XZ32-的中心原子雜化類型為sp2雜化，化合物YW3的空間構(gòu)型為三角錐形；
（2）R基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2；
（3）一種新型導(dǎo)體晶體的晶胞如右圖所示，則該晶體的化學式為MgNi3C，其中一個Q原子緊鄰12R原子；
（4）R的氫氧化物能溶于含XY-離子的溶液生成一種配離子[R（XY）4]2-，該反應(yīng)的離子方程式是Ni（OH）2+4CN-=[Ni（CN）4]2-+2OH-，弱酸HXY分子中存在的σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．金屬鋁、鐵、銅與人類生產(chǎn)、生活息息相關(guān)．
（1）基態(tài)鋁原子核處在能量最高的能級上的電子共有1種不同的運動狀態(tài)，工業(yè)電解熔融氧化鋁時要添加助熔劑Na3[AlF6]．由氟化鈉和硫酸鋁可以抽取Na3[AlF6]，反應(yīng)的化學方程式為12NaF+Al2（SO4）3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Na3AlF6+3Na2SO4．
（2）聚合硫酸鐵（簡稱PFS）的化學式為[Fe（OH）n（SO4）（3-n）]m，是常用的水處理劑，與PFS中鐵元素價態(tài)相同的鐵離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5，SO42-的空間構(gòu)型是空間正四面體．
（3）下列關(guān)于[Cu（NH3）4]SO4、K4[Fe（CN）6]、Na3[AlF6]的說法中正確的有ad（填字母）．
    a．三種物質(zhì)中含有的化學鍵類型均有離子鍵和配位鍵
    b．三種物質(zhì)的組成元素中電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于離子晶體
    c．三種物質(zhì)的組成元素中第一電離能最大的是氮元素
    d．K4[Fe（CN）6]與Na3[AlF6]的中心離子具有相同的配位數(shù)
（4）某種含Cu2+的化合物可催化氧化丙烯醇（HOCH2CH=CH2）制備丙醛（CH3CH2CHO），在丙烯醇中共有9個σ鍵，其中碳原子的雜化方式是sp2、sp3．
（5）用晶體的X射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)的值．對金屬銅的測定得到以下結(jié)果：銅晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm．又知銅的密度為9.0g/cm3，則銅原子的直徑為$\frac{361}{\sqrt{2}}$pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為6.05×1023．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．將打磨后的鎂和鋁平行插入1mol•L-1NaOH溶液中，用導(dǎo)線相連并連接電流傳感器組成原電池裝置（如圖a），測得電流隨時間變化曲線如圖b所示（起始時鎂作負極，t時刻電流出現(xiàn)反轉(zhuǎn)），且鎂條表面始終無明顯氣泡，則下列說法中錯誤的是（　�。�
A．實驗過程中，鋁電極表面可能有氣泡產(chǎn)生
B．0-t時刻，鎂電極上發(fā)生反應(yīng)：Mg-2e-+2OH-=Mg（OH）2
C．t時刻時，鋁和鎂的金屬活動性相同
D．t時刻后，電池主要的總反應(yīng)方程式：4Al+3O2+4OH-=4AlO2-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．16g氧氣的物質(zhì)的量的是（　　）
A．0.1molB．0.5molC．1molD．2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．常溫下，測得某溶液NaHX的pH＞7，該溶液中有關(guān)濃度關(guān)系式正確的是（　�。�
A．c（Na+）＞c（H+）+c（X2-）B．c（Na+）=c（H2X）+c（HX-）+c（X2-）
C．c（X2-）＞c（H2X）D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HX-）+c（X2-）

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