10．已知C、D、G、I為短周期元素形成的單質(zhì)，D、G、I常溫下為氣態(tài)，且G為黃綠色；形成D的元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍；B的焰色反應(yīng)呈紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）；K為紅棕色粉末．其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖．
請(qǐng)回答：
（1）工業(yè)上制C用A不用H的原因氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電．
（2）寫出C與K反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe，該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量大于（填“大于”或“小于”）生成物總能量．
（3）L是目前應(yīng)用最廣泛的金屬，用碳棒作陽(yáng)極，L作陰極，接通電源（短時(shí)間）電解E水溶液的化學(xué)方程式2KCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2KOH+H₂↑+Cl₂↑．
（4）寫出E物質(zhì)的電子式．
（5）J與H反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓．
（6）寫出G與熟石灰反應(yīng)制取漂白粉的化學(xué)方程式2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．

9．下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

	A．	溴水中有平衡：Br2+H2O?HBr+HBrO 加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺
	B．	合成 NH3反應(yīng)，為提高 NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取相對(duì)較低溫度的措施
	C．	高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)
	D．	對(duì)CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g） 平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深

8．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gD2O中所含的質(zhì)子數(shù)為10NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA
	C．	28gN2和CO的混合氣體中含有的分子數(shù)為NA
	D．	5.6g鐵與足量稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3NA

7．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	原子半徑：F＜Mg＜K		B．	穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞NH3
	C．	酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4		D．	堿性：Al（OH）3＜Mg（OH）2＜KOH

6．同族元素所形成的同類型的化合物，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相似．化合物PH₄I是一種白色晶體，下列對(duì)它的描述中正確的是（　�。�

	A．	它是一種共價(jià)化合物
	B．	在加熱時(shí)此化合物不能分解
	C．	這種化合物不能跟堿反應(yīng)
	D．	這種化合物可以由PH3和HI化合而成

5．下表是元素周期表的一部分（ 注意：用元素符號(hào)或化學(xué)式填空）

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	IVA	VA	VIA	VIIA	O族
1
2				G	H		D
3	B		C				E
4	F	A

（1）C的離子的結(jié)構(gòu)示意圖，G元素的最高價(jià)氧化物化學(xué)式CO₂，H的氫化物的化學(xué)式NH₃
（2）H元素的單質(zhì)的電子式；
（3）A-H八種元素中 
（a）原子半徑最大的元素是K
（b）單質(zhì)的還原性最強(qiáng)的元素是K
（c）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是HClO₄
（d）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是KOH．
（4）電子式表示AE₂的形成過(guò)程
（5）B與C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

4．如圖所示，
（1）該裝置叫原電池裝置，可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電 能．
（2）負(fù)極是鐵，電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe²⁺
（3）正極是銅，電極反應(yīng)為Cu²⁺+2e-=Cu，總反應(yīng)為Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺．

3．（1）向硫酸銅溶液中滴加氨水溶液中先生成藍(lán)色沉淀，然后藍(lán)色沉淀消失，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色，加入乙醇后，溶液中析出深藍(lán)色晶體，寫出該深藍(lán)色晶體的化學(xué)式[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O．
（2）乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式所示：CH₃-CH₂-OH，分子中C、O原子的雜化方式分別為-CH₃sp³，-CH₂-sp³，-OHsp³．
（3）CuCl（s）與O₂反應(yīng)生成CuCl₂（s）和一種黑色固體．在25℃、101KPa下，已知該反應(yīng)每消耗1mol CuCl（s），放出44.4KJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是4CuCl（s）+O₂（g）=2CuCl₂（s）+2CuO（s）△H=-177.6kJ/mol．

2．（1）Li₃N中氮以N^3-存在，基態(tài)N^3-的電子排布式為1s²2s²2p⁶．
（2）O=O鍵的鍵能為497.3kJ•mol^-1，O-O鍵的鍵能為142kJ•mol^-1，說(shuō)明O₂中的π鍵更穩(wěn)定（填“σ”或“π”）．
（3）BF₃與F^-可形成BF₄^-離子．BF₃與F^-形成BF₄^-離子時(shí)，二者形成的化學(xué)鍵為配位鍵．
（4）X⁺中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層，則X的元素符號(hào)是Cu，基態(tài)X⁺的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰．
（5）與N₂互為等電子體的一種分子為CO（填化學(xué)式），該分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為1：2．

1．A、B、C三種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，三種元素原子序數(shù)之和為35，A、C同主族，B⁺核外有10個(gè)電子，回答下列問(wèn)題：
（1）B元素是Na（填元素符號(hào)）．
（2）A、B、C中任意兩種元素之間可形成多種化合物，其中屬于離子化合物的化學(xué)式分別為Na₂O、Na₂O₂、Na₂S．B和C兩元素組成的化合物的水溶液顯堿（酸、堿、中）性．
（3）寫出基態(tài)A原子的電子排布式：A1s²2s²2p⁴．畫出基態(tài)C原子的價(jià)電子的電子排布圖（軌道表示式）．