4．如圖是氬元素在元素周期表中的具體信息．其中39.95是（　�。�

	A．	氬的原子序數(shù)		B．	氬原子的質(zhì)量數(shù)
	C．	氬元素的相對(duì)原子質(zhì)量		D．	氬原子的相對(duì)原子質(zhì)量

3．考古學(xué)常用¹⁴C來(lái)確定文物的歷史年代，¹⁴C原子核內(nèi)中子數(shù)是（　�。�

A．

6

B．

8

C．

14

D．

20

2．第ⅢA、ⅤA族元素組成的化合物AlN、AlP、AlAs等是人工合成的半導(dǎo)體材料，它們的晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似，與NaCl的晶體類型不同．
（1）核電荷數(shù)比As小4的原子基態(tài)的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹．
（2）前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對(duì)電子與其所在周期數(shù)相同的元素有5種．
（3）NCl₃中心原子雜化方式為sp³雜化，NCl₃的空間構(gòu)型為三角錐形．
（4）在AlN晶體中，每個(gè)Al原子與4個(gè)N原子相連，AlN屬于原子晶體．
（5）設(shè)NaCl的摩爾質(zhì)量為M_r g•mol^-1，食鹽晶體的密度為ρ g•cm^-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A．食鹽晶體中兩個(gè)距離最近的鈉離子中心間的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}$×$\root{3}{\frac{4{M}_{r}}{ρN{\;}_{A}}}$cm．

1．A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，A和D、C和E分別同主族，E的原子序數(shù)為C的兩倍，B的最外層電子數(shù)為A的最外層電子數(shù)的4倍．下列敘述正確的是（　　）

	A．	A、B、C三種元素形成的化合物一定是非電解質(zhì)
	B．	A與C只能形成化學(xué)式為A2C的化合物
	C．	第三周期中，D的原子半徑最大
	D．	E的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定具有強(qiáng)氧化性

20．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某同學(xué)向100mL H₂S飽和溶液中通入SO₂，所得溶液pH變化如圖所示．下列分析中正確的是（　�。�

	A．	b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液導(dǎo)電性最強(qiáng)
	B．	亞硫酸是比氫硫酸更弱的酸
	C．	ab段反應(yīng)是SO2+2H2S═3S↓+2H2O
	D．	原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol•L-1

19．研究發(fā)現(xiàn)，奧司他韋可以有效治療H1N1 流感，奧司他韋分子式為C₁₆H₂₈N₂O₄•H₃PO₄，分子結(jié)構(gòu)如圖．下列有關(guān)奧司他韋的說(shuō)法中正確的是（　　）

	A．	含極性鍵，易溶于水，其水溶液有丁達(dá)爾效應(yīng)
	B．	分子中含有酯基、氨基、苯環(huán)等官能團(tuán)
	C．	1mol 該物質(zhì)最多能與3molNaOH反應(yīng)
	D．	可以發(fā)生加成、取代、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)

18．下表對(duì)某些反應(yīng)方程式的評(píng)價(jià)合理的是（　　）

編號(hào)		離子方程式或電極反應(yīng)式	評(píng)價(jià)
A	次氯酸鈣溶液中通入足量SO2	Ca2++C1O-+SO2+H2O=CaSO4+ C1-+2H+	正確
B	硫酸鐵溶液與氫氧化鋇溶液混合	Fe3++SO42-+Ba2++3OH-= Fe（OH）3↓+BaSO4↓	正確
C	醋酸銨溶于水	CH3COO-+NH4+?CH3COOH+NH3•H2O	錯(cuò)誤，陰離子水解相互促進(jìn)，應(yīng)該用“=”號(hào)
D	用惰性電極電解氯化銅和氯化鈉的混合溶液一段時(shí)間	陰極：2Cu2++4e-=2Cu 陽(yáng)極：4OH--4e-=2H2O+O2↑	錯(cuò)誤，該陰陽(yáng)兩極反應(yīng)不可能同時(shí)發(fā)生

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1NA
	B．	12.5mL 16mol•L-1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
	C．	5.6 g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氧氣作氧化劑時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA

16．下列關(guān)于常溫下，pH=3的醋酸溶液（I）和 pH=11的氫氧化鈉溶液（Ⅱ）的說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	I和Ⅱ的物質(zhì)的量濃度均為0.001mol•L-1
	B．	將I稀釋10倍，溶液中 c（CH3COOH）、c（OHˉ）均減小
	C．	I和Ⅱ溶液混合，若c（OH-）＞c（H+），則氫氧化鈉過(guò)量
	D．	I和Ⅱ等體積混合后，溶液中離子濃度大小為c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH--）

15．（1）某甲醇燃料電池原理如圖1所示．

①M(fèi)區(qū)發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺．
②用上述電池做電源，用圖2裝置電解飽和食鹽水（電極均為惰性電極），假設(shè)溶液體積為300mL，當(dāng)溶液的pH值變?yōu)?3時(shí)（在常溫下測(cè)定），理論上消耗甲醇的質(zhì)量為0.16g（忽略溶液體積變化）．
（2）有一種用CO₂生產(chǎn)甲醇燃料的方法：
已知：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-a kJ•mol^-1；
CH₃OH（g）=CH₃OH（l）△H=-b kJ•mol^-1；
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-c kJ•mol^-1；
H₂O（g）=H₂O（l）△H=-d kJ•mol^-1，
則表示CH₃OH（l）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-（$\frac{3}{2}$c+2d-a-b）kJ•mol^-1．