5．鋁單質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，原子之間相對(duì)位置關(guān)系的平面圖如圖乙所示．
若已知鋁原子半徑為d，N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，摩爾質(zhì)量為M，則該晶體的密度表示為$\frac{\sqrt{2}M}{8{N}_{A}bflxfka^{3}}$g/cm³．據(jù)上圖計(jì)算，鋁原子采取的面心立方堆積的空間利用率為74%．

4．乙酸的某種同系物Q存在同類型的同分異構(gòu)體下列，有關(guān)Q的說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	分子式可能為C3H6O2
	B．	該物質(zhì)不存在屬于酯類的同分異構(gòu)體
	C．	相對(duì)分子質(zhì)量比乙酸大14n（n為整數(shù)）
	D．	完全燃燒時(shí)生成CO2和H2O的質(zhì)量比一定為11：9

3．25℃時(shí)，物質(zhì)的量濃度相等的NaHCO₃、CH₃COONa混合溶液中，下列有關(guān)說(shuō)法或粒子濃度關(guān)系正確的是（Ka表示CH₃COOH的電離平衡常數(shù)）．

	A．	pH可能等于7
	B．	c（HCO3- ）=c（CH3COO-）
	C．	c（OH-）=$\frac{c（C{H}_{3}COOH）Kw}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）Ka}$
	D．	c（HCO3- ）+c（H2CO3）+c（CO3 2-）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）

2．某化學(xué)課外小組用如圖裝置制取溴苯，請(qǐng)按要求完成下列小題：
（1）燒瓶A中裝的物質(zhì)為苯與液溴、溴化鐵（或鐵粉），
發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）導(dǎo)管B的主要作用是冷凝回流、導(dǎo)氣．
（3）導(dǎo)管C處附近會(huì)出現(xiàn)白霧，其原因是生成的HBr結(jié)合水蒸氣生成氫溴酸小液滴．
（4）反應(yīng)后，向錐形瓶中滴加AgNO₃溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Br^-+Ag⁺=AgBr↓．

1．金屬鈣線是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑，某鈣線的主要成分為金屬M(fèi)和Ca，并含有3.5%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）CaO．
（1）Ca元素在周期表中位置是第四周期第ⅡA族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）Ca與最活潑的非金屬元素A形成化合物D，D的沸點(diǎn)比A與Mg形成的化合物E的沸點(diǎn)低（填“高”或“低”）．
（3）配平用鈣線氧脫鱗的化學(xué)方程式：
2P+5FeO+3CaO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$1Ca₃（PO₄）₂+5Fe
（4）將鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過(guò)量NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色M（OH）_n，則金屬M(fèi)為Fe；用化學(xué)方程式解釋顏色變化FeCl₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaCl，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃
檢測(cè)Mⁿ⁺的方法是Fe+3SCN^-=Fe（SCN）₃（用離子方程式表達(dá)）．
（5）取1.6g鈣線試樣，與水充分反應(yīng)，生成224mL H₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），在溶液中通入適量的CO₂，最多能得到CaCO₃1.1g．

20．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	（CH3）2C（Cl）CH2CH3的名稱為：2-氯-2-甲基丁烷
	B．	某烷烴主鏈含4個(gè)碳原子的結(jié)構(gòu)有2種，則與其碳原子個(gè)數(shù)相同且主鏈有4個(gè)碳原子的單烯烴有4種
	C．	1mol與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗5molNaOH
	D．	1molβ-紫羅蘭酮（）與1molBr2發(fā)生加成反應(yīng)得到3種不同產(chǎn)物

19．下列敘述中，正確的是（　�。�

	A．	同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑最大
	B．	ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子
	C．	在周期表主族元素的最外層電子數(shù)等于其主族序數(shù)
	D．	元素周期表中從ⅢB到ⅡB這10個(gè)縱行的元素都是金屬元素

18．下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素，能形成AB₂型共價(jià)化合物的是（　�。�

A．

6和8

B．

1和7

C．

11和16

D．

12和17

17．廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境．實(shí)驗(yàn)室利用廢舊黃銅（Cu、Zn合金，含少量雜質(zhì)Fe）制備膽礬晶體（CuSO₄•5H₂O）及副產(chǎn)物ZnO．制備流程圖如下：

已知：Zn及化合物的性質(zhì)與Al及化合物的性質(zhì)相似，pH＞11時(shí)Zn（OH）₂能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）₄]^2-下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L^-1計(jì)算）．

	Fe3+	Fe2+	Zn2+
開(kāi)始沉淀的pH	1.1	5.8	5.9
沉淀完全的pH	3.0	8.8	8.9

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）加入ZnO調(diào)節(jié)pH=a的目的是使溶液中的Fe³⁺完全沉淀，Zn²⁺不被沉淀，a的范圍是3.0≤a＜5.9．
（2）由不溶物E生成溶液D的化學(xué)方程式為2Cu+O₂+2H₂SO₄=2CuSO₄+2H₂O．
（3）濾液A中加入H₂O₂反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（4）由溶液D制膽礬晶體包含的主要操作步驟是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾．
（5）下列試劑可作為Y試劑的是B．
A．ZnO   B．NaOH    C．Na₂CO₃D．ZnSO₄
若在濾液C中逐滴加入鹽酸直到過(guò)量，則產(chǎn)生的現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解．

16．高錳酸鉀[KMnO₄]是常用的氧化劑．工業(yè)上以軟錳礦（主要成分是MnO₂）為原料制備高錳酸鉀晶體．中間產(chǎn)物為錳酸鉀[K₂MnO₄]．如圖1是實(shí)驗(yàn)室模擬制備的操作流程：

相關(guān)資料：
 ①物質(zhì)溶解度

物質(zhì)	KMnO4	K2CO3	KHCO3	K2SO4	CH3COOK
20℃溶解度	6.4	111	33.7	11.1	217

②錳酸鉀[K₂MnO₄]外觀性狀：墨綠色結(jié)晶．其水溶液呈深綠色，這是錳酸根（MnO₄^2-）的特征顏色．
化學(xué)性質(zhì)：在強(qiáng)堿性溶液中穩(wěn)定，在酸性、中性和弱堿性環(huán)境下，MnO₄^2-會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)．
試回答下列問(wèn)題：
（1）煅燒軟錳礦和KOH固體時(shí)，不采用石英坩堝而選用鐵坩堝的理由是高溫下強(qiáng)堿會(huì)和瓷坩堝中的二氧化硅反應(yīng)腐蝕坩堝；實(shí)驗(yàn)中用鐵坩堝煅燒暴露在空氣中的固體混合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MnO₂+4KOH+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2K₂MnO₄+2H₂O．
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，若CO₂過(guò)量會(huì)生成KHCO₃，導(dǎo)致得到的KMnO₄產(chǎn)品的純度降低．請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中通入適量CO₂時(shí)體系中可能發(fā)生反應(yīng)離子方程式：3MnO₄^2-+2CO₂═2MnO₄^-+MnO₂↓+2CO₃^2-，2OH^-+CO₂═CO₃^2-+H₂O；其中氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為1：2．
（3）由于CO₂的通人量很難控制，因此對(duì)上述實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行了改進(jìn)，即把實(shí)驗(yàn)中通CO₂改為加其他的酸．從理論上分析，選用下列酸中A，得到的產(chǎn)品純度更高．
A．醋酸             B．濃鹽酸             C．稀硫酸
（4）工業(yè)上一般采用惰性電極電解錳酸鉀溶液制取高錳酸鉀，試寫(xiě)出該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式2K₂MnO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2KMnO₄+H₂↑+2KOH；
傳統(tǒng)工藝采用無(wú)膜電解法由于副反應(yīng)發(fā)生，Mn元素利用率和電流效率都會(huì)偏低．有同學(xué)聯(lián)想到離子交換膜法電解飽和食鹽水提出改進(jìn)方法：可用陽(yáng)離子交換膜分隔兩極區(qū)進(jìn)行電解（如圖2）．圖中A口加入的溶液最好為KOH溶液．使用陽(yáng)離子交換膜可以提高M(jìn)n元素利用率的原因?yàn)殛?yáng)離子交換膜防止錳酸根進(jìn)入陰極區(qū)被還原．