4．某同學對銅與濃硫酸反應產生的黑色沉淀進行探究，實驗步驟如下：
Ⅰ．將光亮銅絲插入濃硫酸，加熱；
Ⅱ．待產生大量黑色沉淀和氣體時，抽出銅絲，停止加熱；
Ⅲ．冷卻后，從反應后的混合物中分離出黑色沉淀，洗凈、干燥備用．
（1）步驟Ⅲ中，“從反應后的混合物中分離出黑色沉淀”的操作是將反應后的混合物倒入裝有冷水的燒杯中，冷卻后過濾．
（2）該同學假設黑色沉淀是CuO．檢驗過程如下：
查閱文獻：檢驗微量Cu²⁺的方法是：向試液中滴加K₄[Fe（CN）₆]溶液，若產生紅褐色沉淀，證明有Cu²⁺．
①將CuO放入稀硫酸中，一段時間后，未見明顯現象，再滴加K₄[Fe（CN）₆]溶液，產生紅褐色沉淀．
②將黑色沉淀放入稀硫酸中，一段時間后，滴加K₄[Fe（CN）₆]溶液，未見紅褐色沉淀．
由該檢驗過程所得結論是黑色沉淀中不含有CuO．
（3）再次假設，黑色沉淀是銅的硫化物．實驗如下：

實驗裝置	現象
	1．A試管中黑色沉淀逐漸溶解 2．A試管內上方出現紅棕色氣體 3．B試管中出現白色沉淀

①現象2說明黑色沉淀具有還原性．
②能確認黑色沉淀中含有S元素的現象是B試管中出現白色沉淀，相應的離子方程式是NO₂+SO₂+Ba²⁺+H₂O═BaSO₄↓+NO↑+2H⁺．
③為確認黑色沉淀是“銅的硫化物”，還需進行的實驗是取冷卻后A裝置試管中的溶液，滴加K₄[Fe（CN）₆]溶液，若產生紅褐色沉淀，證明有Cu²⁺，說明黑色沉淀是銅的硫化物．
（4）以上實驗說明，黑色沉淀中存在銅的硫化物．進一步實驗后證明黑色沉淀是CuS與Cu₂S的混合物．將黑色沉淀放入濃硫酸中加熱一段時間后，沉淀溶解，其中CuS溶解的化學方程式是CuS+4H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+4SO₂↑+4H₂O．

3．某研究性學習小組對Zn跟一定量的濃硫酸反應生成的氣體產物進行探究．
【提出假設】：
小組同學經過分析討論認為生成氣體可能含H₂和SO₂．
【設計實驗方案，驗證假設】主要包括兩個環(huán)節(jié)：
Ⅰ．驗證SO₂，實驗裝置如圖所示；
Ⅱ．檢驗產物中含有H₂，實驗內容將由B部分導出的氣體依次通過裝置C、D、E、F、G．Ⅱ中裝置C、D、E、F、G的信息如表所示：

儀器標號	C	D	E	F	G
儀器	洗氣瓶	洗氣瓶	硬質玻璃管，加熱	干燥管	干燥管
儀器中所加物質	NaOH溶液	濃硫酸	CuO粉末	試劑X	無水CaCl2固體

試回答下列問題：
（1）小組同學認為生成氣體中含H₂的理由是隨著反應的進行，硫酸的濃度變�。�
（2）盛放鋅粒的儀器名稱是蒸餾燒瓶；
（3）B部分裝置的目的是驗證SO₂并探究SO₂與品紅作用的可逆性，實驗的操作及主要現象是品紅溶液先褪色，加熱后又恢復紅色；
（4）①裝置D、G的作用依次是干燥H₂，防止干擾后面H₂的檢驗、防止空氣中的水蒸氣進入H；
②E中發(fā)生反應的化學方程式是CuO+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O；
③試劑X是無水CuSO₄粉末．

2．冷的濃硫酸、濃硝酸在工業(yè)上常用鐵質容器盛裝．為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某�；瘜W學習小組進行了以下探究活動：
（1）稱鐵釘9.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學認為X中除Fe³⁺外還可能含有Fe²⁺，若要確認其中的Fe²⁺，應選用d．
a．KSCN溶液和氯水   b．鐵粉和KSCN溶液  c．濃氨水    d．酸性 KMnO₄溶液
②乙同學將氣體Y通入足量的硝酸鋇溶液中，觀察到有白色沉淀生成，請寫出反應的離子方程式：3SO₂+3Ba²⁺+2NO₃^-+2H₂O=3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺．
（2）丙同學認為氣體Y中還可能含有H₂和Q氣體．為此設計了如圖探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）

①認為氣體Y中還含有Q的理由是C+2H₂SO₄（濃硫酸）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O（用化學方程式表示）．
②為確認Q的存在，需在裝置中添加M于c．
a． A之前      b．A-B間       c．B-C間       d．C-D間
③若要測定限定體積氣體Y中H₂ 的含量（標準狀況下約有28mLH₂），除可用測量H₂ 體積的方法外，可否選用稱量質量的（用中學化學實驗室最常用的稱量器具）方法否，理由是用托盤天平無法稱量D或E的差量．

1．某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用如圖所示裝置進行有關實驗

請回答下列問題：
（1）寫出試管Ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式并標出電子轉移的方向和數目為．
（2）銅絲可抽動的作用是抽動銅絲，以隨時中止反應．
（3）試管Ⅱ中現象為品紅溶液褪色，可證明SO₂具有漂白性；試管Ⅲ中現象為石蕊溶液顯紅色．
（4）試管Ⅲ的管口用浸有堿（NaOH溶液）的棉團塞住，其作用是吸收SO₂氣體，防止空氣污染； 發(fā)生反應的化學方程式為SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O．

3．實驗室制乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃H₂SO₄反應生成少量的二氧化硫．有人設計下列實驗以確證上述混合氣體中含有乙烯和二氧化硫．
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ裝置可盛放的試劑是：（將下列有關試劑的序號填入空格內）．
ⅠA，ⅡB，ⅢA，ⅣD．
A．品紅溶液  B．NaOH溶液    C．濃H₂SO₄   D．酸性KMnO₄溶液
（2）能說明二氧化硫氣體存在的現象是裝置Ⅰ中品紅溶液褪色．
（3）使用裝置Ⅱ的目的是除去二氧化硫氣體，以免干擾乙烯的實驗．
（4）使用裝置III的目的是檢查二氧化硫是否除盡．
（5）確證含有乙烯的現象是裝置Ⅲ中的品紅溶液不褪色，裝置Ⅳ中的酸性高錳酸鉀溶液褪色．
（6）實驗室制取乙烯的化學方程式是CH₃-CH₂-OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O．

2．金屬切割加工廢液中含有2%～5%的亞硝酸鈉（NaNO₂），為了防止亞硝酸鈉污染環(huán)境，可以用氯化銨溶液處理廢液．亞硝酸鈉和氯化銨溶液在加熱條件下發(fā)生反應，使亞硝酸鈉轉化為無毒物質．反應分兩步進行，亞硝酸鈉和氯化銨先反應生成氯化鈉和亞硝酸銨，亞硝酸銨再受熱分解生成氮氣和水．
（1）寫出亞硝酸鈉和氯化銨反應的化學方程式（兩步）：NaNO₂+NH₄Cl=NaCl+NH₄NO₂、NH₄NO₂=N₂+2H₂O．
（2）第二步反應中，1 mol亞硝酸銨完全分解，共有3mol電子轉移．

1．市場上銷售的某種洗手液中含有PCMX，對革蘭氏陽性和陰性菌及霉菌具有極好的殺滅效果．  
（1）PCMX分子中含有苯環(huán)，相對分子質量為156.5，該有機物含有碳、氫、氧、氯四種元素，其中氯和氧元素的質量比為35.5：16，則有機物的分子式是C₈H₉ClO．
（2）PCMX分子的苯環(huán)上含有四個取代基，其中相同的兩個取代基處于間位，另外兩個不同的取代基處于對位；該有機物在一定條件下能跟濃溴水發(fā)生苯環(huán)上的取代反應，且PCMX與Br2的物質的量之比為1：2．PCMX結構簡式是，其中含氧官能團名稱是羥基．
（3）PCMX在光照的條件下，跟氯氣反應生成一氯代物的化學方程式是
（4）PCMX的同分異構體中，有兩個取代基，且能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應的有6種，寫出其中兩種的結構簡式，．

20．“立方烷”是一祌新合成的烴，其分子為正立方體結構，其碳架結構如圖所示
（碳、氫原子未畫出，每個折點代表一個碳原子）．請問答：
（1）該“立方烷”的分子式為C₈H₈
（2）該“立方烷”的二氯取代物有3種同分異構體；芳香烴中有一種化合物與“立方烷
互為同分異構體，則該芳香烴的結構簡式為．
（3）“立方烷”可能發(fā)生的反應或變化有ABC（從A、B、C、D中選擇）
A．可使Br₂水褪色，但不反應 B．不能使Br₂的CCl₄溶液褪色 C．能發(fā)生取代反應  D．能發(fā)生加成反應．

19．下圖是以某硼鎂礦（2MgO•B₂O₃•H₂O、SiO₂及少量FeS）為原料生產硼酸已經回收MgSO₄的流程

已知：Fe³⁺、Fe²⁺和Mg²⁺以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的PH分別為3.2、9.7和12.4．
（1）由于礦粉中含CaCO₃，“浸取”時容易產生大量泡沫使物料從反應器溢出，因此，實際操作中我們應該注意的是分批加入H₂SO₄．加入硫酸浸取時，產生氣體M中含有一種有毒的物質，它的化學式是H₂S，它可以用NaOH溶液吸收處理．
（2）實驗室中，步驟②用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯
（3）“浸出液”顯酸性，含H₃BO₃、MgSO₄，還含有Fe³⁺、Fe²⁺ 等雜質．“除雜”時向浸出液中先加入適量H₂O₂再加入MgO，除去雜質離子Fe³⁺、Fe²⁺．H2O2的作用是H₂O₂+2H⁺+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2H₂O（用離子方程式表示）
（4）“浸取”后．步驟①采用“熱過濾”操作，這說明隨著溫度的升高，H₃B0₃的溶解度升高（填寫“升高”、“不變”、“降低”）．
（5）現利用2 t 硼鎂泥（含MgO的質量分數為25%）生產七水硫酸鎂，生產過程的產率為 80%．則能生產出七水硫酸鎂產品2.46t．

18．下列各項操作中，會導致液體分散系顏色發(fā)生兩次顯著變化的是（　�。�

	A．	AlCl3溶液中滴加足量氨水
	B．	向酚酞試液中通入過量Cl2
	C．	向紫色石蕊試液中通入過量SO2
	D．	向酚酞試液中加入Na2O2粉末至過量