2．金屬切割加工廢液中含有2%～5%的亞硝酸鈉（NaNO2），為了防止亞硝酸鈉污染環(huán)境，可以用氯化銨溶液處理廢液．亞硝酸鈉和氯化銨溶液在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，使亞硝酸鈉轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)．反應(yīng)分兩步進(jìn)行，亞硝酸鈉和氯化銨先反應(yīng)生成氯化鈉和亞硝酸銨，亞硝酸銨再受熱分解生成氮?dú)夂退?br />（1）寫出亞硝酸鈉和氯化銨反應(yīng)的化學(xué)方程式（兩步）：NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2、NH4NO2=N2+2H2O．
（2）第二步反應(yīng)中，1 mol亞硝酸銨完全分解，共有3mol電子轉(zhuǎn)移．

分析 （1）依據(jù)“亞硝酸鈉和氯化銨先反應(yīng)生成氯化鈉和亞硝酸銨”書寫第一步化學(xué)反應(yīng)方程式；依據(jù)“亞硝酸銨再受熱分解生成氮?dú)夂退睍鴮懙诙交瘜W(xué)反應(yīng)方程式；
（2）依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒解答即可．

解答 解：（1）第一步的反應(yīng)物為亞硝酸鈉和氯化銨，生成物為氯化鈉和亞硝酸銨，依據(jù)元素守恒配平，故化學(xué)反應(yīng)方程式為：NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2；
第二步的反應(yīng)物為亞硝酸銨，生成物為氮?dú)夂退�，依舊元素守恒配平，化學(xué)反應(yīng)方程式為：NH4NO2=N2+2H2O，
故答案為：NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2；NH4NO2=N2+2H2O；
（2）NH4NO2=N2+2H2O，此反應(yīng)中，只有N元素的化合價(jià)發(fā)生變化，且亞硝酸中的N元素由+3價(jià)降低到0價(jià)，銨根中的N由-3價(jià)升高到0價(jià)，每有1mol亞硝酸銨分解，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3mol，故答案為：3．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用以及氧化還原反應(yīng)得失電子守恒，依據(jù)題給信息得出反應(yīng)物與生成物是解決本題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下面用軌道表示式表示原子的價(jià)電子排布正確的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．對(duì)于CCl2F2（商品名稱是氟利昂-12），下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．有兩種同分異構(gòu)體B．是非極性分子
C．只有一種結(jié)構(gòu)，無同分異構(gòu)體D．是一種制冷劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．硫酸銅、硝酸鐵都是重要的化工原料．
（1）以下是某工廠用含鐵的廢銅為原料生產(chǎn)膽礬（CuSO4•5H2O）的生產(chǎn)流程示意圖：

膽礬和石膏在不同溫度下的溶解度（g/100g水）見下表．
溫度（℃）20406080100
石膏0.320.260.150.110.07
膽礬3244.661.883.8114
請(qǐng)回答下列問題：
①紅褐色濾渣的主要成分是Fe（OH）3；
②寫出浸出過程中生成硝酸銅的化學(xué)方程式3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
③操作I的溫度應(yīng)該控制在100℃左右；
④從溶液中分離出硫酸銅晶體的操作II應(yīng)為將熱溶液冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（2）某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室利用圖（a）和（b）中的信息，按圖（c）裝置（連通的A、B瓶中已充有NO2氣體）進(jìn)行Fe（NO3）3對(duì)H2O2分解速率影響的實(shí)驗(yàn)．5min后可觀察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的深（填“深”或“淺”），其原因是Fe（NO3）3在H2O2分解反應(yīng)中起催化作用．從圖a知H2O2的分解反應(yīng)為放熱反應(yīng)，從圖b也知2NO2?N2O4反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B瓶中H2O2在Fe（NO3）3催化劑的作用下分解快，相同時(shí)間內(nèi)放熱多，因此B瓶所處溫度高，2NO2?N2O4平衡逆向移動(dòng)，NO2濃度大，顏色深．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．一定條件下，利用如圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的儲(chǔ)氫，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．電極D的電極反應(yīng)式為C6H6+6H++6e-=C6H12
B．氣體X在反應(yīng)中通常體現(xiàn)還原性
C．電極D為惰性電極，E為活潑電極
D．外電路電子的移動(dòng)方向：A→電源→B

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．某同學(xué)對(duì)銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的黑色沉淀進(jìn)行探究，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
Ⅰ．將光亮銅絲插入濃硫酸，加熱；
Ⅱ．待產(chǎn)生大量黑色沉淀和氣體時(shí)，抽出銅絲，停止加熱；
Ⅲ．冷卻后，從反應(yīng)后的混合物中分離出黑色沉淀，洗凈、干燥備用．
（1）步驟Ⅲ中，“從反應(yīng)后的混合物中分離出黑色沉淀”的操作是將反應(yīng)后的混合物倒入裝有冷水的燒杯中，冷卻后過濾．
（2）該同學(xué)假設(shè)黑色沉淀是CuO．檢驗(yàn)過程如下：
查閱文獻(xiàn)：檢驗(yàn)微量Cu2+的方法是：向試液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明有Cu2+．
①將CuO放入稀硫酸中，一段時(shí)間后，未見明顯現(xiàn)象，再滴加K4[Fe（CN）6]溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀．
②將黑色沉淀放入稀硫酸中，一段時(shí)間后，滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未見紅褐色沉淀．
由該檢驗(yàn)過程所得結(jié)論是黑色沉淀中不含有CuO．
（3）再次假設(shè)，黑色沉淀是銅的硫化物．實(shí)驗(yàn)如下：
實(shí)驗(yàn)裝置現(xiàn)象
 1．A試管中黑色沉淀逐漸溶解
2．A試管內(nèi)上方出現(xiàn)紅棕色氣體
3．B試管中出現(xiàn)白色沉淀
①現(xiàn)象2說明黑色沉淀具有還原性．
②能確認(rèn)黑色沉淀中含有S元素的現(xiàn)象是B試管中出現(xiàn)白色沉淀，相應(yīng)的離子方程式是NO2+SO2+Ba2++H2O═BaSO4↓+NO↑+2H+．
③為確認(rèn)黑色沉淀是“銅的硫化物”，還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是取冷卻后A裝置試管中的溶液，滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明有Cu2+，說明黑色沉淀是銅的硫化物．
（4）以上實(shí)驗(yàn)說明，黑色沉淀中存在銅的硫化物．進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)后證明黑色沉淀是CuS與Cu2S的混合物．將黑色沉淀放入濃硫酸中加熱一段時(shí)間后，沉淀溶解，其中CuS溶解的化學(xué)方程式是CuS+4H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+4SO2↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．某化學(xué)興趣小組為探索銅與濃硫酸的反應(yīng)，用如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．
甲組取ag銅片和一定量的濃硫酸放入試管中加熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)試管中還有一定量的H2SO4和Cu剩余．
（1）寫出裝置A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑；
（2）若用含0.2mlH2SO4的濃硫酸與過量銅片共熱，能否收集到0.1molSO2？不能（填“能”或“不能”）．
（3）當(dāng)集氣瓶B中的氣體收集滿時(shí)，裝置C中有可能觀察到的現(xiàn)象是：品紅溶液褪色．
（4）為什么有一定量的余酸卻未能使Cu完全溶解，你認(rèn)為原因是稀硫酸不與Cu反應(yīng)．
（5）乙組同學(xué)認(rèn)為：實(shí)驗(yàn)裝置C有可能造成環(huán)境污染，乙組學(xué)生設(shè)計(jì)了最簡(jiǎn)單方法給予解決：在C試管口塞上一團(tuán)沾有NaOH（填化學(xué)式）溶液的棉花．
（6）為了證明反應(yīng)結(jié)束后的試管中的確有剩余的稀硫酸，可選擇的試劑是AB．
A．鐵粉　B．Na2CO3溶液　C．BaCl2溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．上世紀(jì)50年代日本西部的嬰兒大批發(fā)生貧血、腹瀉、嘔吐等癥狀，經(jīng)調(diào)查都是食用“森永”牌奶粉所致，化驗(yàn)發(fā)現(xiàn)奶粉中含As量極高，As的來源是由于加入奶粉中的穩(wěn)定劑Na2HPO4中含As嚴(yán)重超標(biāo)．所以，切勿忽視添加劑的規(guī)格及級(jí)別，決不能隨便代用．As在元素周期表中的位置是（　�。�
A．第四周期IVA族B．第五周期IVA族C．第四周期VA族D．第五周期VA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．將含有0.4mol CuSO4和0.2mol NaCl水溶液1L，用惰性電極電解一段時(shí)間后，在一個(gè)電極上得到0.3mol Cu，另一電極上析出氣體在標(biāo)況下的體積為（　�。�
A．4.48LB．5.6LC．6.72LD．13.44L

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同步練習(xí)冊(cè)答案