15．亞硝酸鈉（NaNO₂）被稱為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛．以木炭、濃硝酸、水和銅為原料制備硝酸鈉的裝置如圖所示．
已知：室溫下，①2NO+Na₂O₂═2NaNO₂
②3NaNO₂+3HCl═3NaCl+HNO₃+2NO↑+H₂O
③酸性條件下，NO或NO${\;}_{2}^{-}$都能與MnO${\;}_{4}^{-}$反應(yīng)生成NO${\;}_{3}^{-}$和Mn²⁺
請(qǐng)按要求回答下列問題：
（1）檢查完該裝置的氣密性，裝入藥品后，實(shí)驗(yàn)開始前通入一段時(shí)間氣體X，然后關(guān)閉彈簧夾，再滴加濃硝酸，加熱控制B中導(dǎo)管均勻地產(chǎn)生氣泡．則X為氮?dú)�，上述操作的作用是排盡空氣，以免生成的一氧化氮被空氣中的氧氣氧化．
（2）B中觀察到的主要現(xiàn)象是紅棕色消失，導(dǎo)管口有無色氣泡冒出，銅片溶解，溶液變藍(lán)．
（3）A燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
（4）D裝置中反應(yīng)的離子方程式3MnO₄^-+5NO+4H⁺=3Mn²⁺+5NO₃^-+2H₂O．
（5）預(yù)測C中反應(yīng)開始階段，產(chǎn)物除NaNO₂外，還含有的副產(chǎn)物有Na₂CO₃和NaOH．為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物，應(yīng)在B、C裝置間增加裝置E，則E中盛放的試劑名稱為堿石灰．
（6）利用改進(jìn)后的裝置，將3.12g Na₂O₂完全轉(zhuǎn)化成為NaNO₂，理論上至少需要木炭0.72g．

14．隨著我國工業(yè)化水平的不斷發(fā)展，解決水、空氣污染問題成為重要課題．
（1）工業(yè)尾氣中含有大量的氮氧化物，NH₃催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．反應(yīng)原理如圖所示：
①由圖可知SCR技術(shù)中的氧化劑為NO、NO₂
②用Fe做催化劑加熱時(shí)，在氨氣足量的情況下，當(dāng)NO₂與NO的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH₃+NO+NO₂$\frac{\underline{\;Fe\;}}{△}$2N₂+3H₂O
（2）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-，會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，電解法是處理鉻污染的常用方法．該法用Fe做電極電解含Cr₂O₃^2-的酸性廢水，電解時(shí)，在陰極上有大量氣泡生成，并產(chǎn)生Cr（OH）₃、Fe（OH）₃沉淀．
①反應(yīng)中l(wèi)molCr₂O₇^2-完全生成Cr（OH）₃沉淀，外電路通過電子的物質(zhì)的量為12 mol．
②常溫下，Cr（OH）₃的溶度積K_sp=10^-32，當(dāng)Cr³⁺濃度小于10^-5mol•L^-1，時(shí)可認(rèn)為完全沉淀，電解完全后，測得溶液的pH=6，則該溶液過濾后能（填“能”或“否，’）直接排放．
（3）C10₂氣體是一種常用的消毒劑，現(xiàn)在被廣泛的用于飲用水進(jìn)行消毒．自來水廠用ClO₂處理后的水中，要求C10₂的濃度在0.1-0.8mg•L^-1之間．碘量法可以檢測水中C10₂的濃度，步驟如下：
I．取一定體積的水樣用微量的氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，然后加人一定量的碘化鉀，并加人淀粉溶液，溶液變藍(lán)；
Ⅱ．加人一定量的Na₂S₂0₃溶液（已知：2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₅^2-+2I^-）；
Ⅲ．加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1.3．
已知：本題中C1O₂在中性條件下還原產(chǎn)物為ClO₂^-，在酸性條件下還原產(chǎn)物為C1^-．
請(qǐng)回答下列問題：
①確定操作Ⅱ完全反應(yīng)的現(xiàn)象藍(lán)色消失，半分鐘內(nèi)不變色
②在操作Ⅲ過程中，溶液又呈藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式ClO₂^-+4I^-+4H⁺=Cl^-+2I₂+2H₂O
③若水樣的體積為1.0L，在操作II時(shí)消耗了1.0×10^-3mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液10mL，則水樣中ClO₂的濃度是0.675mg•L^-1．

13．CO₂、SO₂、NO_x是對(duì)環(huán)境影響較大的氣體，控制和治理CO₂、SO₂、NO_x是解決溫室效應(yīng)、減少酸雨和光化學(xué)煙霧的有效途徑．
（1）圖1是在101kPa，298K條件下1mol NO₂和1mol CO反應(yīng)生成1mol CO₂和1mol NO過程中能量變化示意圖．

已知：①N₂（g）+O₂（g）=2NO （g）△H=179.5kJ•mol^-1
②2NO （g）+O₂（g）=2NO₂（g）△H=^-112.3kJ•mol^-1
請(qǐng)寫出NO與CO反應(yīng)生成無污染氣體的熱化學(xué)方程式：2NO （g）+2CO （g）=N₂（g）+2 CO₂（g）△H=-759.8 kJ•mol^-1．
（2）工業(yè)上正在研究利用CO₂來生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的化學(xué)方程式是：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=^-49.0kJ•mol^-1
某科學(xué)實(shí)驗(yàn)小組將6mol CO₂和8mol H₂充入一容積為2L的密閉容器中（溫度保持不變），測得H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖2中實(shí)線所示（圖中字母后的數(shù)字表示對(duì)應(yīng)的坐標(biāo)）．
①該反應(yīng)在0～8min內(nèi)CO₂的平均反應(yīng)速率是0.125mol/（L•min）；
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$；
③僅改變某一條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示．與實(shí)線相比，曲線Ⅰ改變的條件可能是升高溫度，曲線Ⅱ改變的條件可能是增大壓強(qiáng)．若實(shí)線對(duì)應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K，曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K₁，曲線Ⅱ?qū)��?yīng)條件下平衡常數(shù)為K₂，則K、K₁和K₂的大小關(guān)系是K₁＜K=K₂；
（3）有學(xué)者設(shè)想以如圖3所示裝置用電化學(xué)原理將他們轉(zhuǎn)化為重要化工原料．請(qǐng)回答：
①若A為SO₂，B為O₂，C為H₂SO₄，則負(fù)極反應(yīng)式SO₂-2e^-+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-；
②若A為CO₂，B為H₂，C為CH₃OH，則正極反應(yīng)式CO₂+6H⁺+6e^-=CH₃OH+H₂O．

12．鈉、鉀的碘化物在生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中有十分重要的應(yīng)用．工業(yè)利用碘、NaOH和鐵屑為原料可生產(chǎn)碘化鈉，其生產(chǎn)流程如圖1：

（1）NaOH溶液和碘反應(yīng)時(shí)需要嚴(yán)格控制溫度，如果溫度過低，會(huì)生成碘的低價(jià)副產(chǎn)品NaIO．若NaOH溶液和碘反應(yīng)時(shí)所得溶液中IO₃^-與IO^-的物質(zhì)的量之比為1：1，則該反應(yīng)的離子方程式為4I₂+8OH^-=IO₃^-+IO^-+6I^-+4H₂O．
（2）生產(chǎn)流程中加入過量鐵屑的目的是將NaIO₃完全轉(zhuǎn)化為NaI，過濾所得固體中除剩余鐵屑外，還有紅褐色固體，則加入鐵屑時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3H₂O+2Fe+NaIO₃=NaI+2Fe（OH）₃↓．
（3）溶液2中除含有H⁺外，一定含有的陽離子是Fe²⁺；試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)該金屬陽離子的存在取溶液少量加高錳酸鉀溶液，若溶液褪色則含F(xiàn)e²⁺，反之不含．
（4）溶液2經(jīng)一系列轉(zhuǎn)化可以得到草酸亞鐵晶體（FeC₂O₄•2H₂O），稱取3.60g草酸亞鐵晶體（相對(duì)分子質(zhì)量是180）用熱重法對(duì)其進(jìn)行熱分解，得到剩余固體的質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖2所示：1析圖中數(shù)據(jù)，根據(jù)信息寫出過程Ⅰ發(fā)生2的化學(xué)方程式FeC₂O₄•2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeC₂O₄+2H₂O↑．
②300℃時(shí)剩余固體只有一種且是鐵的氧化物，試通過計(jì)算確定該氧化物的化學(xué)式Fe₂O₃．

11．CO是水煤氣的主要成份之一，是一種無色劇毒氣體，根據(jù)信息完成下列各題
Ⅰ、已知下列熱化學(xué)方程式
2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393kJ/mol
24g單質(zhì)碳在不足量的O₂中燃燒時(shí)，生成等物質(zhì)的量的CO和CO₂氣體，則和24g單質(zhì)碳完全燃燒生成CO₂相比較，損失熱量282.5kJ
Ⅱ、850℃時(shí)，在10L體積不變的容器中投入2molCO和3molH₂O，發(fā)生如下反應(yīng)：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）當(dāng)CO的轉(zhuǎn)化率達(dá)60%時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡
（1）850℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1
（2）該條件下，將CO和H₂O都改為投入2mol，達(dá)平衡時(shí)，H₂的濃度為0.1mol/L，下列情況能說明該反應(yīng)一定達(dá)平衡的是C，
A．CO和H₂O蒸氣的濃度之比不再隨時(shí)間改變
B．氣體的密度不再隨時(shí)間改變
C．CO和CO₂的濃度之比不再隨時(shí)間改變
D．氣體的平均摩爾質(zhì)量不再隨時(shí)間改變
Ⅲ、為防止CO使人中毒，一種CO分析儀的工作原理如圖所示，該裝置中電解質(zhì)為氧化釔、氧化鈉，其中
O^2-可以在固體NASICON中自由移動(dòng)，則：
（1）該原電池中通入CO的電極為負(fù)極，該電極的電極反應(yīng)式為CO-2e^-+O^2-=CO₂
（2）通空氣一極的電極反應(yīng)式為O₂+4e^-=2O^2-．

10．在分析化學(xué)中常用Na₂C₂O₄晶體（溶液無色）作為基準(zhǔn)物質(zhì)測定KMnO₄溶液的濃度．在H₂SO₄溶液中，反應(yīng)如下：2MnO${\;}_{4}^{-}$+5C₂O${\;}_{4}^{2-}$+16H⁺$\frac{\underline{\;75℃-85℃\;}}{\;}$2Mn²⁺（溶液無色）+10CO₂↑+8H₂O．
（1）若將W g Na₂C₂O₄配成100mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，移取20.00mL置于錐形瓶中，則酸性KMnO₄溶液應(yīng)裝在酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．本次滴定不需要選擇指示劑（填“需要”、“不需要”）．判斷滴定達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴入最后一滴KMnO₄溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘不褪色．
（2）若滴定管起始讀數(shù)和終點(diǎn)讀數(shù)如圖所示，則酸性KMnO₄的物質(zhì)的量濃度為$\frac{2W}{67}$mol•L^-1（填表達(dá)式）．
（3）若滴定完畢立即讀數(shù)，測定的KMnO₄溶液的濃度偏低（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．

9．三頸瓶在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用非常廣泛，下面是三頸瓶在部分無機(jī)實(shí)驗(yàn)或有機(jī)實(shí)驗(yàn)中的一些應(yīng)用
（1）在如圖1所示裝置中進(jìn)行氮的催化氧化實(shí)驗(yàn)：向三頸瓶內(nèi)的濃氨氣中不斷通入空氣，將紅熱的鉑絲插入瓶中并接近液面，反應(yīng)過程中，可觀察到瓶中有紅棕色氣體產(chǎn)生，鉑絲始終保持紅熱．實(shí)驗(yàn)過程中NH₃•H₂O的電離程度變大（填“變大”、“變小”或“不變”）
（2）實(shí)驗(yàn)室用如圖2所示裝置制備氨基甲酸銨（NH₂COONH₄），其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂COONH₄（g）
該反應(yīng)在干燥條件下僅生成氨基甲酸銨，若有水存在則生成碳酸銨或碳酸氫銨．
①寫出加入藥品之前實(shí)驗(yàn)操作的要點(diǎn)按圖所示組裝儀器，檢查裝置氣密性；反應(yīng)中若有水存在則生成碳酸氫銨的化學(xué)方程式：NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃
②干燥管中盛放的藥品是氧化鈣或固體氫氧化鈉或堿石灰，簡述左側(cè)三勁瓶裝置制取氨氣的原理固體氫氧化鈉遇水放出大量熱，溫度升高，有利于氨氣逸出，同時(shí)C（OH^-）濃度增大，氨水的電離平衡左移，放出氨氣
③對(duì)比碳酸鹽的反應(yīng)制CO₂，該實(shí)驗(yàn)利用于升華產(chǎn)生CO₂氣體的優(yōu)點(diǎn)有不需要干燥；提供低溫環(huán)境，提高轉(zhuǎn)化率
④有同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)裝置存在安全問題，請(qǐng)問可能面臨的安全問題是產(chǎn)品易堵塞導(dǎo)管，稀硫酸會(huì)倒吸
⑤氨基甲酸銨可用作肥料，其肥料比尿素[CO（NH₂）₂]低（填“高”或“低”），在潮濕的空氣中釋放處氨而變成碳酸氫銨，取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品0.7830g，用足量石灰水充分處理后，使樣品中碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥、測得質(zhì)量為1.000g，則樣品中氨基甲酸按的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為70%

8．利用下列實(shí)驗(yàn)裝置圖可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．此裝置可以實(shí)現(xiàn)Cl₂的制取、收集、尾氣吸收B．此裝置可以實(shí)現(xiàn)乙酸乙酯的制取和收集C．此裝置可以形成Cu-Zn原電池D．此裝置可證明H₂CO₃酸性大于H₂SiO₃

7．下列有關(guān)對(duì)定量實(shí)驗(yàn)誤差分析正確的是（　　）

	A．	中和熱測定實(shí)驗(yàn)中，緩慢地將NaOH溶液倒入測定裝置中--測定結(jié)果無影響
	B．	酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，滴定前無氣泡而滴定后有氣泡_測定結(jié)果偏高
	C．	測定溶液pH的實(shí)驗(yàn)中，用干燥pH試紙測定新制氯水的pH--測定結(jié)果無影響
	D．	現(xiàn)需90mL 1.0mol•L-1NaOH溶液，稱取3.6gNaOH固體配制--溶液濃度偏低

6．工業(yè)上由焦炭或夭然氣制氫氣的過程中會(huì)產(chǎn)生一氧化碳．為了除去氫氣中混有的一氧化碳，可在催化劑存在的條件下將一氧化碳與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H₂O（ g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.0kJ•mol^-l．該反應(yīng)在工業(yè)上被稱為“一氧化碳變換”．
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}{c（CO）×c（{H}_{2}O）}$； K（ 200℃）＞ K（ 300℃）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）在773K時(shí)，一氧化碳變換反應(yīng)的平衡常數(shù)K=9，如反應(yīng)開始時(shí)CO和H₂O的濃度都是0.020•mol^-l，則在此反應(yīng)條件下一氧化碳的轉(zhuǎn)化率為75%．
（3）某工業(yè)合成氨的原料氣組成為：H₂ 40%、N₂ 20%、CO30%、CO₂10%（均為體積分?jǐn)?shù)）．現(xiàn)采用“一氧化碳變換”法，向上述原料氣中加入水蒸氣，以除去其中的CO．已知不同溫度及反應(yīng)物投料比（$\frac{n{H}_{2}O}{n（CO）}$  ）下，變換后平衡混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)如下表所示：

投料比 CO體積分?jǐn)?shù)/% 溫度/℃	$\frac{n{H}_{2}O}{n（CO）}$=1	$\frac{n{H}_{2}O}{n（CO）}$=3	$\frac{n{H}_{2}O}{n（CO）}$=5
200 250 300 350	1.70 2.73 6.00 7.85	0.21 0.30 0.84 1.52	0.02 0.06 0.43 0.80

①從表中數(shù)據(jù)可以得到控制不同條件時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率的變化規(guī)律．能使CO的轉(zhuǎn)化率升高，可改變的條件降低溫度、增大反應(yīng)物投料比（$\frac{n{H}_{2}O}{n（CO）}$ ）或原料氣中水蒸氣的比例．
②溫度是一氧化碳變換工藝中最重要的工藝條件，實(shí)際生產(chǎn)過程中將溫度控制在300℃左右，其原因是提高溫度，會(huì)提高反應(yīng)速率，但平衡逆向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率下降，實(shí)際生產(chǎn)過程中應(yīng)該綜合考慮速率和平衡兩個(gè)方面．
③溫度為300℃、$\frac{n{H}_{2}O}{n（CO）}$=1時(shí)，變換后的平衡混合氣體中CO₂的體積分?jǐn)?shù)是24.8%．（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）．