7．下列有關(guān)對定量實驗誤差分析正確的是（　�。�
A．中和熱測定實驗中，緩慢地將NaOH溶液倒入測定裝置中--測定結(jié)果無影響
B．酸堿中和滴定實驗中，滴定前無氣泡而滴定后有氣泡_測定結(jié)果偏高
C．測定溶液pH的實驗中，用干燥pH試紙測定新制氯水的pH--測定結(jié)果無影響
D．現(xiàn)需90mL 1.0mol•L-1NaOH溶液，稱取3.6gNaOH固體配制--溶液濃度偏低

分析 A．緩慢地將NaOH溶液倒入測定裝置中，會使熱量損失；
B．根據(jù)c（待測）=$\frac{C（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析；
C．新制氯水中含有次氯酸，能漂白pH試紙；
D．配制90mL 1.0mol•L-1NaOH溶液，需要選用100mL容量瓶，根據(jù)100mL 1.0mol•L-1NaOH溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量計算出氫氧化鈉的質(zhì)量；

解答 解：A．緩慢地將NaOH溶液倒入測定裝置中，會使熱量損失，造成中和熱測量數(shù)值偏小，故A不選；
B．滴定前無氣泡而滴定后有氣泡，造成V（標準）偏小，根據(jù)c（待測）=$\frac{C（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析，測定結(jié)果偏小，故B不選；
C．新制氯水中含有次氯酸，能漂白pH試紙，不可用pH試紙測定新制氯水的pH，故C不選；
D．實驗室沒有90mL容量瓶，配制90mL 1.0mol•L-1NaOH溶液，需要選用100mL容量瓶，需要氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：1mol/L×0.10L=0.1mol，需要氫氧化鈉的質(zhì)量為：40g/mol×0.1mol=4.0g，稱取3.6gNaOH固體配制，溶質(zhì)偏小，溶液濃度偏低，故D選．
故選D．

點評 本題考查了中學(xué)化學(xué)常見的實驗操作注意事項，掌握操作原理和注意事項即可，注意容量瓶只能配制與其規(guī)格一致體積的溶液，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．不同的原子之間只能構(gòu)成共價化合物
B．單質(zhì)中不一定存在非極性鍵
C．非金屬原子之間只能構(gòu)成共價化合物
D．Cl2的沸點比F2高，這與化學(xué)建的大小有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．短周期元素W，X，Y，Z在元素周期表中的相對位置如下表所示，其中X、Y、Z三種元素的質(zhì)子數(shù)之和為21．
W       
   XYZ  
W與Z可形成原子個數(shù)比為1：1的化合物，其電子式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．向蔗糖中加入濃硫酸的實驗如圖，回答下列問題．

（1）向盛有蔗糖的燒杯中加幾滴水的目的是：水與濃硫酸作用，使溫度升高，加快化學(xué)反應(yīng)速率．
（2）寫出該實驗發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：C12H22O11$\stackrel{濃硫酸}{→}$12C+11H20、C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+SO2↑+2H20．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．我國煤炭資源比石油和天然氣資源豐富，煤的綜合利用主要是指煤的氣化和液化．回答下列問題：
（1）煤的主要成分為碳氫化合物，若用CH代表煤的“分子式”，寫出煤與水蒸氣生成水煤氣的化學(xué)方程式：2CH+2H2O（g）$\stackrel{高溫}{→}$2CO+3H2．
（2）已知：
煤炭在氧氣氛圍中氣化  2CH（s）+O2（g）=2CO（g）+H2（g）△H1
氣化后的氣體合成甲醇  CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H2
甲醇制備丙烯的反應(yīng)    3CH3OH（g）=C3H6（g）+3H2O（g）△H3
則煤在氧氣氛圍中反應(yīng)直接生成丙烯、水蒸氣和CO的熱化學(xué)方程式為12CH（s）+6O2（g）═C3H6（g）+3H2O（g）+9CO（g）△H=6△H1+3△H2+△H3．
（3）科研小組利用某恒容密閉容器進行CO和H2合成甲醇的探究．若容器容積為VL，加入CO和H2的物質(zhì)的量之比為1：2，在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
如圖為反應(yīng)達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系：
①上述CO和H2合成甲醇的反應(yīng)為放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，圖象中壓強（ pl，p2，p3）的大小順序為P1＜P2＜P3．
②溫度為100℃時，加入n mol CO與2n mo1H2，達到平衡時壓強為pl，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{{V}^{2}}{{n}^{2}}$（用含n、V的式子表示）；在溫度不變的條件下，向該容器中再加人n mol CO與2n mo1H2，再次達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③如果要提高CO的轉(zhuǎn)化率，除改變溫度、壓強外，還可以采取的措施有加入氫氣、分離出產(chǎn)物甲醇．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．鈉、鉀的碘化物在生產(chǎn)和科學(xué)實驗中有十分重要的應(yīng)用．工業(yè)利用碘、NaOH和鐵屑為原料可生產(chǎn)碘化鈉，其生產(chǎn)流程如圖1：

（1）NaOH溶液和碘反應(yīng)時需要嚴格控制溫度，如果溫度過低，會生成碘的低價副產(chǎn)品NaIO．若NaOH溶液和碘反應(yīng)時所得溶液中IO3-與IO-的物質(zhì)的量之比為1：1，則該反應(yīng)的離子方程式為4I2+8OH-=IO3-+IO-+6I-+4H2O．
（2）生產(chǎn)流程中加入過量鐵屑的目的是將NaIO3完全轉(zhuǎn)化為NaI，過濾所得固體中除剩余鐵屑外，還有紅褐色固體，則加入鐵屑時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3H2O+2Fe+NaIO3=NaI+2Fe（OH）3↓．
（3）溶液2中除含有H+外，一定含有的陽離子是Fe2+；試設(shè)計實驗證實該金屬陽離子的存在取溶液少量加高錳酸鉀溶液，若溶液褪色則含F(xiàn)e2+，反之不含．
（4）溶液2經(jīng)一系列轉(zhuǎn)化可以得到草酸亞鐵晶體（FeC2O4•2H2O），稱取3.60g草酸亞鐵晶體（相對分子質(zhì)量是180）用熱重法對其進行熱分解，得到剩余固體的質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖2所示：1析圖中數(shù)據(jù)，根據(jù)信息寫出過程Ⅰ發(fā)生2的化學(xué)方程式FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeC2O4+2H2O↑．
②300℃時剩余固體只有一種且是鐵的氧化物，試通過計算確定該氧化物的化學(xué)式Fe2O3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　　）
A．一定條件下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
B．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）；△H=+566.0kJ/mol
化學(xué)鍵C-HC=CC-CH-H
鍵能（kJ/mol）615.3414.4347.4435.3
C．已知則可以計算CH3-CH3（g）→CH2=CH2（g）+H2（g）；△H=+125.6 kJ/mol
D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．根據(jù)下列熱化學(xué)方程式，判斷氫化物的穩(wěn)定性順序正確的是（　�。�
N2（g）+3H2 （g）=2NH3（g）△H=-92.38kJ•mol-1
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.72kJ•mol-1
I2（g）+H2（g）=2HI（g）△H=+51.92kJ•mol-1．
A．HI＞HCl＞NH3B．HCl＞NH3＞HIC．HCl＞HI＞NH3D．NH3＞HI＞HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于有機物的說法不正確的是（　　）
①CH3-CH═CH2和CH2═CH2的最簡式相同
②CH≡CH和C6H6含碳量相同
③丁二烯和丁烯為同分異構(gòu)體
④正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點逐漸變低
⑤標準狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)）
⑥能夠快速、微量、精確地測定相對分子質(zhì)量的物理方法是核磁共振譜法．
A．①②⑥B．②③④C．②④⑥D．③⑤⑥

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