18．有A、B、C、B、D、E五種元素，B原子得到一個電子后3P軌道全充滿，A⁺比B形成的簡單離子少一個電子層，C原子的P軌道半充滿，它形成的氫化物的沸點是同主族元素的氫化物中最低的，D和E是位于同一主族的短周期元素，E元素的最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為零，E在其最高價氧化物中的質(zhì)量分數(shù)為46.67%．請回答：
（1）元素X與B、C均相鄰，比較X、C元素的第一電離能＞．
（2）C元素氫化物分子中心原子的雜化方式為sp³．
（3）D的最高氧化物是非極性分子（填“極性”或“非極性”）．
（4）鑭鎳合金、銅鈣合金及鈰鈷合金都具有相同類型的晶胞結構XY，它們有很強的儲氫能力，其中鑭鎳合金的晶胞結構如圖．
①寫出Ni²⁺的核外電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸．
②已知鑭鎳合金LaNi，晶胞體積為9.0×10^-23cm³，儲氫后形成LaNi_nH_4.5的合金（氫進入晶胞空隙，體積不變），則LaNi_n中n=5（填數(shù)值）；氫在合金中的密度為0.25g•cm^-3．

17．工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖1如下：

完成下列填空：
（1）在生產(chǎn)純堿的工藝流程中需通入NH₃和CO₂．如圖所示A-E為實驗室常見的儀器裝置（部分固定夾持裝置略去），請根據(jù)要求回答問題．
①實驗室若用NH₄Cl和熟石灰做試劑來制取、收集干燥的NH₃，則需選用上述儀器裝置中的BDE（填裝置序號）．若要制取、收集干燥的CO₂，請選擇裝置并按氣流方向連接各儀器接口acdg．
②若在A的分液漏斗內(nèi)改加濃氨水，圓底燒瓶內(nèi)加NaOH固體，也能制取氨氣，請解釋裝置A中能產(chǎn)生氨氣的原因NaOH溶于水放出大量的熱，可促進氨氣的揮發(fā)，另外氨水溶液呈堿性，為弱電解質(zhì)，加入氫氧化鈉電離出的OH^-增大了氨水中OH^-濃度，促使氨水電離平衡左移，導致氨氣放出．
③若實驗過程中有氨氣逸出，應選用下列c裝置吸收（填代號）
（2）粗鹽水（主要含有Ca²⁺、Mg²⁺雜質(zhì)離子）加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)（沉淀劑A來源于石灰窯廠），寫出A、B的化學式．ACa（OH）₂ 或者CaO　BNa₂CO₃．
（3）工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中，碳酸化時產(chǎn)生的現(xiàn)象是有晶體析出．碳酸化時沒有析出碳酸鈉晶體，其原因是碳酸鈉溶解度大于碳酸氫鈉．
（4）工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程中氨氣是循環(huán)使用的，為此，濾液D加入石灰水產(chǎn)生氨氣．寫出該反應的離子方程式為：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．
（5）產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉．請你設計實驗測定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)．簡述實驗過程．

16．（1）海洋資源的開發(fā)與利用具有廣闊的前景．海水的pH一般在7.5-8.6之間．某地海水中主要離子的含量如表：

成分	Na+	K+	Ca2+	Mg2+	Cl-	SO42-	HCO3-
含量/mg•L-1	9360	83	200	1100	16000	1200	118

電滲析法是近年發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術，其原理如圖1所示．其中陰（陽）離子交換膜只允許陰（陽）離子通過．
①陰極的電極反應式為2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-或2H⁺+2e^-=H₂↑．
②電解一段時間，陰極區(qū)會產(chǎn)生水垢，其成分為CaCO₃和Mg（OH）₂，寫出生成CaCO₃的離子方程式Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O．
③淡水的出口為a、b、c中的b出口．
（2）鋰是制造化學電源的重要原料，如LiFePO₄電池某電極的工作原理如圖2所示：
該電池電解質(zhì)為傳導Li⁺的固體材料．放電時該電極是電池的正極（填“正”或“負”），電極反應式為FePO₄+e^-+Li⁺=LiFePO₄．
（3）目前的研究表明，鐵的某些含氧酸鹽可用于工業(yè)廢水、廢氣的處理．
①用K₂FeO₄處理中性廢水時，K₂FeO₄與水反應生成氫氧化鐵膠體，并放出無色無味的氣體和其它物質(zhì)，寫出反應的離子反應方程式4FeO₄^2-+10H₂O=4Fe（OH）₃（膠體）+8OH^-+3O₂↑，處理廢水時既利用K₂FeO₄強氧化性，又利用生成氫氧化鐵膠體的聚沉 作用．
②MFe₂O₄可以與氫氣反應制備新型納米材料氧缺位鐵酸鹽MFe₂O_x（3＜x＜4），其中M表示+2價的金屬元素，常溫下，MFe₂O_x能使工業(yè)廢氣中的SO₂轉化為S，達到回收硫、凈化空氣目的，轉化過程表示如下：MFe₂O_x$→_{SO_{2}}^{常溫下}$MFe₂O_y 則可以判斷x＜y，氧化性：MFe₂O_y＜ SO₂（填“＞”、“＜”或“=”）

15．（1）二氧化碳是引起“溫室效應”的主要物質(zhì)，節(jié)能減排，高效利用能源，能夠減少二氧化碳的排放．在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2molCO₂和3molH₂，發(fā)生的反應為CO₂（g）+3H₂（g）   CH₃OH（g）+H₂O（g），△H=-aKJ•mol^-1（a＞0），測得CO₂（g）和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
①該反應10min內(nèi)用H₂表示的反應速率為0.075mol/（L•min）．
②能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是AB．
A．CO₂的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間的變化而變化
C．單位時間內(nèi)每消耗1.2mol H₂，同時生成0.4mol H₂O
D．反應中H₂O與CH₃OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1，且保持不變
③下列措施中能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是CD（選填編號）．
A．升高溫度B．恒溫恒容下充入He（g）C．將H₂O（g）從體系中分離D．恒溫恒容再充入2molCO₂和3molH₂
④計算該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=0.20．若改變C條件（填選項），可使K=1．
A．增大壓強   B．增大反應物濃度  C．降低溫度  D．升高溫度  E．加入催化劑
（2）如果人體內(nèi)的CO₂不能順利排除體外會造成酸中毒，緩沖溶液可以抵御外來少量酸或堿對溶液pH的影響，人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系 （H₂CO₃/HCO₃^-）維持pH穩(wěn)定．已知正常人體血液在正常體溫時，H₂CO₃的一級電離常數(shù)Ka₁=10^-6.1，c（HCO₃^-）：c（H₂CO₃）≈20：1，lg2=0.3．
①由題給數(shù)據(jù)可算得正常人體血液的pH7.4（保留一位小數(shù)）．
②正常人體血液中H₂CO₃、HCO₃^-、OH^-、H⁺四種微粒濃度由大到小關系為：c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
③當少量的酸、堿進入血液中時，血液pH變化不大，其原因是當少量酸進入血液中時，HCO₃^-就與H⁺發(fā)生反應來維持血液的pH穩(wěn)定，當少量堿進入血液中時，H₂CO₃就與OH^-發(fā)生反應來維持血液的pH穩(wěn)定．

14．下列說法中不正確的是（　�。�

	A．	制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導纖維都是新型無機非金屬材料
	B．	鋼鐵表面烤藍生成一層致密的Fe3O4，能起到防腐蝕作用
	C．	積極開發(fā)新能源，如可燃冰、生物汽油等，減少對化石燃料的依賴
	D．	隨著化學的發(fā)展，化學實驗方法并不是化學研究的唯一手段

13．硝酸銨是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品，某工廠制備硝酸銨的流程圖如下．請回答下列問題：

（1）在上述工業(yè)制硝酸的生產(chǎn)中，B設 備的名稱是氧化爐（或氧化器），其中發(fā)生反應的化學方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;Rt、Rh\;}}{△}$4NO+6H₂O．
（2）1909年化學家哈伯在實驗室首次合成了氨，2007年諾貝爾化學獎獲得者格哈德•埃持爾在哈伯研究基礎上證實了氨氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程，示意圖如圖2：

已知圖⑤表示生成的NH₃離開催化劑表面，圖②和圖③的含義分別是N₂、H₂被吸附在催化劑表面；在催化劑表面，N₂、H₂中化學鍵斷裂．
（3）在合成氨的設備（合成塔）中，設置熱交換器的目的是利用余熱，節(jié)約能源；在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是可使NO循環(huán)利用，全部轉化成HNO₃．
（4）若用NH₃制取NO的轉化率為96%，NO轉化則制取HNO₃的氨占全部氨的物質(zhì)的量分數(shù)為51%．

12．化學反應原理對于研究物質(zhì)的變化意義重大．
（1）向某密封容器中充入等物質(zhì)的量氣體A和B，-定溫度下，發(fā)生如下反應：
aA（g）+bB（g）?2C（g），達平衡后，只改變一個反應條件，測得容器中相關物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、化學反應速率隨時間變化關系曲線分別如圖所示．

①7min內(nèi)A的化學反應速率v（A）=0.08mol•L^-1•min^-1．
②b=1．
③反應的△H＜O（填“＞”、“=”或“＜”＞，40min改變的反應條件是升高溫度．
④20-30min和30〜40min的化學平衡常數(shù)關系是：前者等于后者（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（2）25℃時，將0.2mol•L^-1的某酸HX逐滴加入到25mL0.1mol•L^-1NaOH溶液中，恰好完全反應時，所得溶液的pH＞7．
①當?shù)渭拥捏w積小于12.5mL時，隨著HX的滴入，水的電離程度會逐漸增大（填“逐漸增大”、“無變化”或“逐漸減小”）．
②若滴加至15mL時溶液呈中性，則HA的電離常數(shù)K=5×10^-7mol•L^-1．
③當?shù)渭又?5mL時，溶液中離子濃度由大到小的順序是c（X^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

11．在100mL混合溶液中，硝酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度分別是0.4mol•L^-1、0.1mol•L^-1，向混合溶液中加入1.92g銅粉，并加熱，待充分反應后，所得溶液中Cu²⁺物質(zhì)的量濃度是（假設反應前后溶液體積不變）（　�。�

A．

0.10mol•L-1

B．

0.15mol•L-1

C．

0.225mol•L-1

D．

0.30mol•L-1

10．某研究小組為了探究一種淺綠色鹽X（僅含四種元素，不含結晶水，M（X）＜908g•mol^-1）的組成和性質(zhì)，設計并完成了如下實驗

取一定量的淺綠色鹽X進行上述實驗，充分反應后得到23.3g白色沉淀E、28.8g紅色固體G和12.8g紅色固體H．
已知：
①淺綠色鹽X在570℃、隔絕空氣條件下受熱分解為非氧化還原反應．
②常溫下B呈液態(tài)且1個B分子含有10個電子
請回答如下問題：
（1）寫出B分子的電子式
（2）已知G溶于稀硝酸，溶液變成藍色，并放出無色氣體．請寫出該反應的離子方程式為3Cu₂O+14H⁺+2NO₃^-═6Cu²⁺+2NO↑+7H₂O
（3）X的化學式是Cu₄（OH）₆SO₄，在隔絕空氣、570℃溫度下加熱X至完全分解的化學反應方程式為Cu₄（OH）₆SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4CuO+SO₃↑+3H₂O↑
（4）一定條件下，NH₃與黑色固體C發(fā)生氧化還原反應得到紅色固體和氣體丙（丙是大氣主要成分之一），寫出一個可能的化學反應方程式3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂+3Cu+3H₂O或6CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂+3Cu₂O+3H₂O，設計一個實驗方案探究 紅色固體的成分紅色固體的成分可能是Cu，或Cu₂O，或Cu與Cu₂O混合物，準確稱取一定量的紅色固體，在NH₃氣流中加熱至恒重后，如式樣無失重，則為Cu；如加熱后失重，根據(jù)失重的量在試樣總質(zhì)量中的比例，即可推斷出試樣為Cu₂O，或Cu與Cu₂O混合物．

9．乙烯是一種用途廣泛的基本有機化工原料，可以用來合成碳酸二甲酯（DMC）等重要化工產(chǎn)品（部分反應條件已略去）：

已知：①羥基直接與碳碳雙鍵相連不穩(wěn)定：R-CH=CH-OH→R-CH₂-CHO
②1mol化合物C與足量銀氨溶液反應生成4mol單質(zhì)銀
（1）工業(yè)上生產(chǎn)乙烯的主要方法是石油裂解，試劑X為銀氨溶液．
（2）下列說法正確的是AD．
A．D→E的反應類型為取代反應   
B．化合物A與化合物C含有相同官能團
C．DMC與乙酸乙酯互為同系物   
D．DMC酸性條件下水解能產(chǎn)生CO₂和甲醇
（3）寫出B→C的化學反應方程式CH₂OHCH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$OHCCHO+2H₂O．
（4）現(xiàn)代工業(yè)也常用尿素（）和甲醇在催化劑、加熱條件下，發(fā)生取代反應生成DMC，請寫出該反應的化學反應方程式+2CH₃OH$→_{△}^{催化劑}$CH₃OCOOCH₃+2NH₃↑．