如圖所示為800℃時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是（　�。�

一定條件下反應(yīng)mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）在一密閉容器中進(jìn)行，測得平均反應(yīng)速度v（C）=2v（B）．若反應(yīng)達(dá)平衡后保持溫度不變，加大體系壓強(qiáng)時(shí)平衡不移動(dòng)，則m、n、p、q的數(shù)值可以是（　�。�

反應(yīng)2A（g）?2B（g）+C（g），正反應(yīng)吸熱，達(dá)平衡時(shí)，要使v_正降低、c（A）增大，應(yīng)采取的措施是（　�。�

在容積固定的4L密閉容器中，進(jìn)行可逆反應(yīng)：X_（g）+2Y_（g）  2Z_（g）并達(dá)到平衡，在此過程中，以Y的濃度改變表示的反應(yīng)速率v_（正）、v_（逆）與時(shí)間t的關(guān)系如圖所示．則圖中陰影部分面積表示（　�。�

下列是4位同學(xué)在學(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)的速率和化學(xué)平衡“一章后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的觀點(diǎn)，你認(rèn)為不正確的是（　�。�

在一個(gè)密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），反應(yīng)過程中某一時(shí)刻測得SO₂、O₂、SO₃的濃度分別為：0.2mol/L，0.2mol/L，0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能出現(xiàn)的數(shù)據(jù)是（　�。�

下列說法中正確的是（　�。�

甲、乙兩同學(xué)擬用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)．他們的方案分別是：
甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)．
乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL；②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)．
（1）在兩個(gè)方案的第①步中，都要用到的定量儀器是．
（2）甲方案中，說明HA是弱電質(zhì)的理由是測得溶液的pH1（選填“＞”、“＜”或“=”）．簡要說明pH試紙的使用方法：．
（3）乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是．
（4）請(qǐng)你再提出一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方案（藥品可任�。�，并作簡明扼要表述：．

如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放109g5.51%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和200g10.00%的K₂SO₄溶液．電極均為石墨電極．接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測得丙中K₂SO₄濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加．據(jù)此回答問題：
（1）電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為．
（2）電極b上生成的氣體在標(biāo)狀況下的體積為，此時(shí)甲燒杯中NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為（設(shè)溶液的密度為1g/cm³）．
（3）電極c的質(zhì)量變化是g，欲使電解后乙中的電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)該向溶液中加入適量的（填字母編號(hào)）．
A．Cu（OH）₂       B．Cu₂O       C．CuCO₃      D．Cu₂（OH）₂CO₃
（4）其他條件不變，如果把乙裝置改為電解精煉銅，則c電極的材料為，d電極的材料為．

（2008?上海）在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間（s）	0	1	2	3	4
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=．已知：K_300°C＞K_350°C，則該反應(yīng)是熱反應(yīng)．
（2）如圖中表示NO₂的變化的曲線是；用O₂表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=．
（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是．
A．v（NO₂）=2v（O₂）             B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C．v_逆（NO）=2v_正（O₂）        D．容器內(nèi)密度保持不變
（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是．
A．及時(shí)分離除NO₂氣體           B．適當(dāng)升高溫度
C．增大O₂的濃度                D．選擇高效催化劑．