Question

（2008?上海）在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間（s）	0	1	2	3	4
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=

c2(NO2)

c2(NO)?c(O2)

．已知：K_300°C＞K_350°C，則該反應(yīng)是

放

熱反應(yīng)．
（2）如圖中表示NO₂的變化的曲線是

b

；用O₂表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=

0.0015mol/（L?s）

．
（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

BC

．
A．v（NO₂）=2v（O₂）             B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C．v_逆（NO）=2v_正（O₂）        D．容器內(nèi)密度保持不變
（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是

C

．
A．及時(shí)分離除NO₂氣體           B．適當(dāng)升高溫度
C．增大O₂的濃度                D．選擇高效催化劑．

Answer 1

分析：（1）化學(xué)平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)都達(dá)到平衡時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，據(jù)此書寫；
K（300℃）＞K（350℃），說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
（2）由表中數(shù)據(jù)可知，平衡時(shí)c（NO）=

0.007mol

2

=0.0035mol/L，由方程式2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）可知，平衡時(shí)△c（NO）：△c（O₂）：△c（NO₂）=2：1：2，據(jù)此判斷表示NO₂的濃度變化的曲線，
由圖中數(shù)據(jù)可知2s內(nèi)，NO的濃度變化量為0.01mol/L-0.004mol/L=0.006mol/L，根據(jù)v=

△c

△t

計(jì)算v（NO），再根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（O₂）；
（3）根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)；
（4）根據(jù)外界條件對(duì)反應(yīng)速率與平衡的移動(dòng)分析解答．

解答：解（1）可逆反應(yīng)2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）的平衡常數(shù)k=

c2(NO2)

c2(NO)?c(O2)

，
K（300℃）＞K（350℃），說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，
故答案為：

c2(NO2)

c2(NO)?c(O2)

；放熱；
（2）由方程式2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）可知，平衡時(shí)△c（NO）：△c（O₂）：△c（NO₂）=2：1：2，由表中數(shù)據(jù)可知，平衡時(shí)△c（NO）=

0.02mol-0.007mol

2L

=0.00625mol/L，曲線b平衡時(shí)的濃度為0.00625mol/L，故曲線b表示NO₂的濃度變化，
由圖中數(shù)據(jù)可知2s內(nèi)，NO的濃度變化量為0.01mol/L-0.004mol/L=0.006mol/L，故v（NO）=

0.006mol/L

2s

=0.003mol/（L?s），根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v（O₂）=

1

2

v（NO）=

1

2

×0.003mol/（L?s）=0.0015mol/（L?s），
故答案為：b；0.0015mol/（L?s）；
（3）A．未指明正逆速率，若都為同一方向速率，始終都存在v（NO₂）=2v（O₂）關(guān)系，故不能說明到達(dá)平衡，若為不同方向的速率，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，說明到達(dá)平衡，故A錯(cuò)誤；
B．隨反應(yīng)進(jìn)行氣體的物質(zhì)的量減小，壓強(qiáng)增減小，容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，說明到達(dá)平衡，故B正確；
C．不同物質(zhì)表示的正逆速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)到達(dá)平衡，故v_逆（NO）=2v_正（O₂），說明到達(dá)平衡，故C正確；
D．反應(yīng)混合氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變，密度始終不變，故容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變，不能說明到達(dá)平衡，故D錯(cuò)誤；
故選BD；
（4）A．及時(shí)分離出NO₂氣體，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，但反應(yīng)速率降低，故A錯(cuò)誤；
B．適當(dāng)升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．增大O₂的濃度，反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故C正確；
D．選擇高效的催化劑，增大反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查平衡常數(shù)即影響因素、化學(xué)反應(yīng)速率、影響化學(xué)平衡的元素與平衡狀態(tài)的判斷等，難度中等，注意平衡狀態(tài)判斷選擇判斷的物理量，應(yīng)隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．