Question

在一個密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），反應(yīng)過程中某一時刻測得SO₂、O₂、SO₃的濃度分別為：0.2mol/L，0.2mol/L，0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，可能出現(xiàn)的數(shù)據(jù)是（　　）

A．c（SO₃）=0.4mol/L

B．c（SO₂）=c（SO₃）=0.15mol/L

C．c（SO₂）=0.25mol/L

D．c（SO₂）+c（SO₃）=0.5mol/L

Answer 1

分析：對于反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g） 2SO₃（g），某一時刻SO₂、O₂、SO₃物質(zhì)的量濃度分別為0.2mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L，可利用極限轉(zhuǎn)化分析各物質(zhì)的最大濃度，但由于反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則各物質(zhì)的濃度一定小于最大濃度，以此來解答．

解答：解：2SO₂（g）+O₂（g） 2SO₃（g），
某時刻0.2mol/L 0.2mol/L          0.2mol/L
極限轉(zhuǎn)化0.4mol/L 0.3mol/L         0
極限轉(zhuǎn)化 0      0.1mol/L         0.4mol/L
解：A．由于反應(yīng)為可逆反應(yīng)，SO₃的濃度一定小于0.4mol/L，故A錯誤；
B．SO₃、SO₂濃度不會均為0.15mol/L，只能一種物質(zhì)的濃度增大，另一種物質(zhì)的濃度減小，故B錯誤；
C．由于反應(yīng)為可逆反應(yīng)，SO₃的濃度一定小于0.4mol/L，大于0，則可能為0.25mol/L，故C正確；
D．根據(jù)元素守恒定律，c（SO₂）+c（SO₃）=0.4mol/L，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查可逆反應(yīng)，注意可逆反應(yīng)的特點為不完全轉(zhuǎn)化性，學(xué)生應(yīng)學(xué)會利用極限轉(zhuǎn)化的思想來分析物質(zhì)的最大濃度，但實際濃度一定小于最大濃度，難度不大．