下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　�。�

（2007?天津）為達(dá)到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模�下列操作正確的是（　�。�

（2008?長(zhǎng)春一模）已知在25℃，101kPa下，1gC₈H₁₈（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ熱量．表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（　　）

酸堿完全中和時(shí)（　�。�

抗擊“非典”期間，過(guò)氧乙酸（CH₃COOOH）是廣為使用的消毒劑．它可由H₂O₂和冰醋酸反應(yīng)制取，所以在過(guò)氧乙酸中常含有殘留的H₂O₂．測(cè)定產(chǎn)品中過(guò)氧乙酸濃度c₀．涉及下列反應(yīng)：
①□MnO₄^-+□H₂O₂+□H⁺═□Mn²⁺+□O₂↑+□H₂O
②H₂O₂+2I^-+2H⁺═I₂+2H₂O
③CH₃COOOH+2I^-+2H⁺═CH₃COOH+I₂+H₂O
④I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-
請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（l）配平反應(yīng)①的離子方程式（配平系數(shù)填入以下方框內(nèi)）：
①MnO₄^-+H₂O₂+H⁺═Mn²⁺+O₂↑+H₂O
（2）用單線(xiàn)橋法在上面已配平的化學(xué)方程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
（3）用Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I₂時(shí)（反應(yīng)④）選用的指示劑是．
（4）取b₀L待測(cè)液，用硫酸使溶液酸化，再用濃度為a₁mol?L^-1的KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的H₂O₂，耗用的KMnO₄體積為b₁L（反應(yīng)①，滴定過(guò)程中KMnO₄不與過(guò)氧乙酸反應(yīng)）．另取b₀L待測(cè)液，加入過(guò)量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此時(shí)過(guò)氧乙酸和殘留的H₂O₂都能跟 KI反應(yīng)生成 I₂（反應(yīng)②和③）．再用濃度為a₂mol?L^-1的Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I₂，耗用Na₂S₂O₃溶液體積為b₂L．請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算過(guò)氧乙酸的濃度（用含a₁、a₂、b₀、b₁、b₂的代數(shù)式表示）．c₀= mol?L^-1．
（5）為計(jì)算待測(cè)液中過(guò)氧乙酸的濃度c₀，加入的KI的質(zhì)量已過(guò)量但沒(méi)有準(zhǔn)確稱(chēng)量，是否影響測(cè)定結(jié)果（填是或否）

按下列要求填空：
①向碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液的離子方程式：．氯化鋁溶液與NaHCO₃溶液混合的離子方程式：．
②在KClO₃+6HCl═KCl+3Cl₂↑+3H₂O的反應(yīng)中，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比是．
③強(qiáng)酸性的未知無(wú)色溶液中可能含有大量的Cl^-、S^2-、NO₃^-、CO₃^2-、NH₄⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、Ag⁺等，現(xiàn)已檢出有Ag⁺，你認(rèn)為其中離子還需要鑒定是否存在，請(qǐng)寫(xiě)出檢驗(yàn)該離子的離子方程式．
④某化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為m，在t℃時(shí)AmL該化合物的飽和溶液為Bg，將其蒸干后得到固體Cg．該化合物在t℃時(shí)的溶解度為g，該飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為mol/L．

鋁土礦的主要成分是Al₂O₃，含有Fe₂O₃、SiO₂等雜質(zhì)，按下列操作從鋁土礦中提取Al₂O₃．回答下列問(wèn)題：

（1）沉淀物的化學(xué)式分別是：a；d；f；
（2）寫(xiě)出加入過(guò)量NaOH溶液時(shí)所發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式、．
（3）寫(xiě)出通入氣體B（過(guò)量）時(shí)溶液C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、．
（4）氣體B能否改用試劑A代替？為什么？，．

實(shí)驗(yàn)室用燒堿配制500mL 0.32mol?L^-1的NaOH溶液．
①需稱(chēng)量g的燒堿固體，固體應(yīng)放在中置于天平左盤(pán)稱(chēng)量．
②配制過(guò)程中，不需要使用的儀器是（填符號(hào)）．
A．燒杯    B．量筒    C．玻璃棒    D．1000mL容量瓶    E．漏斗
③根據(jù)實(shí)驗(yàn)的實(shí)際需要和②中列出的儀器判斷，完成實(shí)驗(yàn)還缺少的儀器是（填儀器名稱(chēng)）．
④由于操作上的不規(guī)范，下列使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的是，偏高的是．
A．稱(chēng)量時(shí)藥品和砝碼位置顛倒     B．稱(chēng)量時(shí)間過(guò)長(zhǎng)
C．溶液未冷卻即轉(zhuǎn)入容量瓶       D．容量瓶洗凈后未烘干
E．定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)            F．定容后倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)而未加水補(bǔ)充．

下列反應(yīng)：8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂被氧化的氨氣和未被氧化的氨氣的質(zhì)量比為（　　）

已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng)：Ce⁴⁺+Fe²⁺=Fe³⁺+Ce³⁺Sn²⁺+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Sn⁴⁺由此可以確定Fe²⁺、Ce³⁺、Sn²⁺三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是（　　）