Question

實驗室用燒堿配制500mL 0.32mol?L^-1的NaOH溶液．
①需稱量

6.4

g的燒堿固體，固體應(yīng)放在

小燒杯

中置于天平左盤稱量．
②配制過程中，不需要使用的儀器是（填符號）

E

．
A．燒杯    B．量筒    C．玻璃棒    D．1000mL容量瓶    E．漏斗
③根據(jù)實驗的實際需要和②中列出的儀器判斷，完成實驗還缺少的儀器是

托盤天平、500mL容量瓶、膠頭滴管

（填儀器名稱）．
④由于操作上的不規(guī)范，下列使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的是

A、B

，偏高的是

C、E

．
A．稱量時藥品和砝碼位置顛倒     B．稱量時間過長
C．溶液未冷卻即轉(zhuǎn)入容量瓶       D．容量瓶洗凈后未烘干
E．定容時俯視刻度線            F．定容后倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線而未加水補(bǔ)充．

Answer 1

分析：①根據(jù)m=nM=cvM計算，氫氧化鈉具有腐蝕性，應(yīng)該在小燒杯中溶解進(jìn)行；
②根據(jù)實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器；
③根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟判斷；
④根據(jù)實驗操作對c=

n

V

=

m M

V

的影響進(jìn)行判斷．

解答：解：①實驗室配制500mL 0.32mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的質(zhì)量為：0.5L×0.32mol/L×40g/mol=6.4g，氫氧化鈉固體具有腐蝕性，所以應(yīng)放在小燒杯中稱量，
故答案為：6.4g；小燒杯；
②配制步驟為：計算→稱量→溶解、冷卻→移液→定容→搖勻→裝瓶→貼簽，一般用天平稱量（用到藥匙）稱量，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻；
所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，不需要的是漏斗，
故選：E；
③根據(jù)實驗的實際需要和②中列出的儀器判斷，完成實驗還缺少的儀器是：托盤天平、500mL容量瓶、膠頭滴管，
故答案為：托盤天平、500mL容量瓶、膠頭滴管；
④A．稱量時藥品和砝碼位置顛倒，導(dǎo)致稱量的溶質(zhì)質(zhì)量減小，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，濃度偏低；
B．稱量時間過長，導(dǎo)致氫氧化鈉潮解，稱量的氫氧化鈉的質(zhì)量偏低，氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏小，濃度偏低；
C．溶液未冷卻即轉(zhuǎn)入容量瓶，導(dǎo)致配制的溶液的體積偏小，配制的溶液濃度偏高；
D．容量瓶洗凈后未烘干，定容時還需要加入蒸餾水，所以不影響配制結(jié)果；
E．定容時俯視刻度線，導(dǎo)致配制的溶液體積偏低，濃度偏高；
F．定容后倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線而未加水補(bǔ)充，操作正確，不影響配制結(jié)果；
所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的是：A、B；偏高的是：C、E，
故答案為：A、B；C、E．

點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程、儀器以及誤差分析，難度不大，注意實驗的基本操作方法和注意事項．