已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+由此可以確定Fe2+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由強到弱的順序是（　�。�
分析：根據(jù)氧化還原反應中，還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性來判斷．
解答：解：根據(jù)反應：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，還原性是Fe2+＞Ce3+，根據(jù)翻反應：Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+，還原性是Sn2+＞Fe2+，所以還原性順序是：Sn2+＞Fe2+＞Ce3+．
故選A．
點評：本題考查還原性強弱的判斷規(guī)律：還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大．
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科目：高中化學 來源： 題型：

已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應（    ）

Ce4++Fe2+ ══Fe3++Ce3+    Sn2++2Fe3+══2Fe2++Sn4+

由此可以確定Fe2+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由強到弱的順序是（    ）

A.Sn2+、Fe2+、Ce3+                           B.Sn2+、Ce3+、Fe2+   

C.Ce3+、Fe2+、Sn2+                           D.Fe2+、Sn2+、Ce3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應：

Ce4++Fe2+====Fe3++Ce3+

Sn2++2Fe3+====2Fe2++Sn4+

由此可以確定Fe2+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由強到弱的順序是(    )

A.Sn2+、Fe2+、Ce3+                              B.Sn2+、Ce3+、Fe2+

C.Ce3+、Fe2+、Sn2+                              D.Fe2+、Sn2+、Ce3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應：

Ce4++Fe2+====Fe3++Ce3+

Sn2++2Fe3+====2Fe2++Sn4+

由此可以確定Fe2+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由強到弱的順序是（    ）

A.Sn2+、Fe2+、Ce3+                           B.Sn2+、Ce3+、Fe2+

C.Ce3+、Fe2+、Sn2+                           D.Fe2+、Sn2+、Ce3+

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科目：高中化學 來源：2010年湖南師大附中高一上學期期中考試化學試卷 題型：選擇題

已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應

Ce4++Fe2+     Fe3++Ce3+

Sn2++2Fe3+    2Fe2++Sn4+

                  由此可以確定Fe2+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由強到弱的順序是   

                  A．Ce3+、Fe2+ 、Sn2+ B．Sn2+、Ce3+、Fe2+

                  C．Sn2+、Fe2+、Ce3+  D．Fe2+、Sn2+、Ce3+

 

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