3．具有下列原子序數(shù)的各組元素，能組成化學(xué)式AB₂型化合物，并且該化合物在固態(tài)時(shí)為原子晶體的是（　�。�

A．

6和8

B．

20和17

C．

14和8

D．

6和16

2．下圖為氫氣燃燒生成水蒸氣的化學(xué)鍵變化與吸收、釋放能量關(guān)系．下列關(guān)系式中正確的是（　�。�

A．

2Q1+Q2＞4Q3

B．

2Q1+Q2＜4Q3

C．

Q1+Q2＞4Q3

D．

Q1+$\frac{1}{2}$Q2=2Q3

1．某飽和一元醇（C_nH_2n+1OH）14.8g和足量的金屬鈉反應(yīng)生成氫氣2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則3.7g該醇完全燃燒時(shí)生成水的質(zhì)量為（　�。�

A．

0.9g

B．

4.5g

C．

9.0mol

D．

13.5mol

20．用磁鐵礦（主要成分Fe₃O₄、含Al₂O₃和SiO₂等雜質(zhì)），制取高純鐵紅的工藝流程如下．
（1）酸浸時(shí)，采用80-90℃的原因加快反應(yīng)速率；鐵粉的作用是將Fe³⁺還原為Fe²⁺．
（2）合成碳酸亞鐵的離子方程式Fe²⁺+HCO₃^-=FeCO₃↓+CO₂↑+H₂O．
（3）圖中“濾液”中主要陽離子是NH₄⁺_；
（4）為了測定磁鐵礦中鐵的含量，稱取80g的磁鐵礦樣品加入足量稀硫酸使其充分溶解，過濾，得溶液100mL，取10mL溶液在酸性條件下用0.4mol•L^-1 KMnO₄溶液滴定，當(dāng)溶液中Fe²⁺ 全部被氧化時(shí)，消耗KMnO₄溶液體積 10.00mL．（已知MnO₄^-被還原為Mn²⁺）
①寫出滴定時(shí)反應(yīng)的離子方程式5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
②當(dāng)溶液中Fe²⁺ 全部被氧化時(shí)，c（Fe³⁺）=3mol•L^-1，（寫出計(jì)算過程）．

19．堿式碳酸銅可用于生產(chǎn)木材防腐劑等．工業(yè)上可用微蝕刻廢液（含有一定量Cu²⁺、H⁺、SO₄^2-、H₂O₂和微量Fe³⁺）制備高純度堿式碳酸銅，其制備過程如下：
（1）試劑1最好選用c．
a．Fe₂O₃    b．CaCO₃    C．CuO
（2）加入Na₂CO₃沉淀前須除去Fe³⁺，否則Fe₂（SO₄）₃會與Na₂CO₃反應(yīng)，產(chǎn)生一種氣體，同時(shí)生成NaFe₃（OH）₆（SO₄）₂沉淀，影響產(chǎn)品質(zhì)量，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式6Na₂CO₃+3Fe₂（SO₄）₃+6H₂O=2NaFe₃（OH）₆（SO₄）₂+6CO₂↑+5Na₂SO₄．
（3）加入Na₂CO₃沉淀時(shí)，反應(yīng)液pH對產(chǎn)品中SO₄^2-的含量以及反應(yīng)液中Cu²⁺沉淀效率的影響如下圖所示，第二次沉淀時(shí)溶液pH最好控制在8.5．
（4）所制得的堿式碳酸銅的組成可表示為：xCuCO₃•yCu（OH）₂•zH₂O，要測定其組成，甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中需要如下五個(gè)步驟：①稱取12.0克的樣品；②高溫分解；③測出生成CO₂的質(zhì)量為2.2克；④測出生成水蒸氣的質(zhì)量為1.8克；⑤稱量生成CuO的質(zhì)量為8.0克．而乙同學(xué)認(rèn)為除步驟②外，實(shí)驗(yàn)只需測定四個(gè)量中的部分?jǐn)?shù)據(jù)即可，則合理的組合為①③④或①③⑤或③④⑤等（填序號，寫一組即可）．根據(jù)你的選擇，計(jì)算出堿式碳酸銅的組成，寫出計(jì)算過程．CO₂的物質(zhì)的量為$\frac{2.2g}{44g/mol}$=0.05mol、水的物質(zhì)的量為$\frac{1.8g}{18g/mol}$=0.1mol，生成CuO的物質(zhì)的量為$\frac{8.0g}{80g/mol}$=0.1mol，根據(jù)原子守恒可知，碳、氫、銅的原子數(shù)目比為C：H：Cu=x：（2y+2z）：（x+y）=0.05：0.2：0.1，解得x：y：z=1：1：1，即樣品的組成為CuCO₃•Cu（OH）₂•H₂O．

18．下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用起氧化劑的是（　�。�

	A．	明礬作凈水劑		B．	硅膠做干燥劑
	C．	漂粉精作消毒劑		D．	鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑

17．已知通常分子中所含的鍵能越大，分子越穩(wěn)定．參考表中化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)，判斷下列分子中，受熱時(shí)最不穩(wěn)定的是（　　）

化學(xué)鍵	H-H	H-Cl	H-Br	H-I
鍵能KJ•mol-1	436.0	431.8	366	298.7

A．

氫氣

B．

氯化氫

C．

溴化氫

D．

碘化氫

16．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次遞增，Y原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的二倍．m為元素Y的單質(zhì)，n為元素Z的最高價(jià)氧化物的水化物，p、q、r分別為上述四種元素組成的二元化合物．下列說法正確的是（　�。�

	A．	原子半徑Y(jié)＜Z＜W
	B．	簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＞Z＞W(wǎng)
	C．	X與Z形成的化合物的水溶液一定為酸性溶液
	D．	X、Z、W三種元素可以形成離子化合物

15．某同學(xué)欲通過實(shí)驗(yàn)判斷X、Y、Z、W四塊金屬的活潑性，做了如下實(shí)驗(yàn)并得結(jié)論：當(dāng)X、Y組成原電池時(shí)，Y為負(fù)極：當(dāng)Z、W組成原電池時(shí)，W為正極：W能將Y從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此可知它們的活潑性順序是（　�。�

A．

Z＞X＞W(wǎng)＞Y

B．

Z＞W(wǎng)＞Y＞X

C．

X＞Y＞Z＞W(wǎng)＞Z

D．

X＞Y＞Z＞W(wǎng)

14．下列說法正確的是（　�。�

	A．	氫氧燃料電池工作時(shí)，H2在負(fù)極上失去電子
	B．	0.1mol/LNa2CO3溶液加熱后，溶液的PH減小
	C．	中和滴定時(shí)，滴定管用所盛裝的反應(yīng)液潤洗2〜3次
	D．	室溫下，稀釋0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)