14．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．氫氧燃料電池工作時(shí)，H2在負(fù)極上失去電子
B．0.1mol/LNa2CO3溶液加熱后，溶液的PH減小
C．中和滴定時(shí)，滴定管用所盛裝的反應(yīng)液潤(rùn)洗2〜3次
D．室溫下，稀釋0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)

分析 A、氫氧燃料電池中，H2在負(fù)極上失去電子；
B、加熱促進(jìn)碳酸根離子的水解，使得氫氧根離子濃度增大；
C、為減小誤差，滴定管用所盛裝的反應(yīng)液潤(rùn)洗；
D、電解質(zhì)的導(dǎo)電能力與溶液中自由移動(dòng)陰陽(yáng)離子的濃度有關(guān)．

解答 解：A、氫氧燃料電池中，H2在負(fù)極上失去電子被氧化，故A正確；
B、Na2CO3溶液加熱，促進(jìn)碳酸根離子的水解，使得氫氧根離子濃度增大，溶液的pH增大，故B錯(cuò)誤；
C、為防止液體被稀釋而導(dǎo)致濃度減小而產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)誤差，滴定管用所盛裝的反應(yīng)液潤(rùn)洗2〜3次，故C正確；
D、電解質(zhì)的導(dǎo)電能力與溶液中自由移動(dòng)陰陽(yáng)離子的濃度有關(guān)，稀釋0.1mol•L-1CH3COOH溶液，使得離子濃度減小，導(dǎo)電能力減弱，故D錯(cuò)誤．
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池基本原理、鹽類(lèi)水解的影響因素、誤差分析和導(dǎo)電能力強(qiáng)弱的判斷，綜合性強(qiáng)，但是較為基礎(chǔ)，掌握基本原理是解題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是（　　）
A．HClB．CH3COONaC．AlCl3D．NaHSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在一定的條件下，向2L密閉容器中進(jìn)行一定量MgSO4和CO的反應(yīng)：MgSO4（s）+CO（g）?MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）．反應(yīng)時(shí)間與殘留固體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示． 下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．升高溫度時(shí)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大
C．增加硫酸鎂的質(zhì)量時(shí)，正反應(yīng)速率將增大
D．在 0～10min內(nèi)，v（CO）=0.01mol?L-1?min-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列表達(dá)方式錯(cuò)誤的是（　�。�
A．氟化鈉的電子式為 B．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=OD．甲烷的電子式  

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大
B．堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱
C．鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈
D．因?yàn)榉墙饘傩訡l＞S，鹽酸的酸性比氫硫酸強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．堿式碳酸銅可用于生產(chǎn)木材防腐劑等．工業(yè)上可用微蝕刻廢液（含有一定量Cu2+、H+、SO42-、H2O2和微量Fe3+）制備高純度堿式碳酸銅，其制備過(guò)程如下：
（1）試劑1最好選用c．
a．Fe2O3    b．CaCO3    C．CuO
（2）加入Na2CO3沉淀前須除去Fe3+，否則Fe2（SO4）3會(huì)與Na2CO3反應(yīng)，產(chǎn)生一種氣體，同時(shí)生成NaFe3（OH）6（SO4）2沉淀，影響產(chǎn)品質(zhì)量，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式6Na2CO3+3Fe2（SO4）3+6H2O=2NaFe3（OH）6（SO4）2+6CO2↑+5Na2SO4．
（3）加入Na2CO3沉淀時(shí)，反應(yīng)液pH對(duì)產(chǎn)品中SO42-的含量以及反應(yīng)液中Cu2+沉淀效率的影響如下圖所示，第二次沉淀時(shí)溶液pH最好控制在8.5．
（4）所制得的堿式碳酸銅的組成可表示為：xCuCO3•yCu（OH）2•zH2O，要測(cè)定其組成，甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中需要如下五個(gè)步驟：①稱取12.0克的樣品；②高溫分解；③測(cè)出生成CO2的質(zhì)量為2.2克；④測(cè)出生成水蒸氣的質(zhì)量為1.8克；⑤稱量生成CuO的質(zhì)量為8.0克．而乙同學(xué)認(rèn)為除步驟②外，實(shí)驗(yàn)只需測(cè)定四個(gè)量中的部分?jǐn)?shù)據(jù)即可，則合理的組合為①③④或①③⑤或③④⑤等（填序號(hào)，寫(xiě)一組即可）．根據(jù)你的選擇，計(jì)算出堿式碳酸銅的組成，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程．CO2的物質(zhì)的量為$\frac{2.2g}{44g/mol}$=0.05mol、水的物質(zhì)的量為$\frac{1.8g}{18g/mol}$=0.1mol，生成CuO的物質(zhì)的量為$\frac{8.0g}{80g/mol}$=0.1mol，根據(jù)原子守恒可知，碳、氫、銅的原子數(shù)目比為C：H：Cu=x：（2y+2z）：（x+y）=0.05：0.2：0.1，解得x：y：z=1：1：1，即樣品的組成為CuCO3•Cu（OH）2•H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)中，能使FeCl3溶液呈紫色的是（　　）
A．CH3CH2OHB．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氣體和驗(yàn)證氣體性質(zhì)的裝置圖，若利用該裝置實(shí)現(xiàn)碳和濃硫酸的反應(yīng)，并進(jìn)行如下驗(yàn)證：

（1）實(shí)驗(yàn)步驟：連接儀器、檢查裝置氣密性、加藥品后，然后滴入濃硫酸，加熱．
（2）C與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+2H2SO4（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
（3）若要證明產(chǎn)物中的兩種氣體，裝置B、C、D、E中分別裝有品紅溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水，則B、D裝置中品紅溶液的作用分別是檢驗(yàn)SO2，檢驗(yàn)SO2是否除盡．證明氣體中有CO2的現(xiàn)象是D中品紅不褪色，E中澄清石灰水變渾濁
（4）若證明SO2具有氧化性，同時(shí)證明碳的非金屬性比硅強(qiáng)，B、C、D中分別裝有Na2S溶液、足量酸性KMnO4溶液、品紅溶液．則：B中的現(xiàn)象為產(chǎn)生淡黃色沉淀；E中應(yīng)加入Na2SiO3溶液（填化學(xué)式），現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．某同學(xué)完成如下實(shí)驗(yàn)．
（1）實(shí)驗(yàn)記錄（請(qǐng)補(bǔ)全表格中空格）
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式
①溶液分層
②下層呈橙色．
Cl2+2Br-═Br2+2Cl-
①溶液分層
②下層呈紫色		Br2+2I-=I2+2Br-
（2）該實(shí)驗(yàn)的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱（或比較氯、溴、碘元素非金屬性強(qiáng)弱）．
（3）氯、溴、碘單質(zhì)氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素，最外層電子數(shù)相同，從上到下，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，得電子能力逐漸減弱．

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