5．甲、乙兩密閉容器中均發(fā)生反應：C（s）+2H₂O（g）?CO₂（g）+2H₂（g）△H＞0，有關實驗數據如下表所示，下列說法正確的是（　�。�

容器	容積/L	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol	達到平衡所需時間/min	平衡常數
			C（s）	H2O（g）	H2（g）
甲	2	T1	2	4	3.2	t1	K1
乙	1	T2	1	2	1.2	t2	K2

	A．	T1＜T2
	B．	乙容器中，當反應進行到$\frac{{t}_{2}}{2}$min時，n（H2O）=1.4 mol
	C．	K2=1.35 mol•L-1（或K2=1.35）
	D．	混合氣體的密度始終保持不變

4．如圖是元素周期表的一部分．

（1）元素⑨的基態(tài)原子價電子排布式為3d²4s²．
（2）③④⑤三種元素的電負性由大到小的順序為O＞N＞C（用元素符號表示，下同），③④⑤三種元素第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C．
（3）下列五種元素的第一至第四電離能數據（單位：kJ•mol^-1 ）如表：

電離能 元素代號	I1	I2	I3	I4
Q	2080	4000	6100	9400
R	500	4600	6900	9500
S	740	1500	7700	10500
T	580	1800	2700	11600
U	420	3100	4400	5900

①周期表中，最可能處于同一族的是R和U（填元素代號）．
②若T元素為第二周期元素．M是第三周期元素中原子半徑最小的元素，則T、M形成的化合物為BCl₃（填化學式）．

3．部分中學化學常見元素原子結構及性質如表所示：

序號	元素	結構及性質
①	A	A單質是生活中常見金屬，它有兩種常見氯化物，相對分子質量相差35.5
②	B	B原子最外層電子數是內層電子總數的$\frac{1}{5}$
③	C	C是常見化肥的主要元素，單質常溫下呈氣態(tài)
④	D	D單質被譽為“信息革命的催化劑”，是常用的半導體材料
⑤	E	通常情況下，E沒有最高正化合價，A、B、C、D、F都能與E形成化合物
⑥	F	F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族

（1）A元素在周期表中的位置為第四周期Ⅷ族
（2）B與C形成的化合物的化學式為Mg₃N₂，寫出電子式
（3）①C與F組成的5核陽離子的鑒別方法加入濃NaOH溶液加熱，生成氣體若能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明含有銨根離子
②C與F組成18電子化合物結構式為
（4）C與E都是較活潑的非金屬元素，用化學方程式表明這兩種單質的氧化性強弱4NH₃+3O₂（純）$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O
（5）工業(yè)制備D的粗產品的化學反應方程式為SiO₂+2C═Si+2CO↑．

2．下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素．

（1）寫出E元素在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族，B、D、E、F四種元素的最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是H₂SO₄（填化學式）．
（2）A與D元素形成的化合物中存在的化學鍵類型為離子鍵，該化合物溶于水發(fā)生反應的離子方程式為NaH+H₂O═Na⁺+OH^-+H₂↑，當生成標準狀況下的氣體2.24L時，反應中轉移電子的總數為0.1N_A．（N_A表示阿伏伽德羅常數）
（3）H的某種氯化物溶液呈淺綠色，實驗室配制該溶液時加入少量H單質的目的是防止Fe²⁺被氧化，向盛有H₂O₂溶液的試管中加入幾滴酸化的該淺綠色溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O，一段時間后，溶液中有氣泡出現的原因是2H₂O₂$\frac{\underline{\;FeCl_{3}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑（或2H₂O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑）．（用化學方程式表示）

1．研究氮及其化合物有十分重要的意義
（1）霧霾天氣與氮的氧化物排放有關．汽車尾氣中的NO（g）和CO（g）在一定溫度和催化劑的條件下可發(fā)生反應．
①已知部分化學鍵的鍵能如下

分子式/結構式	NO/N≡O	CO/C≡O	CO2/O=C=O	N2/N≡N
化學鍵	N≡O	C≡O	C=O	N≡N
鍵能（KJ/mol）	632	1072	750	946

NO（g）和CO（g）發(fā)生反應的熱化學方程式
2NO（g）+2CO（　g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=-538kJ/mol
②若反應2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）在恒溫、恒容的密閉體系中進行，并在t₁時刻達到平衡狀態(tài)，則下列示意圖不符合題意的是A（填選項序號）．
（2）NO被氣化為NO₂，其他條件不變，NO的轉化率與溫度、壓強的關系如圖1所示，p₁大于p₂，溫度高于
800℃時NO的轉化率幾乎為0的原因是溫度大于800℃時，逆反應程度大，NO₂幾乎完全分解．
（3）溫度升高，多數化學反應速率增大，但是2NO+O₂?2NO₂的化學反應速率卻隨溫度的升高而減�。�某化學小組為研究該特殊現象的實質原因，查閱資料知2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）的反應歷程分兩步：
a、2NO（g）?N₂O₂（g）（快）　v_1正=k_1正c²（NO）　　　　v_1逆=k_1逆c（N₂O₂）△H₁＜0
b、N₂O₂（g）+O₂（g）?2NO₂（g）（慢）　v_2正=k_2正c（N₂O₂）c（O₂）　　　v_2逆=k_2逆c²（NO₂）△H₂＜0
k₁、k₂為速率常數，溫度升高，速率常數一般增大．
①決定2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）速率的是反應是b，反應a的活化能E₁，反應b的活化能E₂，E₁、E₂的大小關系為E₁小于E₂（填“大于”、“小于”或“等于”）．根據速率方程分析，升高溫度該反應速率減小的原因是c．
a．k_2正增大，c（N₂O₂）增大            b．k_2正減小，c（N₂O₂）減小
c．k_2正增大，c（N₂O₂）減小            d．k_2正減小，c（N₂O₂）增大
②由實驗數據得到v_正～c（O_2）的關系可用如圖2表示．當x點升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，則變?yōu)橄鄳�的點為A（填字母）．
（4）NH₃催化還原氮氧化物（SCR）技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術，在氮氣足量的情況下，不同$\frac{c（N{O}_{2}）}{c（NO）}$、不同溫度對脫氮率的影響如圖3所示（已知氮氣催化還原氮氧化物的正反應為放熱反應），則溫度對脫氮率的影響是300℃之前，溫度升高脫氮率逐漸增大，而300℃之后，溫度升高脫氮率逐漸減小；300℃之前，反應未平衡，反應向右進行，脫氮率增大，給出合理的解釋：300℃時反應達平衡，后升溫平衡逆向移動，脫氮率減小．

1．I是一種重要的有機合成試劑，下圖所示為I的一種合成路線．

已知：
①含支鏈的烴X的相對分子質量為56，核磁共振氫譜只有兩組峰；
②G的核磁共振氫譜有3組峰，且峰面積之比為1：1：6；
③RBr+Mg$\stackrel{無水乙醚}{→}$RMgBr（格氏試劑）；
④
回答下列問題：
（1）X的系統(tǒng)命名是2-甲基丙烯；F的結構簡式為（CH₃）₂CHCHOHCH₂CH（CH₃）₂．
（2）D與新制Cu（OH）₂反應的化學方程式為（CH₃）₂CHCHO+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$（CH₃）₂CHCOOH+Cu₂O↓+2H₂O．
（3）I→J反應的化學方程式為（CH₃）₂CHCHOHCHOHCH（CH₃）₂+HOOCCOOH$→_{△}^{濃硫酸}$+2H₂O，其反應類型為酯化反應．
（4）高分子K是I與乙二酸的縮聚產物，寫出K的結構簡式：．
（5）若以甲烷和苯甲醛為原料，根據上述已知條件合成苯乙烯，則最后一步的化學方程式為$→_{△}^{濃硫酸}$+H₂O．
（6）G的同分異構體中，含有一個六元環(huán)的共有4種（不考慮立體異構）；其中核磁共振氫譜只有3組峰的是（填結構簡式）

20．氯氣是一種重要的化工原料，人們在不斷改進制備氯氣的方法．1774年舍勒用軟錳礦與濃鹽酸混合加熱方法制備，1833年法拉第用電解飽和食鹽水方法制備．據《中國化工報》報道，將工業(yè)副產品氯化氫與氧氣通過催化氧化法來制備氯氣．其具體工業(yè)流程圖如下圖：請回答下列問題：

（1）電解飽和食鹽水制取氯氣的化學方程式為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（2）裝置A為空的容器，其作用為防倒吸．
（3）下列說法正確的是C
A．舍勒制取氯氣的方法也需要加熱和使用催化劑，催化劑是二氧化錳
B．洗氣裝置B中盛放的藥品為濃硫酸
C．三通閥可以隨時對生成的氣體進行取樣分析，從而對反應氣體流量進行調節(jié)
D．通入HCl與O₂的體積比越小，產物中Cl₂含量越高．

19．（一）碳酸鑭[La₂（CO₃）₃]可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥，制備反應原理為：LaCl₃+6NH₄HCO₃═La₂（CO₃）₃↓+6NH₄Cl+3CO₂↑+3H₂O；某化學興趣小組利用下列裝置實驗室中模擬制備碳酸鑭．

（1）制備碳酸鑭實驗流程中導管從左向右的連接順序為：F→A→B→D→E→C
（2）Y中發(fā)生反應的化學反應式為NH₃．H₂O+CaO=Ca（OH）₂+NH₃↑
（3）X中盛放的試劑是NaHCO₃溶液，其作用為吸收揮發(fā)的HCl、同時生成CO₂
（4）Z中應先通入NH₃，后通入過量的CO₂，原因為NH₃在水中溶解度大
（二）氫氧化鈰[Ce（OH）₄]是一種重要的稀土氫氧化物，它可由氟碳酸鈰精礦（主要含CeFCO₃）經如下流程獲得：

已知：在酸性溶液中Ce⁴⁺有強氧化性，回答下列問題：
（5）氧化焙燒生成的鈰化合物二氧化鈰（CeO₂），其在酸浸時反應的離子方程式為2CeO₂+H₂O₂+6H⁺=2Ce³⁺+O₂↑+4H₂O．
（6）已知有機物HT能將Ce³⁺從水溶液中萃取出來，該過程可表示為：
2Ce³⁺（水層）+6HT（有機層）2CeT₃（有機層）+6H⁺（水層）
從平衡角度解釋：向CeT₃（有機層）加入H₂SO₄獲得較純的含Ce³⁺的水溶液的原因是混合液中加硫酸導致氫離子濃度增大，平衡向生成Ce³⁺水溶液方向移動．
（7）已知298K時，K_sp[Ce（OH）₃]=1×10^-20，為了使溶液中Ce³⁺沉淀完全，需調節(jié)pH至少為9．
（8）取某Ce（OH）₄產品0.50g，加硫酸溶解后，用0.1000mol•L^-1的FeSO₄溶液滴定至終點（鈰被還原成Ce³⁺）．
①FeSO₄溶液盛放在酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．
②根據下表實驗數據計算Ce（OH）₄產品的純度95.68%．

滴定次數	FeSO4溶液體積（mL）
	滴定前讀數	滴定后讀數
第一次	0.50	23.60
第二次	1.00	26.30
第三次	1.20	24.10

③若用硫酸酸化后改用0.1000mol•L^-1的FeCl₂溶液滴定產品從而測定Ce（OH）₄產品的純度，其它操作都正確，則測定的Ce（OH）₄產品的純度偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

18．三氯化銻（SbCl₃）是銻元素的一種氯化物，常溫常壓下為無色固體．
Ⅰ．經查閱資料得知：無水SbCl₃在空氣中易潮解，加熱易升華．某研究性學習小組設計了制備無水SbCl₃的實驗方案，裝置示意圖（夾持裝置略去）及操作步驟如下：

（1）按照實驗要求組裝儀器．接口連接順序為：a接e、d接b、c接f．
（2）裝置A中反應的化學方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（3）裝置E中冷水浴的作用為使SbCl₃變?yōu)楣腆w．
（4）實驗開始時，先點燃A處酒精燈（選填“A”或“D”）．
（5）體系冷卻后，停止通入Cl₂，接下來的一步操作及理由是通入氮氣，以排出裝置內的氯氣，避免污染空氣．
（6）在F虛線框中畫出所必須的裝置并注明試劑．
（7）該實驗方案制得的SbCl₃中可能存在的雜質是Sb₂O₃．
Ⅱ．（1）實驗室可利用的SbCl₃水解反應制取Sb₂O₃、SbCl₃的水解分三步進行，中間產物有SbOCl等．其總反應可表示為2SbCl₃+3H₂O=Sb₂O₃+6HCl．
（2）為了得到較多、較純Sb₂O₃，操作時要將SbCl₃徐徐加入大量水中，反應后期還要加入少量氨水．從平衡移動的角度說明這兩項操作的作用是加入少量氨水，可使生成物濃度降低，平衡正向移動，且反應生成HCl，加入氨氣，發(fā)生中和反應，平衡正向移動．

17．高聚物Q（）是以烴A為原料經過一系列反應合成的：

已知：①烴A的相對分子質量為84，核磁共振氫譜顯示只有1組峰，不能使溴的四氯化碳溶液褪色
②化合物C和E中含有相同的官能團，但個數不同．
③
（1）A的分子式C₆H₁₂．
（2）C→D的反應類型為加成反應．B→C的反應類型為消去反應．
（3）寫出由D生成E的化學方程式+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaCl+2H₂O．
F→H的第①步反應的化學方程式OHCCH₂CH₂CHO+4Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{△}{→}$NH₄OOCCH₂CH₂COONH₄+4Ag↓+6NH₃+2H₂O．
（4）H的名稱為丁二酸．
（5）H和I發(fā)生縮聚反應的化學方程式為nHOOCCH₂CH₂COOH+nCH₂OHCH₂OH$\stackrel{一定條件}{→}$+（2n-1）H₂O．
（6）H的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有2種（不含立體異構）．
①屬于鏈狀二元酯
②1mol有機物與足量新制Cu（OH）₂懸濁液反應生成2molCu₂O
其中，核磁共振氫譜顯示為2組峰的是HCOOCH₂CH₂OOCH（寫結構簡式）．
（7）已知：HC≡CH+R-CHO→HC≡C-CH（R）-OH（-R為烴基或氫原子）．若由乙炔和甲醛為原料（其他無機試劑任選）制備化合物H，其合成路線為HC≡CH+2HCHO$\stackrel{催化劑}{→}$HOCH₂C≡C-CH₂OH$\stackrel{催化劑}{→}$HOCH₂CH₂CH₂CH₂OH$→_{△}^{Cu}$OHCCH₂CH₂CHO$\stackrel{一定條件}{→}$HOOCCH₂CH₂COOH．
（合成路線常用的表示方式為：A$→_{反應試劑}^{反應條件}$B$→_{反應試劑}^{反應條件}$…目標產物）