Question

2．下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素．

（1）寫出E元素在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族，B、D、E、F四種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強的是H₂SO₄（填化學式）．
（2）A與D元素形成的化合物中存在的化學鍵類型為離子鍵，該化合物溶于水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NaH+H₂O═Na⁺+OH^-+H₂↑，當生成標準狀況下的氣體2.24L時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為0.1N_A．（N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)）
（3）H的某種氯化物溶液呈淺綠色，實驗室配制該溶液時加入少量H單質(zhì)的目的是防止Fe²⁺被氧化，向盛有H₂O₂溶液的試管中加入幾滴酸化的該淺綠色溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O，一段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)的原因是2H₂O₂$\frac{\underline{\;FeCl_{3}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑（或2H₂O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑）．（用化學方程式表示）

Answer 1

分析 根據(jù)圖示可知，A為H、B為C、C為O、D為Na、E為Si、F為S、H為Fe元素，
（1）E的原子序數(shù)為14，位于周期表中第二周期ⅣA族；非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水合物的酸性越強；
（2）A、D形成的化合物為NaH，屬于離子化合物；NaH與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{n}{{N}_{A}}$計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)；
（3）該溶液為氯化亞鐵溶液，亞鐵離子易被氧化，配制氯化亞鐵溶液時需要加入Fe防止亞鐵離子被氧化；雙氧水具有強氧化性，能夠?qū)⒙然瘉嗚F氧化成氯化鐵，生成的氯化鐵對雙氧水的分解具有催化作用，則雙氧水中有氧氣生成．

解答 解：根據(jù)圖示可知，A為H、B為C、C為O、D為Na、E為Si、F為S、H為Fe元素，
（1）E為Si元素，位于元素周期表中第三周期第ⅣA族；B、D、E、F四種元素中非金屬性最強的為S，則最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強的是H₂SO₄，
故答案為：第三周期第ⅣA族；H₂SO₄；
（2）A與D分別為H、Na元素，二者形成的化合物為NaH，NaH中存在的化學鍵為離子鍵；NaH溶于水生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：NaH+H₂O═Na⁺+OH^-+H₂↑；標準狀況下2.24L氫氣的物質(zhì)的量為：$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，生成0.1mol氫氣轉(zhuǎn)移了0.1mol電子，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為0.1N_A，
故答案為：離子鍵；NaH+H₂O═Na⁺+OH^-+H₂↑；0.1；
（3）H為Fe元素，F(xiàn)e的某種氯化物溶液呈淺綠色，該氯化物為FeCl₂，亞鐵離子易被氧化，則實驗室配制FeCl₂溶液時加入少量Fe單質(zhì)的目的是防止Fe²⁺被氧化；
向盛有H₂O₂溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl₂溶液，雙氧水將氯化亞鐵氧化成FeCl₃，發(fā)生反應(yīng)為：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O，溶液變成棕黃色；生成的FeCl₃做催化劑使雙氧水分解生成氧氣，則溶液中有氣泡出現(xiàn)，
故答案為：防止Fe²⁺被氧化；2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O；2H₂O₂$\frac{\underline{\;FeCl_{3}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑ （或2H₂O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑）．

點評 本題考查位置結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用，題目難度中等，涉及元素周期律應(yīng)用、氧化還原反應(yīng)計算、溶液配制、離子方程式書寫等知識，明確原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則，試題有利于提高學生的分析能力及綜合應(yīng)用能力．