10．已知常溫下，H₂SO₃的電離常數(shù)K_a1=1.54×10^-2，K_a2=1.02×10^-7；H₂CO₃的電離常數(shù)K_a1=4.30×10^-7，K_a2=5.60×10^-11．
（1）下列微粒可以大量共存的是BC（填選項字母）．
A．CO₃^2-、HSO₃^-B． HCO₃^-、HSO₃^-C． SO₃^2-、HCO₃^-D． H₂SO₃、HCO₃^-
（2）已知NaHSO₃溶液顯酸性，NaHSO₃溶液中離子濃度關(guān)系不正確的是A（填序號）．
A．c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）         B．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）
C．c（H₂SO₃）+c（H⁺）=c（SO₃^2-）+c（OH^-）    D．c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）
（3）濃度均為0.1mol•L^-1的Na₂SO₃和Na₂CO₃的混合溶液中，SO₃^2-、CO₃^2-、HSO₃^-、HCO₃^-濃度從大到小的順序為c（SO₃^2-）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（HSO₃^-）．
（4）H₂SO₃溶液和NaHCO₃溶液反應的主要離子方程式為H₂SO₃+HCO₃^-=HSO₃^-+CO₂↑+H₂O．
（5）最近霧霾天氣肆虐我國大部分地區(qū)．其中SO₂是造成空氣的污染的主要原因，利用鈉堿循環(huán)法（吸收液為Na₂SO₃溶液）可除去SO₂．吸收SO₂的過程中，pH降至約為6時，需送至電解槽處理，直至得到pH＞8的吸收液再循環(huán)利用，電解示意圖如下：

①寫出陽極上發(fā)生的電極反應式HSO₃^-+H₂O-2e^-=SO₄^2-+3H⁺；
②當電極上有1mol電子轉(zhuǎn)移時陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為1g．
③已知：K_sp （BaSO₄）=1.0×10^-10，K_sp （BaSO₃）=5.0×10^-7．將部分被空氣氧化的該溶液的pH調(diào)為10，向溶液中滴加BaCl₂溶液使SO₄^2-沉淀完全[c（SO₄^2-）≤1.0×10^-5 mol•L^-1]，此時溶液中c （SO₃^2-）≤0.05mol•L^-1．

9．用下列實驗方案及所選玻璃儀器（非玻璃儀器任選）就能實現(xiàn)相應實驗目的是（　�。�

	實驗目的	實驗方案	所選玻璃儀器
A	除去KNO3中少量的NaCl	將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾	酒精燈、燒杯、玻璃棒
B	海帶提碘	將海帶剪碎，加蒸餾水浸泡，取濾液加稀硫酸和H2O2	試管、膠頭滴管、燒杯、漏斗
C	測定待測溶液中Fe2+的濃度	量取20.00mL的待測液，用0.1mol/L的KMnO4溶液滴定	錐形瓶、堿式滴定 管、量筒
D	配制 500mL0.2mol/L CuSO4溶液	將稱量好的25.0gCuSO4•5H2O 溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻	燒杯、玻璃棒、量筒、500mL容量 瓶、膠頭滴管

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

8．某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別共成分進行如下實驗：
①取少量樣品加入足量水完全溶解；再加入足量氫氧化鈉溶液（微熱），產(chǎn)生白色沉淀并有氣泡冒出．
②取少量樣品加入足量稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后固體完全溶解．
該白色粉末可能為（　�。�

A．

NaHCO3、MgC12

B．

NH4HCO3、AlC13

C．

（NH4）2CO3、BaCl2

D．

NH4HCO3、MgC12

7．氯酸鎂[Mg（ClO₃）₂]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室以鹵塊（主要成分為 MgCl₂•6H₂O，含有MgSO₄、FeCl₂等雜質(zhì)）為原料制備少量Mg（ClO₃）₂•6H₂O的流程如下：

（1）氯酸鎂[Mg（ClO₃）₂]中Cl的化合價為+5．
（2）反應1中加入H₂O₂溶液的作用是將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，加入BaCl₂的目的是沉淀SO₄^2-使其被除去．
（3）調(diào)節(jié)溶液的pH時，也可以用下列ab代替MgO．
a．Mg（OH）₂    b．MgCO₃   c．稀氨水    d．NaOH
在MgO調(diào)節(jié)溶液的pH后進行過濾時發(fā)現(xiàn)濾液依然渾濁，應該怎么處理重新過濾．
（4）反應2為MgCl₂+2NaClO₃=Mg（ClO₃）₂+2NaCl，再進一步制取Mg（ClO₃）₂．6H₂O的過程中需要蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等步驟．在上述操作過程中兩次用到玻璃棒的其作用分別是攪拌、引流．
（5）已知20℃時氯酸鈉的溶解度為95.9g，該溫度氯酸鈉飽和溶液中氯酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為49.0%．

6．如圖表示25℃時，稀釋HClO、CH₃COOH兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化情況．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	由圖可知I為CH3COOH、II為HClO
	B．	圖中a、c兩點處的溶液中$\frac{c（HR）•c（O{H}^{-}）}{c（{R}^{-}）}$相等（HR代表CH3COOH或HClO）
	C．	圖中a點酸溶液濃度大于b點酸溶液濃度
	D．	相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）

5．高錳酸鉀（KMnO₄）是一種常用氧化劑，主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等．以軟錳礦（主要成分為MnO₂）為原料生產(chǎn)高錳酸鉀的工藝路線如下：

請回答下列問題：
（1）原料軟錳礦與氫氧化鉀按1：1的比例在“烘炒鍋”中混配，混配前應將軟錳礦粉碎，其作用是增大接觸面積，加快反應速率．
（2）“平爐”中發(fā)生的化學方程式為2MnO₂+4KOH+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K₂MnO₄+2H₂O，該條件下此反應的△S＞0（選填“＜”、“=”或“＞”）．
（3）將K₂MnO₄轉(zhuǎn)化為KMnO₄的生產(chǎn)有兩種工藝：
①“CO₂歧化法”是傳統(tǒng)工藝，即在K₂MnO₄溶液中通入CO₂氣體，使體系呈中性或弱堿性，K₂MnO₄發(fā)生歧化反應生成的含錳物質(zhì)有KMnO₄和MnO₂，該反應的化學方程式為：3K₂MnO₄+4CO₂+2H₂O=2KMnO₄+MnO₂+4KHCO₃．
②“電解法”為現(xiàn)代工藝，即電解K₂MnO₄水溶液，若用惰性電極，陽離子交換膜電解槽電解時產(chǎn)品純度高，陰極室中加入電解質(zhì)溶液溶質(zhì)的化學式為KOH；電解時陽極發(fā)生的電極反應為MnO₄^2--e^-=MnO₄^-．
③從陽極室的溶液得到產(chǎn)品的實驗操作是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾；與傳統(tǒng)工藝比較，現(xiàn)代工藝的優(yōu)點除產(chǎn)品純度高外還有原料利用率大．

4．“84消毒液”因1984年北京某醫(yī)院研制使用而得名，在日常生活中使用廣泛，其有效成分是NaClO．某小組在實驗室制備NaClO溶液，并進行性質(zhì)探究和成分測定．

（1）該小組按上圖裝置進行實驗，反應一段時間后，分別取B、C、D瓶的溶液進行實驗，實驗現(xiàn)象如表．（已知飽和NaClO溶液pH為11）

實驗步驟	實驗現(xiàn)象
	B瓶	C瓶	D瓶
實驗1：取樣，滴加紫色石蕊溶液	變紅，緩慢褪色	變紅，緩慢褪色	立即褪色
實驗2：取樣，測定溶液的pH	3	12	7

①裝置A中反應的化學方程式為KClO₃+6HCl=3Cl₂↑+KCl+3H₂O．
②B瓶溶液中H⁺的主要來源是氯氣中混有氯化氫．
③C瓶溶液的溶質(zhì)是NaClO、NaCl、NaOH（填化學式）．
④結(jié)合平衡移動原理解釋D瓶溶液中石蕊立即褪色的原因溶液中存在平衡Cl₂+H₂O?HCl+HClO，HCO₃^-消耗H⁺，使平衡右移，HClO濃度增大．
（2）測定C瓶溶液中NaClO含量（單位：g•L^-1）的實驗步驟如下：
Ⅰ．取C瓶溶液20mL于錐形瓶，加足量鹽酸酸化，迅速加入過量KI溶液，蓋緊瓶塞并在暗處充分反應．
Ⅱ．用0.1000mol•L^-1Na₂S₂O₃標準溶液滴定錐形瓶中的溶液，指示劑顯示終點時共用去20.00mL Na₂S₂O₃溶液．（I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）
①NaClO的電子式為．
②步驟Ⅰ總反應的離子方程式為ClO^-+2I^-+2H⁺=I₂+Cl^-+H₂O．
③C瓶溶液中NaClO的含量為3.7g•L^-1．（保留1位小數(shù)．NaClO式量為74.5）

3．常溫下，用0.1mol/L NaOH溶液滴定10mL 0.1mol/L H₂X溶液，溶液的pH與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	水電離出來的c（OH-）：D點＞B點
	B．	C點存在關(guān)系式：c （Na+）=c （HX-）+c （X2-）-c（H+）
	C．	B點：c（ HX -）＞c （H+）＞c （X2-）＞c （H2X）
	D．	A點溶液中加入少量水：$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}_{2}X）}$增大

2．氮氣和氮的化合物在工農(nóng)業(yè)上生產(chǎn)、生活中有重要的用途．
（1）N₂在空氣中含量約78%，其性質(zhì)穩(wěn)定，可作保護氣，常溫下不與O₂發(fā)生反應，但在閃電或者高溫條件下可發(fā)生反應，標準裝況下11.2L氮氣與氧氣反應吸收90kJ熱量．
①寫出N₂與O₂在放電條件下的熱化學反應方程式N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol．
②根據(jù)NO的性質(zhì)，收集NO氣體的正確方法是排水法．（填“排水法”、“向上排空氣法”或“向下排空氣法”）
（2）為探究NH₃的還原性，某實驗小組設(shè)計了如下實驗裝置，其中A為NH₃的制取裝置如圖1．

①下面是實驗室制取NH₃的裝置如圖2和選用的試劑，其中不合理的是ad
②選取合理的NH₃的制取裝置，小組開始實驗，并發(fā)現(xiàn)了如下現(xiàn)象，同時小組對現(xiàn)象進行了討論并得出了相應的結(jié)論：

序號	現(xiàn)象	結(jié)論
I	B裝置中黑色氧化銅變?yōu)榧t色	反應生成了Cu或Cu2O
II	C裝置中無水CuSO4變藍	反應生成了H2O
III	E裝置中收集到無色無味氣體	反應生成了N2

分析上面的實驗現(xiàn)象及結(jié)論，其中不合理的是Ⅱ（填序號），原因是無水CuSO₄變藍有可能是因為制取NH₃時產(chǎn)生了H₂O，不一定是氨氣還原氧化銅生成的水．
（3）亞硝酸鹽既有氧化性、又有還原性，常見的亞硝酸鹽均有毒，但NaNO₂是一種食品添加劑，使用時必須嚴格控制其用量．
在酸性溶液中，NaNO₂能使淀粉-KI溶液變藍色（同時得到一種常見的氣體化合物），也能使酸性KMnO₄溶液褪色，則前者反應過程中消耗的氧化劑與生成的氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2：1，后者反應的離子方程式為2MnO₄^-+5NO₂^-+6H⁺=2Mn²⁺+5NO₃^-+3H₂O．

1．25℃時，有pH=2的HX溶液和HY溶液各1mL，分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	a、c兩點對應HX的電離平衡常數(shù)：K（c）＞K（a）
	B．	a、b兩點對應的溶液中：c（X-）＞c（Y-）
	C．	等物質(zhì)的量濃度的NaX和NaY的混合溶液中：c（HY）＞c（HX）
	D．	分別向10 mL 0.1 mol/L HX溶液和10 mL 0.1 mol/L HY溶液中滴加同濃度的氫氧化鈉溶液至pH=7，消耗氫氧化鈉溶液較少的是HX