Question

6．如圖表示25℃時，稀釋HClO、CH₃COOH兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化情況．下列說法不正確的是（　�。�

• A． 由圖可知I為CH₃COOH、II為HClO
• B． 圖中a、c兩點處的溶液中$\frac{c（HR）•c（O{H}^{-}）}{c（{R}^{-}）}$相等（HR代表CH₃COOH或HClO）
• C． 圖中a點酸溶液濃度大于b點酸溶液濃度
• D． 相同濃度CH₃COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（ClO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A．酸性較強(qiáng)的電解質(zhì)，在等體積稀釋時pH變化較大；
B.$\frac{c（HR）•c（O{H}^{-}）}{c（{R}^{-}）}$=$\frac{Kw}{Ka}$；
C．等pH時HClO的濃度較大，以此判斷等體積時的濃度變化；
D．HClO酸性較弱，則相同濃度CH₃COONa和NaClO的混合液，ClO^-水解程度較大．

解答 解：A．HClO酸性較弱，則在等體積稀釋時pH變化較小，可知I為CH₃COOH、II為HClO，故A正確；
B.$\frac{c（HR）•c（O{H}^{-}）}{c（{R}^{-}）}$=$\frac{Kw}{Ka}$，由于溫度不變，則常數(shù)的比值不變，故B正確；
C．等pH時HClO的濃度較大，稀釋等體積時，HClO的濃度較大，則a點濃度較小，故C錯誤；
D．HClO酸性較弱，則相同濃度CH₃COONa和NaClO的混合液，ClO^-水解程度較大，則滿足c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（ClO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D正確．
故選C．

點評 本題考查電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電離常數(shù)的關(guān)系，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，題目難度中等，試題側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，明確酸的電離常數(shù)與酸的強(qiáng)弱、酸根離子水解能力的關(guān)系是解本題關(guān)鍵．