Question

3．常溫下，用0.1mol/L NaOH溶液滴定10mL 0.1mol/L H₂X溶液，溶液的pH與NaOH溶液的體積關系如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�

• A． 水電離出來的c（OH^-）：D點＞B點
• B． C點存在關系式：c （Na⁺）=c （HX^-）+c （X^2-）-c（H⁺）
• C． B點：c（ HX ^-）＞c （H⁺）＞c （X^2-）＞c （H₂X）
• D． A點溶液中加入少量水：$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}_{2}X）}$增大

Answer 1

分析 A．B點HX^-的電離程度大于其水解程度，溶液呈酸性，抑制了水的電離，而D點恰好反應生成Na₂X，X^2-水解促進了水的電離；
B．根據(jù)電荷守恒判斷；
C．B點加入10mL氫氧化鈉溶液，反應后溶質(zhì)為NaHX，溶液的pH小于7，說明HX^-的電離程度大于其水解程度，則c（X^2-）＞c（H₂X）結合氫離子部分來自水的電離判斷；
D．A點為H₂X溶液，0.1mol/L的H₂X溶液的pH大于1，說明H₂X為弱酸，稀釋后氫離子、H₂X的濃度減小，而氫氧根離子濃度增大．

解答 解：A．B點HX^-的電離程度大于其水解程度，溶液呈酸性，抑制了水的電離，而D點恰好反應生成Na₂X，X^2-水解促進了水的電離，所以水電離的c（OH^-）：B點＜D點，故A正確；
B．溶液存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HX^-）+2c（X^-）+c（OH^-），則c （Na⁺）=c （HX^-）+c （X^2-）+c（OH^-）-c（H⁺），故B錯誤；
C．B點時加入了10mLNaOH溶液，反應后溶質(zhì)為NaHX，此時溶液的pH小于7，說明HX^-的電離程度大于其水解程度，則c（X^2-）＞c（H₂X），由于氫離子還來自水的電離，則c（H⁺）＞c（X^2-），溶液中離子濃度大小為：c（ HX ^-）＞c（H⁺）＞c（X^2-）＞c（OH^-），故C正確；
D．A點為H₂X溶液，0.1mol/L的H₂X溶液的pH大于1，說明H₂X為弱酸，稀釋后氫離子、H₂X的濃度減小，而氫氧根離子濃度增大，則$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}_{2}X）}$增大，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了離子濃度大小比較、溶液酸堿性與溶液pH的計算，為高頻考點，題目難度中等，明確圖象曲線對應溶質(zhì)為解答關鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒的含義及應用方法，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．