1．砷（As）是第四周期第VA族的元素，能形成多種化合物．回答下列問題：
（1）同族元素的同類物質(zhì)結(jié)構(gòu)相似，AsH₃的電子式為．
（2）已知H₃AsO₃溶于水后的電離方程式為As³⁺+3OH^-?H₃AsO₃?3H⁺+AsO₃^3-．H₃AsO₃中砷的化合價(jià)為+3；若分別向上述平衡體系中加人稀硫酸、NaOH 溶液，則生成的正鹽的化學(xué)式分別為As₂（SO₄）₃、Na₃AsO₃．
（3）已知I₂、AsO₃^3-、I^-、AsO₄^3-之間存在如下轉(zhuǎn)化：I₂+AsO₃^3-+2OH^-?2I^-+AsO₄^3-+H₂O．為驗(yàn)證該反應(yīng)具有可逆性，某同學(xué)將等物質(zhì)的量濃度的碘水與Na₃AsO₃溶液按體積比為V₁：V₂的比例混合（另加入適量的堿）．當(dāng)V₁＜V₂（填“＞”或“＜”） 時(shí)，只用淀粉溶液就可以確定該反應(yīng)具有可逆性．
（4）常溫下，將濃度均為2a mol•L^-1的KI、Na₃AsO₄ 溶液等體積混合后，溶液存在如下可逆反應(yīng)：2I^-（aq）+AsO₄^3-（aq）+H₂O （1）?I₂（aq）+AsO₃^3-（aq）+2OH^-（aq），通過調(diào)整溶液的pH（加適量堿）來控制反應(yīng)進(jìn)行的方向．圖是反應(yīng)中c （ AsO₃^3-）與時(shí)間t的關(guān)系圖：
①反應(yīng)達(dá)到平衡后，向溶液中加人少量固體NaOH，則重新達(dá)到平衡后，溶液中AsO₄^3-的轉(zhuǎn)化率減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”），c（OH^-）增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②若t₀時(shí)刻，溶液的pH=8，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{1{0}^{-12}^{2}}{（a-2b）^{2}（a-b）}$．
（5）若使2I^-（aq）+AsO₄^3-（aq）+H₂O （1）?I₂（aq）+AsO₃^3-（aq）+2OH^-（aq）以原電池的方式進(jìn)行，則正極的電極反應(yīng)式為AsO₄^3-+2e^-+H₂O=AsO₃^3-+2OH^-．

20．青蒿素是一種有效的抗瘧藥．常溫下，青蒿素為無色針狀晶體，難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，熔點(diǎn)為156～157℃．提取青蒿素的方法之一是乙醚浸取法，提取流程如圖1：
請(qǐng)回答下列問題：
（l）對(duì)青蒿進(jìn)行破碎的目的是增大青蒿與乙醚的接觸面積，提高青蒿素的浸取率．
（2）操作I用到的玻璃儀器是漏斗、玻璃棒、燒杯，操作Ⅱ的名稱是蒸餾．
（3）用圖2實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定青蒿素的化學(xué)式，將28.2g青蒿素放在燃燒管C中充分燃燒：

①儀器各接口的連接順序從左到右依次為afgdebchi（每個(gè)裝置限用一次）．A裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
②裝置C中CuO的作用是使青蒿素充分氧化生成CO₂和H₂O．
③裝置D中的試劑為濃硫酸．
④已知青蒿素是烴的含氧衍生物，用合理連接后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．測(cè)量數(shù)據(jù)如表：

裝置質(zhì)量	實(shí)驗(yàn)前/g	實(shí)驗(yàn)后/g
B	22.6	42.4
E（不含干燥管）	80.2	146.2

則青蒿素的最簡(jiǎn)式為C₁₅H₂₂O₅．
（4）某學(xué)生對(duì)青蒿素的性質(zhì)進(jìn)行探究．將青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解度較小，加熱并攪拌，青蒿素的溶解度增大，且溶液紅色變淺，與青蒿素化學(xué)性質(zhì)相似的物質(zhì)是C（填字母代號(hào)）．
A．乙醇     B．乙酸      C．乙酸乙酯       D．葡萄糖．

19．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法正確的是（　�。�

	A．	用惰性電極電解飽和食鹽水，若電路中通過NA個(gè)電子，則陰極一定產(chǎn)生11.2LCl2 （標(biāo)況）
	B．	lmolCH3COOC2H5在稀硫酸溶液中受熱水解可得到乙醇分子數(shù)為NA
	C．	含NA個(gè)Na+的Na2O2溶解于水配成2L溶液，所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L
	D．	足量的MnO2固體與1L12mol/L的濃鹽酸加熱時(shí)反應(yīng)，生成Cl2的分子數(shù)為3NA

18．磷及其化合物在生產(chǎn)生活中的用途非常廣泛．回答下列問題：
（1）基態(tài)磷原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p³，它的第一電離能比硫的大（填“大”或“小”）．
（2）POC1₃是一種常用的化工原料，其組成的三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞C1＞P．
（3）PC1₃中磷原子雜化軌道類型為sp³雜化；分子的空間構(gòu)型為三角錐形；與PCl₃互為等電子體的分子為SOC1₂．
（4）科學(xué)家日前發(fā)現(xiàn)黑磷是一種有可能取代石墨烯的新型二維半導(dǎo)體材料．黑磷有四科結(jié)構(gòu)，其中的一種結(jié)構(gòu)如圖1所示，該黑磷巾最小的磷環(huán)含磷原子數(shù)為6個(gè)；層與層之間的作用力為范德華力；黑磷能（填“能”或“不能”）導(dǎo)電．
（5）磷與鐵形成的一種化合物晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，該化合物的密度為$\frac{4×87}{{N}_{A}×（a×1{0}^{-7}）^{3}}$g•cm^-3（設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值）．

17．某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置．下列敘述不正確的是（　　）

	A．	a和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出
	B．	a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2e-═Cu
	C．	無論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色
	D．	a和b之間用電流計(jì)連接時(shí)，指針不會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)

16．某原電池反應(yīng)的離子方程式為：Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑，則下列說法正確的是（　�。�

	A．	HNO3為電解質(zhì)溶液		B．	鋅為原電池正極
	C．	鋅極質(zhì)量不變		D．	銅為原電池正極

15．治理氮氧化物（NOx）的污染是化學(xué)研究的重要課題之一．NO能被灼燒的鐵粉還原為N₂，同時(shí)生成同時(shí)生成FeO，利用下列裝置模擬該反應(yīng)．

已知：①濃硝酸可氧化NO；②NaOH溶液能與NO₂反應(yīng)，不與NO反應(yīng)．
（1）上述裝置接口的連接順序?yàn)閍→f→e→j→i→h→g（或g→h）→b→c→d（按氣流方向，用小寫字母表示）．
（2）裝置D的作用是除去揮發(fā)出的HNO₃、NO₂等酸性氣體．
（3）裝置E中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO+2Fe$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeO+N₂．
（4）打開分液漏斗活塞，燒瓶中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有反應(yīng)開始時(shí)，銅片表面出現(xiàn)無色氣泡，銅片逐漸變小，燒瓶上部空間由無色逐漸變?yōu)闇\紅棕色，隨著反應(yīng)的進(jìn)行又逐漸變?yōu)闊o色；燒瓶中溶液由無色變?yōu)闇\藍(lán)色．
（5）實(shí)驗(yàn)室常用NaOH溶液吸收多余的氮氧化物（NO_x）：NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證產(chǎn)物NaNO₂既有氧化性又有還原性．
限選試劑：稀硫酸、KI-淀粉溶液、雙氧水、酸性高錳酸鉀溶液

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
1	①	②	NaNO2具有氧化性
2	③	④	NaNO2具有還原性

（6）最終得到的亞硝酸鈉（NaNO₂）外觀與食鹽非常相似，毒性較強(qiáng)．
已知①K_sp（AgNO₂）=2.0×10^-8，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10；
②K_a（HNO₂）=5.1×10^-4．
若鑒別NaNO₂和NaCl兩種固體，實(shí)驗(yàn)方法是分別取兩種固體樣品少量于試管中加水溶解，再分別滴加酚酞試液，變紅的為NaNO₂（試劑自選）．

14．LiFePO₄新型鋰離子動(dòng)力電池具有穩(wěn)定性高、安全、對(duì)環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)，可用于電動(dòng)汽車．已知該電池放電時(shí)的電極反應(yīng)式為：正極：FePO₄+Li⁺+e^-═LiFePO₄，負(fù)極：Li-e^-═Li⁺．下列說法正確的是（　�。�

	A．	充電時(shí)電池反應(yīng)式為FePO4+Li═LiFePO4
	B．	放電時(shí)在正極上是Li+得電子被還原
	C．	放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向正極移動(dòng)
	D．	充電時(shí)動(dòng)力電池上“+”的電極與外接電源的負(fù)極相連

13．對(duì)于Fe（s）+H₂SO₄（aq）═FeSO₄（aq）+H₂（g）△H＜0的化學(xué)反應(yīng)，下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，反應(yīng)時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
	B．	△H的值與反應(yīng)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)
	C．	若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，鐵棒為負(fù)極
	D．	若將其設(shè)計(jì)為原電池，當(dāng)有28gFe溶解時(shí)，正極放出氣體的體積11.2 L

12．如圖為直流電源，?為浸透飽和碘化鉀溶液和淀粉溶液的濾紙，?為電鍍槽．接通電路后發(fā)現(xiàn)?上的d點(diǎn)顯藍(lán)色．為實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通后，使c、d兩點(diǎn)短路．下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	f電極為鋅板		B．	c極發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-═H2↑
	C．	a為直流電源的正極		D．	e極發(fā)生氧化反應(yīng)