17．某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如圖裝置．下列敘述不正確的是（　�。�
A．a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出
B．a和b用導(dǎo)線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2e-═Cu
C．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液均從藍色逐漸變成淺綠色
D．a和b之間用電流計連接時，指針不會發(fā)生偏轉(zhuǎn)

分析 A、根據(jù)a和b不連接時，鐵與硫酸銅會發(fā)生置換反應(yīng)進行分析；
B、根據(jù)a和b用導(dǎo)線連接時，形成原電池，銅離子在正極得到電子進行分析；
C、根據(jù)無論a和b是否連接，都會發(fā)生Fe+Cu2+=Fe2++Cu進行分析；
D、根據(jù)a和b用導(dǎo)線連接時，形成原電池進行分析．

解答 解：A、a和b不連接時，鐵與硫酸銅會發(fā)生置換反應(yīng)，故A正確；
B、a和b用導(dǎo)線連接時，形成原電池，銅離子在正極得到電子，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2e-═Cu，故B正確；
C、無論a和b是否連接，都會發(fā)生Fe+Cu2+=Fe2++Cu，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色，故C正確；
D、根據(jù)a和b用導(dǎo)線連接時，形成原電池，指針會發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故D錯誤．
故選：D．

點評 本題考查了原電池原理，明確正、負極的判斷方法，電極反應(yīng)類型，陰陽離子移動方向即可解答，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．化學(xué)與科技、社會、生活有著密切的聯(lián)系．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．用于消除H7N9病毒的漂白粉是一種強電解質(zhì)
B．古代制鹽（NaCl）有“東曬西煮”之說，是利用了復(fù)雜的物理、化學(xué)方法
C．銅帶（鍍錫）是光伏電池的電子元件，破損時不加快其腐蝕
D．纖維素、蛋白質(zhì)和油脂均可發(fā)生水解，都屬于天然高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．9.75g鋅與0.3mol的鹽酸剛好完全反應(yīng)，放出3.36L H2（STP下），若反應(yīng)后溶液的體積是0.5L，則 Zn2+的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L，反應(yīng)后生成的ZnCl2的物質(zhì)的量為0.15mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某同學(xué)用質(zhì)量分數(shù)為36.5%，密度為1.16g/cm3的濃鹽酸配制240mL1moL/L的稀鹽酸．請回答下列問題：
（1）需要量取濃鹽酸21.6mL．
（2）配制該稀鹽酸時使用的儀器除量筒、燒杯外，還必須用到的儀器有250mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒．
（3）配制過程中，若用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度將偏低（填“偏高”、“偏低”、“無影響”，下同）．若量取的濃鹽酸經(jīng)稀釋、冷卻至室溫，注入用蒸餾水洗滌后未干燥的容量瓶中，則配制的稀鹽酸濃度將無影響．若定容時仰視觀察凹液面最低點與刻線相平，則配制的稀鹽酸濃度將為偏低．
（4）配制完后，應(yīng)將容量瓶中的稀鹽酸轉(zhuǎn)移到試劑瓶中存放，并貼上標簽．
（5）取準確配制的1mol/L的稀鹽酸100mL，與-定質(zhì)量的鋅充分反應(yīng)，鋅全部溶解后，生成的氣體在標準狀況下的體積為672mL，則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.06×6.02×1023（或3.612×1022）；參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為l.95g；設(shè)反應(yīng)后溶液的體織仍為100mL，則反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L．
（6）若在標準狀況下，將VLHCl氣體溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為Pg/mL，則所得鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000PV}{36.5V+22400}$mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．如圖為直流電源，?為浸透飽和碘化鉀溶液和淀粉溶液的濾紙，?為電鍍槽．接通電路后發(fā)現(xiàn)?上的d點顯藍色．為實現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通后，使c、d兩點短路．下列敘述不正確的是（　　）
A．f電極為鋅板B．c極發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-═H2↑
C．a為直流電源的正極D．e極發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

2．亞硝酸鈉是一種食品添加劑，具有防腐和抗氧化作用．某同學(xué)對亞硝酸鈉進行了相關(guān)探究．
（一）查閱資料
①亞硝酸鈉（NaNO2）為無色、無味的結(jié)晶．
②HNO2是一種弱酸，酸性比醋酸略強，性質(zhì)不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；能被常見的強氧化劑氧化；但在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把I氧化成I2．
③AgNO2是一種微溶于水、易溶于酸的淺黃色固體．
（二）問題討論
（1）人體正常的血紅蛋白中應(yīng)含F(xiàn)e2+，誤食亞硝酸鹽（如NaNO2）會致使機體組織缺氧，出現(xiàn)青紫而中毒，原因是血紅蛋白中Fe2+被NO2-氧化為Fe3+，導(dǎo)致血紅蛋白失去運氧功能．若發(fā)生中毒時，你認為下列物質(zhì)有助于解毒的是D．
A．雞蛋清       B．胃舒平[主要成分是Al（OH）3]C．小蘇打     D．維生素C
（2）由于亞硝酸鈉和食鹽性狀相似，曾多次發(fā)生過將NaNO2誤當(dāng)食鹽食用的事件．要區(qū)別NaNO2和NaCl兩種固體，你需用的試劑是HNO3酸化的AgNO3溶液．
（三）實驗測定
為了測定某樣品中NaNO2的含量，某同學(xué)進行如下實驗：①稱取樣品a g，加水溶解，配制成100mL溶液．②取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.02mol/L KMnO4標準溶液（酸性）進行滴定，滴定結(jié)束后消耗KMnO4溶液 V mL．
（3）上述實驗①所需玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管之外還有燒杯、100 mL容量瓶．
（4）在進行滴定操作時，KMnO4溶液盛裝在酸式滴定管中（填“酸式”、“堿式”）．當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏稳芤�，錐形瓶中無色溶液變成粉紅色，且30s內(nèi)不褪色時達到滴定終點．
（5）滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O；測得該樣品中NaNO2的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{1.38V}{a}$%．
（6）若滴定管未用KMnO4標準溶液潤洗就直接注入，則測定結(jié)果偏大；若滴定過程中剛出現(xiàn)顏色變化就停止滴定，則測定結(jié)果偏小 （填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．“凡造竹紙…用上好石灰化汁涂漿”，造紙利用了石灰的堿性
B．“曾青（硫酸銅）涂鐵，鐵赤色如銅”，過程中發(fā)生了罝換反應(yīng)
C．人民幣防偽熒光油墨由顏料與樹脂連接料等制成，其中樹脂屬于有機高分子材料
D．含鈣鎂離子的硬水均可通過煮沸的方法使之軟化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．已知：還原性HSO3-＞I-，氧化性IO3-＞I2．在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加人KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．0-a段發(fā)生反應(yīng)：3 HSO3-+IO3-═3SO42-+I-+3H+
B．a～b段共消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.8mol
C．b～c段反應(yīng)：氧化產(chǎn)物為I2
D．當(dāng)溶液中I-與I2的物質(zhì)的量之比為5：1時，加入的KIO3為1．lmol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列各組物質(zhì)中，每一種物質(zhì)都能使氯水褪色的是（　�。�
A．AgNO3溶液、CCl4、BaCl2溶液B．Na2SO3溶液、FeCl3溶液、H2S溶液
C．SO2氣體、KOH溶液、鎂粉D．NaOH溶液、CO氣體、石蕊溶液

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同步練習(xí)冊答案