11．如圖所示，銅片、鋅片和石墨棒用導(dǎo)線連接后插入番茄里，電流表中有電流通過，則下列說法正確的是（　　）

	A．	兩個銅片上都發(fā)生還原反應(yīng)		B．	鋅片是陰極
	C．	石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)		D．	兩個番茄都形成原電池

10．二元酸H₂A在水中發(fā)生電離：H₂A═H⁺+HA^-和HA^-?H⁺+A^2-，則下列物質(zhì)的水溶液中存在的關(guān)系式正確的是（　�。�

	A．	NaHA：c（Na+）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（A2-）＞c（H+）		B．	Na2A：c（Na+）=2[c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）]
	C．	Na2A：c（H+）+c（HA-）+2c（H2A）=c（OH-）		D．	H2A：c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-）

9．P₄（s，白磷）+5O₂（g）═P₄O₁₀（s）△H₁=-2983.2kJ/mol
P（s，紅磷）+$\frac{5}{4}$O₂（g）=$\frac{1}{4}$P₄O₂（s）△H₂=-738.5/mol
（1）白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式P₄（s，白磷）═4P（s，紅磷）△H=-29.2 kJ/mol．
相同的狀況下，能量較低的是紅磷；白磷的穩(wěn)定性比紅磷低（填“高”或“低”）．
（2）火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N₂H₄）和強氧化劑液態(tài)雙氧水．當它們混合反應(yīng)時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱．已知0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256.652KJ的熱量．
①反應(yīng)的熱化學方程式為N₂H₄（l）+2 H₂O₂（l）=N₂（g）+4 H₂O（g）△H=-641.63 kJ/mol．
②又已知H₂O（l）=H₂O（g）；△H=+44kJ/mol．則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出熱量是408.815KJ．
③此反應(yīng)用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是生成物為氮氣和水，不污染空氣．

8．已知下列熱化學方程式：
①H₂O（l）═H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=+285.8kJ/mol
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol
③NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol
④C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol
⑤C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
回答下列問題：
（1）C的燃燒熱為393.5KJ/mol．
（2）燃燒10g H₂生成液態(tài)水，放出的熱量為1429KJ．
（3）寫出CO燃燒的熱化學方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283KJ/mol．

7．（1）某金屬氯化物MCl₂28.5g，含有0.6molCl^-，則該氯化物的摩爾質(zhì)量為95g/mol，金屬M的名稱為鎂．
（2）11.1gCaCl₂所含氯離子數(shù)與標準狀況下約1.5L O₃所含氧原子數(shù)相等．（計算結(jié)果保留一位小數(shù)點）
（3）若ag SO₂含b個原子，則阿伏加德羅常數(shù)為$\frac{64b}{3a}$mol^-1（用含a、b的公式表示）

6．寫出下述變化的化學方程式，并標明反應(yīng)條件和反應(yīng)類型：
（1）苯酚→2，4，6-三溴苯酚：化學方程式，反應(yīng)類型取代反應(yīng)．
（2）乙醛→乙醇：化學方程式CH₃CHO+H₂$\stackrel{催化劑}{→}$CH₃CH₂OH，反應(yīng)類型加成反應(yīng)．
（3）乙醇→乙烯：化學方程式CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₂=CH₂↑+H₂O，反應(yīng)類型消去反應(yīng)．
（4）乙醛→乙酸銨：化學方程式CH₃CHO+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{水浴加熱}{→}$CH₃COONH₄+H₂O+2Ag↓+3NH₃，反應(yīng)類型氧化反應(yīng)．

5．某同學用質(zhì)量分數(shù)為36.5%，密度為1.16g/cm³的濃鹽酸配制240mL1moL/L的稀鹽酸．請回答下列問題：
（1）需要量取濃鹽酸21.6mL．
（2）配制該稀鹽酸時使用的儀器除量筒、燒杯外，還必須用到的儀器有250mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒．
（3）配制過程中，若用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度將偏低（填“偏高”、“偏低”、“無影響”，下同）．若量取的濃鹽酸經(jīng)稀釋、冷卻至室溫，注入用蒸餾水洗滌后未干燥的容量瓶中，則配制的稀鹽酸濃度將無影響．若定容時仰視觀察凹液面最低點與刻線相平，則配制的稀鹽酸濃度將為偏低．
（4）配制完后，應(yīng)將容量瓶中的稀鹽酸轉(zhuǎn)移到試劑瓶中存放，并貼上標簽．
（5）取準確配制的1mol/L的稀鹽酸100mL，與-定質(zhì)量的鋅充分反應(yīng)，鋅全部溶解后，生成的氣體在標準狀況下的體積為672mL，則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.06×6.02×10²³（或3.612×10²²）；參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為l.95g；設(shè)反應(yīng)后溶液的體織仍為100mL，則反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L．
（6）若在標準狀況下，將VLHCl氣體溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為Pg/mL，則所得鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000PV}{36.5V+22400}$mol/L．

4．（1）取少量Fe₂O₃ 粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，使其恰好完全發(fā)生反應(yīng)，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O．反應(yīng)后的得到的溶液是FeCl₃（填化學式）溶液，用此飽和溶液進行以下實驗：
（2）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴（1）中的到的飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色為止，即可制得Fe（OH）₃ 膠體．
（3）檢驗Fe（OH）₃ 膠體制備完成的實驗方法叫丁達爾效應(yīng)．
（4）向制得Fe（OH）₃ 膠體中緩慢加入稀硫酸可觀察到的現(xiàn)象是先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后又溶解為黃色溶液．

3．按要求寫出下列方程式：
①碳酸氫鈉在水中的電離方程式：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-
②實驗室制二氧化碳氣體的離子方程式：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
③硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液的離子方程式：Cu²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓
④符合Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓的化學反應(yīng)方程式：CuSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓．

2．已知A、B、C、D、E、F、G、H 可以發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)中部分生成物已略去．其中，A、G為同一主族元素的單質(zhì)，B、C、H在通常情況下為氣體，化合物C是一種形成酸雨的大氣污染物，D是白色膠狀沉淀．

請?zhí)羁眨?br />（1）H的名稱是一氧化碳．寫出B的電子式
（2）E的重要用途是生產(chǎn)玻璃，制粗硅等
（3）反應(yīng)③的化學方程式是C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O
（4）反應(yīng)④的離子方程式是SiO₃^2-+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-
（5）寫出C與溴水反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-．